城中高级第五学期学月模拟答案MicrosoftWord文档

1、高2011级第五期三学月模拟考试（理综）理科综合能力测试题分选择题和综合题两部分。满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号（考试号）填写在答题卡规定的位置上；2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3答综合题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5考试结束后，只交答题卡，试题卷由考生自己保存。第卷（选择题 共126分）1下列关于细胞结构和功能的叙述不正确的是（ ）A神经元细胞的突触小体释放出的化学递质直接进

2、入人体的内环境B有的动物细胞内ATP可能全部来自细胞质基质C真核细胞内的生物膜能把细胞分成许多小区室，使多种反应互不干扰D植物细胞衰老后，新陈代谢速度减慢，细胞质不再流动2研究表明在人体细胞免疫过程中，效应T细胞能够分泌一种称为穿孔素的蛋白质。穿孔素可将被病毒感染的细胞或肿瘤细胞的膜溶解而形成孔洞，导致这些靶细胞裂解死亡。下列与这一免疫过程有关的说法不正确的是（ ）A效应T细胞识别靶细胞与细胞膜上糖蛋白有关B指导穿孔素合成的基因在效应B细胞中也存在C效应T细胞分泌穿孔素的过.程属于反应阶段D效应T细胞分泌穿孔素的过程要依赖膜的流动性3.为了使无芽的枝条容易扦插成活，可以先用生长素溶液浸泡插枝的

3、下端，然后栽插。据图分析，此时使用的生长素溶液浓度最可能是 A.10-11mol/L B.10-10mol/L C.10-9mol/L D.10-4mol/L4下列有关生物学实验的描述正确的是（ ）A在番茄汁中加入斐林试剂后沸水浴加热，可鉴定番茄汁中是否含有还原糖B在“色素的提取和分离实验”中，色素带上从上到下的颜色分别是：橙黄色、黄色、蓝绿色、黄绿色。且其中有两种色素分子含MgC“植物细胞的质壁分离”实验中采用了自身前后对照的方法。滴加30%蔗糖溶液以后在高倍镜下可以观察到细胞壁和细胞质分开D“观察植物细胞有丝分裂”实验中应选取根尖分生区作为实验材料。经解离染色漂洗制片后选取不同细胞观察有丝

4、分裂各个时期5下列对右图曲线a和b的描述不正确的是（ Aa和b可分别代表夏季晴天正午时分棉花叶肉细胞中二磷酸腺苷和还原型辅酶含量的变化 Ba和b可分别代表萌发的植物种子在出土之 前蛋白质种类和干重的变化Ca和b可分别代表质壁分离过程中植物细胞 渗透吸水能力和原生质体体积的变化Da和b可分别代表艾滋病感染者在患病期间 体内HIV和T淋巴细胞数量的变化6生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（ ）A“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B“酸可以除锈”，“热纯碱溶液去油污”。C医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”BaCO3等不溶于水的物质

5、D铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝7下列说法正确的是（ ）A同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高BCC14熔点比CF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同C非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体D由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定8下列实验操作正确的是（ ）A向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B向碳酸钠粉末中加入已二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强C向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氧氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案。D向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有 Fe2+9a、b、c、d、e分别

6、为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应；下列推理不正确的是（ ）Aa一定是KOHBc一定是A1C13Ce一定是MgC12Db一定是KHSO41,3,510下列反应的离子方程式，书写正确的是（ ）A向沸水中嘀加FeC13溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+B实验室用浓盐酸与MnO2反应制C12：MnO2+2H+2C1- C12+Mn2+H2OC用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+1,3,5D在碳酸氢钙溶液中加入

7、足量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O11设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，224 L NH3溶于1 L水中得到01 molL的氨水 B常温常压下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共896 L，在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为02C01mol甲基所含质子数为w.D 和1 mol晶体中离子总数分别是3 NA和4 NA12关于下列装置图的叙述中，不正确的是（ ）A若采用装置精炼铜，则d为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C装置中X若为四氯化碳，该装置可用于吸

8、收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气13下列说法中正确的是（ ）A体积相同、pH值相同的盐酸硫酸醋酸，被NaOH 溶液完全中和，消耗NaOH 溶液的体积由小到大的顺序是<<B25时，0.1mol·L-1氨水和0.05mol·L-1氨水中c（OH）之比是2：1C25时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO）D向含有HCO3、CH3COO、CO32、SO32离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的

9、是CO32和CH3COO14下列说法正确的是（ B）A布朗运动反映了布朗微粒中分子运动的不规则性B对不同种类的物体，只要温度相同，分子的平均动能一定相同C分子间距离增大时，分子间的引力增大而斥力减小D一定质量的气体，温度升高时，分子间的平均距离一定增大15振源A带动细绳上下振动，某时刻在绳上形成的横波波形如图甲所示，规定绳上各质点向上运动方向为正方向，从波传播到绳上P点开始计时，图乙中能表示P点在一个周期内振动图象的是 ( C )16下列说法中正确的是 ( B) (A)气体的体积等于所有气体分子的体积之和。 (B)气体分子热运动越剧烈，气体温度就越高 (C)气体对器壁的压强是由大量气体分子重力

10、而产生的 (D)当气体温度升高时，气体的压强一定增加17一列简谐横波沿直线传播，在某一时刻的波形图如图所示，质点A的位置与坐标原点相距0.5 m，此时质点A沿轴正方向运动，再经过0.02s质点A第一次达到最大位移，则（C. D）(A)这列波波长是4 m(B)这列波频率是50 Hz(C)这列波波速是25(D)这列波的传播方向是沿轴的正方向18一质量为2kg的物体沿光滑的斜面做直线运动，图中的两条直线分别表示物体受平行于斜面方向的拉力和不受拉力的图象()则下列说法中正确的是( A ) (A)拉力大小为10N，方向沿斜面向下(B)拉力大小为10N，方向沿斜面向上(C)拉力大小为30N，方向沿斜面向上

11、(D)拉力大小为30N，方向沿斜面向下19如图6所示，一质量为M的探空气球在匀速竖直下降，若气球所受浮力F始终保持不变，气球在运动过程中所受阻力仅与速率有关，重力加速度为g。现欲使该气球以同样速率匀速竖直上升，则需从气球吊篮中减少的质量为： ( D )AB CD 20一定质量的理想气体，从某一状态开始，经过一系列变化后又回到原状态。用表示外界对气体做功的绝对值，用表示气体对外界做功的绝对值，用Q表示气体吸收热量的大小，用Q表示气体放出热量的大小。则在整个过程中一定有： ( D) A BC D 21如图9所示，在同一轨道平面上的几个质量不等的人造地球卫星A、B、C，均绕地球做匀速圆周运动，它们在

12、某一时刻恰好在同一直线上，下列说法中正确的是： ( C )A轨道线速度B万有引力C向心加速度 D运动一周后，它们将同时回到图示位置 1,3,51,3,5第卷（非选择题 共174分）22(17分)(1)(6分)在“研究平抛物体的运动”的实验中，如果实验时忘记记下斜槽末端O的位置，描出如图所示的轨迹，其中A为小球离开槽口后的某一时刻位置，则可以算出小球平抛的初速度为_1.0_。(计算时)（2）用如图10所示的装置验证碰撞中的动量守恒定律，图中MN是一个竖直放置的木板，木板朝斜槽一面从内到外依次固定有自纸和复写纸，其实验步骤如下：A用天平称出小球A、B的质量分别为m和mB不放小球B，让小球A从斜槽上

13、某一位置P由静止释放，撞到复写纸上的，D点C在斜槽末端放置小球B，从B的球心等高处向竖直木板作垂线BO，在白纸上描出O点的位置D让小球A从斜面上同一位置P由静止释放，碰撞后A、B分别撞到复写纸上的E、C两点E用刻度尺测量OC、OD、OE的长度(1)小球A、B的质量关系为m > m (填“=”、“>”或“<”)。(2)如果等式 成立，则动量守恒。(3)请你写出一条减少实验误差的建议： 。23(16分)2008年北京奥运会的开幕式上，用焰火打出奥运五环图案、2008等中英文字样，这其中的技术关键就是焰火的空中定向、定位与艺术造型技术。假设有一质量5kg焰火弹，要竖直发射到距地面2

14、50m的最高点数码点火控制，已知焰火弹在上升过程中受到的空气的阻力恒定，且是自身重力的0.25倍，g取10，请问：设计师应设计发射速度多大?同时从发射到最高点的数码点火控制时间应设定多长?答案：23（16分）解：受力分析如图，据牛顿第二定律有 减速上升250m与加速下降250m互逆 据题意 代入数据可得 设计师应设计发射速度 同时数码点火控制时间应设定评分参考：式分别得4分，式分别得2分24（19分）一个质量m=60kg的滑雪运动员从高h=20m的高台上以20m/s水平速度滑出，落在水平地面上的B点，由于落地时有机械能损失，落地后只有大小为10m/s的水平速度，滑行到C点后静止，如图所示，已知

15、B与C之间的水平距离s=40m，不计空气阻力，g取10m/s2，求： （1）滑动运动员在水平面BC上受到的阻力大小； （2）落地时损失的机械能E。答案：24（1）在BC上滑行（6分）得（2分） （2）A飞出到落地后（6分）=9.6×103J（2分）25(20分)如图所示，质量M=4 kg的木滑板B静止放在光滑水平面上，滑板右端固定一根轻质弹簧，弹簧的自由端c到滑板左端的距离，这段滑板与木块A之间的动摩擦因数，而弹簧自由端C到弹簧固定端D所对应的滑板上表面光滑可视为质点的质量为m=1 kg的小木块A原来静止于滑板的左端，当滑板B受水平向左恒力F=14 N，作用时间t后撤去F，这时木块A

16、恰好到达弹簧自由端C处。假设A、B间的最大静摩擦力和动摩擦力相等，g取。求：（1）撤去F之前A和B的加速度各为多大；(2)水平恒力F的作用时间t；(3)木块A压缩弹簧过程中弹簧的最大弹性势能。答案25（20分）解：（1）木块A和滑板B均向左做匀加速直线运动 根据题意有 即 代入数据解得 （2）1s末木块A和滑板B的速度分别为 撤去F后，当木块A和滑板B的速度相同时， 弹簧压缩量最大，具有最大弹性势能 根据动量守恒定律有 代入数据求得 由机械能守恒定律得 代入数据求得 评分参考：式分别得2分，式分别得1分26（16分）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的

17、最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答： （1）在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示，下同） ，Z的电子式是 。 （2）常温下8gX完全燃烧生成液态水和CO2，放出热量akJ，写出表示X燃烧热的热化学方程式 。 （3）将Y溶于水所得溶液与适量AlCl3溶液反应，其离子方程式是 。 （4）若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为 。 （5）Y跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2被完全破坏，当有1m

18、olNaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式 。27（15）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； A和H相遇产生白色烟雾 B和E都能使红溶液褪色 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状滴并产生A。回答下

19、列问题：（1）A的化学式是 中烟雾的化学式是 (2) 中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）C的化学式是 D的化学式是 （5） 中发生反应的化学方程式是 ；（6）H的化学式是 28（15分）工业制纯碱的第一点是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。 NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）= NaHCO3（晶体）+NH4Cl （1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图1所示装置，制取碳酸氢钠晶可选用的药品有： a石灰石b生石灰c6mol/L盐酸d稀硫酸e浓氨水f饱和氯化钠溶液。A中制备

20、气体时，所需药品是（选填字母代号） ；B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 。 （2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图2所示实验： 在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号） ；A在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液B在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液C在加入氯化钙溶

21、液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液操作的方法为 、 、 ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。29（14分）合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要万分是FeO和Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4 ：5，其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为-（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为-（用小数表示，保留2位小数）（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3+C=4FeO+CO2；为制得这种活性最高的催化剂，应向480克Fe2O3粉末

22、中加入炭粉的质量为-克。30（22分）人体的稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，右图是关于人体血糖调节的示意图，请据图回答： （1）写出a、b两处的符号（“+|”或“”） 以及激素A、B的名称： a ， b ， A ，B 。 （2）血糖调节的主要方式是 ，但也存在 。 （3）人体血液中的胰岛素和胰高血糖素等激素的含量能维持相对恒定，是因为人体内存在着激素分泌的调节机制，那就是 。 （4）在血糖的调节过程中，图中的激素A与激素B之间存在 作用，激素B与肾上腺素之间存在 作用。 （5）下丘脑除能参与血糖调节外，还有许多重要功能。若用电流刺激狗下丘脑的 ，就会引起狗体温的改变。 （6）人在寒冷环境中