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文档简介

1、即T1=T2又因为是闭口系，m不变，而V2=2V1结论：1） 必须可逆2）熵是状态参数，故用可逆方法推出的公式也可用于不可逆过程。3）不可逆绝热过程的熵变大于零。例题：泄露过程中的换热量有一可自由伸缩不计张力的容器内有压力为0.8MPa，温度27 的空气74.33kg。由于泄漏，压力降至0.75MPa，温度不变。秤重后发现少了10kg。不计容器热阻，求过程中通过容器的换热量。已知大气压力p0=0.1MPa，温度t0=27，且空气的焓和热力学能分别服从h=1005TJ/kg，及u=718TJ/kg。解：取容器为控制容积，先求初终态容积。初态时终态时泄漏过程是不稳定流动放气过程，列出微元过程的能量

2、守恒程： 加入系统的能量 离开系统的能量 系统储能的增量 故据题意，容器无热阻，故过程中容器内空气维持27不变，因此过程中空气比焓和比热力学能不变，是常数。同时因不计张力，故空气与外界交换功仅为容积变化功，即环境大气对之作功，所以对上式积分可得所以例题：氧气与氮气混合（1）刚性绝热容器隔板两侧各储有1kmol O2和N2。且VA=VB，TA=TB。抽去隔板，系统平衡后，求：熵变。解：取容器内全部气体为系统 且均为1kmol即混合前：混合后：取混合前气体状态（pA1，TA）为参考状态，则O2及N2终态的熵值即为从参考状态到终态的熵变，所以例题：氧气和氮气混合（2）刚性容器A，B分别储有1kmol

3、O2和N2，将它们混合装于C，若VA=VB=VC，TA=TB=TC求：熵变。解：混合前混合后讨论： 若O2改成N2，S=？为什么S与S不同？第四章 理想气体的热力过程例题： 0.5kmol某种单原子理想气体 ，由25°c，2m3可逆绝热膨胀到1atm，然后在此状态的温度下定温可逆压缩回到2m3。1）画出各过程的p-v图及T-s图；2）计算整个过程的Q，W，U， H及S。解：1）2）先求各状态参数 等温过程 ：热量=膨胀功=技术功关于T-s图及p-v图1、在p-v图上确定T增大及s增大方向  在T-s图上确定p增大及v增大方向 利用特殊过程的特性，如利用过程的能量关系，如 在

4、T-s图上用图形面积表示u和h 依据： a）T-s图上过程下面积表示q b）qp=h，qv=u 例：ha-hb用什么面积表示? 考虑过程等压 ca 例题：如图，某种理想气体有两任意过程a-b和a-c，已知b，c在同一可逆绝热线上，试问：uab和uac哪个大？解：（方法一） 过b、c分别作等温线（方法二）考虑过程b 例题：某理想气体经历4个过程，如T-s图1）将各过程画在p-v图上；2）指出过程加热或放热，膨胀或压缩。解：1-31-21-41-5例题：封闭气缸中，气体初态p1=8MPa，t1=1300，经过可逆的多变膨胀过程变化到终态p2=0.4MPa，t2=400。已知该气体的气体常数Rg=0.287kJ/kg·k，试判断气体在该过程中各是放热还是吸热的？（比热为常数

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