北京高三化学一轮复习理科综合能力测试100分

1、2019年北京高三化学一轮复习 理科综合能力测试（100分）1、 选择题目（单选 每小6分，共42分）6. 下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（ ）A. 碘酒中的碘B. 暖宝宝中的铁粉C. 抗酸药中的氢氧化铝D. 尿不湿中的聚丙烯酸钠7 下列事实与水解反应无关的是（ ）A 用Na2S除去废水中的Hg2+ B用热的Na2CO3溶液去油污C利用油脂的皂化反应制造肥皂 D配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO48、完成下列实验，所选装置正确的是（ ）ABCD实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1，溴苯为156.2)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备

2、二氧化碳实验装置9、已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。下列说法中正确的是（ ）A一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键B苹果酸的一种缩聚产物是C1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOHD雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应10、已知：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H，有关数据如下：T（）527627727827927平衡常数K 910423.20.390.12下列说法不正确的是（ ）A. 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出H0B. 保持其他条件不变，SO2的平衡转化率(727)(927) C. 增大压强、降低温度

3、能提高SO2的转化率 D. SO3的稳定性随温度的升高而降低11、混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液关于镍氢电池，下列说法不正确的是（）A充电时，阴极附近pH降低B电动机工作时溶液中OH向甲移动C放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OHD电极总反应式为：MH+NiOOHM+Ni（OH）212. 向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如下图所示。实验发现： i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立

4、即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色； ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是（ ）A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深2、 非选择题目（58分）25、（16分）A（C2H2）是基本

5、有机化工原料。由A制备高分子化合物PVB和IR的合成路线（部分反应条件略去）如下： 已知：.醛与二元醇可生成环状缩醛：.CHCH与H2加成，若以Ni、Pt、Pd做催化剂，可得到烷烃；若以Pd-CaCO3-PbO做催化剂，可得到烯烃。回答下列问题：（1）A的名称是 。（2）B中含氧官能团是 。（3）的反应类型是 。（4）D和IR的结构简式分别是 、 。（5）反应的化学方程式 反应的化学方程式 。（6）已知：RCHO+RCH2CHO+H2O (R、R表示烃基或氢)以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26、（1

6、3分） 氨对人类的生产生活具有重要影响。（1）氨的制备与利用。 工业合成氨的化学方程式是 。 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。（2）氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下： 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用： 。 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。（3）氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的

7、氮转化系统原理示意图。 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式： 。 用化学用语简述NH4+去除的原理： 。27.（13分） LiCuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。（1）LiCuO电池中，金属锂做 极 。（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小： 。（3）通过如下过程制备CuO。 过程，H2O2的作用是 。 过程产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是 。 过程，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系

8、（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。 二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 。 过程反应的化学方程式是 。（4）LiCuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。 放电时，正极的电极反应式是 。28、（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物取少量黑色固体，洗涤后，

9、_（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深120产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅（资料：Ag

10、+与SCN-生成白色沉淀AgSCN） 对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。 下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验可证实假设d成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是_。参考答案25、（1）

11、乙炔 (1分)（2）酯基（1分）（3）加成反应（2分)（4）CH3CH2CH2CHO （5）+nNaOH+nCH3COONa （6）（4分）生成乙烯（1分），生成乙醛（1分），生成烯醛（1分），与H2直接加成得到D不扣分26、（1） -1 -2分 c(NaClO)增大,水解平衡正向移动,使c(HClO)增大,NH3被氧化为N2速度加快。-2分（2） ClO- + H2O HClO + OH- -2分pH较大时,c(OH-)较大,抑制NaClO水解,c(HClO)较小致氧化能力弱,去除率降低。-2分 pH较小时,c(H+)较大,促进NaClO水解,c(HClO)太高致HClO易分解,去除率降低。

12、-2分 （3）负极 -1分 Cl- 2e- + H2O = H+ + HClO-2分27、（1）负（2）LiAlNa（3） 氧化剂 2Cu2+ + 2CO32- + H2O = Cu2(OH)2CO3 + CO2 Cu(OH)2或4 Cu(OH)2·CuCO3 等 当Na2CO3用量减少时，c(CO32-)变小，CO32-水解程度变大，c(OH-)/ c(CO32-)增加， c(OH-)对产物的影响增大。 Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O （4）CuO + 2e + 2Li+ = Cu + Li2O28、（1）加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀。（或者加入足量稀盐酸（或稀硫酸），固体未完全溶解）。Fe2+ （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ 。4Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2O 、白色沉淀 0.05 mol·L-1 NaNO3溶液 、 FeC