工程化学总复习

1、阳香华一些基本概念:1.了解物质层次及其运动理论。明确原子和分子等原子结合态单元是介观粒子的基本概念。2.理解系统和环境，聚集体和相等概念。3.明确化学反应中的质量守恒和能量变化，掌握化学计量数的概念。4.明确反应进度的概念。（1）环境和系统的划分。（2）介观粒子的概念。（3）反应进度。（1）物质的化学组成（2）固体、液体、气体和等离子体（1）理解配位化合物、高分子化合物组成中的基本概念，知道一些常见的配位化合物和高分子化合物的化学式。（2）认识物质化学组成的复杂性，了解C60等团簇和-Si:H，Fe3C等不符合正常化合价规则的物质、非整比化合物及其工程应用。（3）认识金属有机化合物，明确M-

2、C-C键和M-O-C键的键能大小，了解其工程应用。（4）理解物质的化学组成和结构是决定其性能和应用的基础。（5）了解晶体、非晶体概念，理解各类晶体名称、晶格结点上粒子及其作用力、熔点、硬度、延展性、导电性的不同。（6）了解耐高温、易熔金属实例及应用，理解过渡元素、稀土元素及碘化物、氮化物、硅酸盐组成元素间的作用力及应用。（7）理解非晶态高分子化合物的三种物理状态及成因，理解玻璃化温度、黏流化温度的意义及应用，了解-SiH的应用。（8）联系活性炭、分子筛等实例，理解固体吸附剂的表面组成特点及功用。（9）掌握水的重要物理性质，氢键的产生及对水性质的影响，水的电导率和pH及其应用，理解熔化热、汽化热

3、、摩尔热容、质量摩尔浓度等概念。（10）能联系实例指出表面活性物质的类型及亲水基团、憎水基团的组成，理解润湿、渗透、增溶、胶束、发泡、消泡等概念，掌握W/O、O/W符号的意义，了解HLB值的概念及应用。（11）理解液晶的分子排列特征及其性质，了解液晶材料的应用。（12）从能量角度认识物质由固态液态气态等离子态的转变。了解等离子态的形成和组成。（13）掌握理想气体状态方程及其近似用于实际气体的条件。了解常用气体钢瓶的规定和使用。（14）了解酸雨的成因。掌握酸雨的pH范围。理解温室效应和臭氧层出现空洞的原因、危害和预防措施。（15）理解气溶胶的概念，了解其造成的危害。（1）不同类型晶体结构与特性。

4、（2）水的性质和应用。（3）表面张力、乳状液类型以及表面活性剂。（1）核外电子运动的状态（2）元素周期律 金属材料（3）化学键 分子间力 高分子材料（4）固体能带理论（1）明确核外电子运动的基本特征，理解微观粒子的基本性质（波粒二象性）。（2）了解波函数、原子轨道、电子云所表达的含义。（3）掌握主、角、磁、自旋四个量子数的含义、符号。（4）掌握核外电子排布原则及方法。掌握未成对电子数的确定及未成对电子存在的意义。（5）了解核外电子排布与元素周期律的关系，明确元素基本性质周期性变化的规律。（6）明确耐腐蚀金属、耐高温金属等在周期表中的位置，了解合金的基本结构类型。（7）了解合金材料的结构、性能与

5、应用。掌握固溶强化和d区碳、氮、硼化合物熔点、硬度、稳定性变化规律及应用。（8）明确化学键本质，了解离子键、共价键的成键特征。（9）了解杂化轨道理论、分子轨道理论，掌握成键轨道、反键轨道、键、键，以及等性杂化、不等性杂化、孤对电子等概念。明确O2三电子键结构。（10）进一步明确氢键的形成及本质。了解化学键、氢键、分子间力在能量和作用方面的区别和联系。（11）掌握能带理论及对导体、半导体和绝缘体的区分及应用。（12）了解晶体缺陷概念，明确晶体缺陷是无机材料产生结构敏感性的原因。（1）电子运动的三种描述方法。（2）三种共价理论。键、键。等性杂化、不等性杂化。成键、反键轨道。（3）分子内作用力与分子

6、间作用力。（1）热化学与能量转化（2）化学反应的方向和限度（3）化学平衡和反应速率（4）氧化还原反应和能源的开发利用（1）理解反应物和生成物的物质的量、聚集状态、压力、浓度、温度等因素决定了化学反应体系的状态，每一个确定的状态有确定的能量。明确H、U分别是体系在等压或等容过程中始态与终态的原子和分子等原子结合态单元总能量的改变。（2）掌握能量守恒和转化关系式U=U2-U1=Q+W中的各符号名称、意义和正负值的确定。（3）明确Qp、Qv、fHm、rHm、rHm、等各符号的名称和意义。（4）掌握的fHm(298.15K)计算，明确rHm(T)rHm(298.15K)的应用。（5）进一步了解原子及其

7、结合态粒子的运动与宏观物体运动及微观粒子运动的区别，明确介观粒子越混乱，其动能越大。理解自发过程是体系内介观粒子间势能降低所造成的。（6）明确S、Sm、Sm(H2O,g)、rSm(T)、rSm(298.15K)、G、fGm、rGm、rGm(298.15K)、rGm(T)等各符号的名称和意义。（7）掌握rSm(298.15K)的计算，明确rSm(T)rSm(298.15K)的应用。（8）明确rG可作为反应自发性的判据，掌握rGm(298.15K)、rGm(T)、rGm的各符号的意义及计算方法，掌握应用rGm或rGm判断反应进行方向的条件。（9）从rGm=rGm+RTlnQ的表达式，了解lnK=-

8、rGm(T)/RT的由来，掌握标准平衡常数K的表达式，明确从热力学数据或实验数据计算K的两种方法，了解K的简单应用。（10）明确lnK-rHm/RT+rSm/R关系式中各项符号的意义，掌握吸热反应或放热反应时平衡常数K与温度T的关系。（11）明确压力、浓度、温度对平衡移动的影响，掌握应用原理。（12）明确反应的转化率、反应速率、半衰期、活化分子、活化能的概念及应用，了解浓度、温度与反应速率的定量关系，掌握改变化学反应速率对工程实际的意义及方法原则。（13）理解氧化还原反应和原电池的关系，理解自由能G与原电池电动势E之间的关系，掌握rG、E、K之间的换算，了解原电池的组成及表达。（14）明确电极

9、电势E（氧化态/还原态）的产生和半反应的写法。掌握氧化还原电对的表示方法及电极电势的计算和应用。（15）了解各类电池的组成原理、应用，特别注意燃料电池电动势的计算。（16）了解能源的开发现状，节能的重要性。（1）热力学四大定律。（2）化学反应热的求算。（3）自由能判据与自由能降低原理。（4）化学平衡、平衡常数的物理意义及平衡常数求算。（5）压力、温度、惰性气体对化学平衡的影响。（6）质量作用定律及化学反应速率方程。（7）阿伦尼乌斯方程的物理意义及其应用。（8）催化作用的基本特征。（9）原电池反应的电动势的计算及其应用。（10）能斯特方程及应用。（1）金属腐蚀的发生（2）金属腐蚀与防护（3）生命

10、体及高分子材料的老化（4）高分子材料的老化（1）理解化学腐蚀和电化学腐蚀的区别。联系碳（氮、硼）化物，通过渗碳体（Fe3C）与高温水蒸气的反应，理解高温水蒸气对钢材的腐蚀及其危害。（2）掌握析氢和吸氧腐蚀的化学机理。掌握腐蚀电极的两极名称、电极反应表达式，了解极化电势，明确实际析出电势，理解差异充气腐蚀产生的原因。（3）了解影响金属腐蚀速率的因素，理解水膜的厚度、霜露、介质气体的酸碱性在控制腐蚀中的重要作用。（4）理解牺牲阳极保护法、外加电流法等电化学保护法的应用。（5）掌握电极电势的应用和明确电镀时两极发生的反应及金属在阴极的析出顺序，掌握含CoCl2硅胶的使用，了解缓蚀机理。（6）了解人体和高分子材料的老化现象，理解老化的不可避免性。（7）了解高分子材料与金属材料、陶瓷材料相比的优缺点，高分子材