高中化学 1.3.1 原子结构模型的演变学案 苏教版必修

1、精选ppt专题专题1 1 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界 第三单元第三单元 人类对原子结构的认识人类对原子结构的认识精选ppt学点一学点一学点二学点二精选ppt观察教材图观察教材图1-24，体验构成铜、氯化钠、水的微粒，进而说，体验构成铜、氯化钠、水的微粒，进而说明构成物质的基本微粒。明构成物质的基本微粒。一、构成物质的基本微粒一、构成物质的基本微粒 、 、 。1.由原子直接构成的物质由原子直接构成的物质 Na、Mg、Al等；等； He、Ne、Ar等；等； （如（如金刚石、石墨、晶体硅等）；金刚石、石墨、晶体硅等）； （如二氧化（如二氧化硅硅SiO2）2.由分子构成的物质由分子构成的

2、物质 （如（如H2、O2、Cl2、N2、O3、稀有气体等）；、稀有气体等）； 大部分非金属元大部分非金属元素之间形成的化合物（如素之间形成的化合物（如 、 、等）。、等）。非金属氢化物非金属氢化物原子原子分子分子离子离子所有金属单质所有金属单质稀有气体稀有气体部分非金属单质部分非金属单质有些化合物有些化合物非金属单质气体非金属单质气体非金属氧化物非金属氧化物酸酸精选ppt二、近代原子结构模型的演变二、近代原子结构模型的演变模型模型年代年代1803180319041904191119111913191319261926依据依据元素化合元素化合时的质量时的质量比例关系比例关系发现发现电子电子粒子粒

3、子散射散射氢原子氢原子光谱光谱近代科近代科学实验学实验主要主要内容内容原子是不可原子是不可再分的实心再分的实心小球小球葡萄干葡萄干面包式面包式含核模含核模型型行星轨行星轨道式原道式原子模型子模型量子力量子力学学玻尔玻尔量子力学量子力学道尔顿道尔顿汤姆生汤姆生卢瑟福卢瑟福精选ppt 三、金属元素和非金属元素的化合价与其在反应中失去或三、金属元素和非金属元素的化合价与其在反应中失去或得到电子的数目存在一定的关系。得到电子的数目存在一定的关系。阳离子中：核电荷数阳离子中：核电荷数= = + ,阴离子中：核电荷数阴离子中：核电荷数= = - .所带负电荷数所带负电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数所

4、带正电荷数所带正电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数学点一学点一 原子结构模型的演变及核外电子排布原子结构模型的演变及核外电子排布阅读课本，完成下列填空：阅读课本，完成下列填空：（1）英国科学家）英国科学家 最早提出了近代原子学说，最早提出了近代原子学说，他认为原子在化学变化中不可分割。他认为原子在化学变化中不可分割。道尔顿道尔顿精选ppt（2）英国科学家）英国科学家 发现原子中存在电子，使人们对发现原子中存在电子，使人们对原子的认识进入到新的阶段：原子是由原子的认识进入到新的阶段：原子是由 构成的。构成的。（3）英国科学家）英国科学家 发现了原子核，提出原子是由发现了原子核，提出原子是由

5、和和 构成的，构成的， 带正电，带正电， 带负电等观点。带负电等观点。（4）丹麦科学家玻尔在研究氢原子光谱后，引入了）丹麦科学家玻尔在研究氢原子光谱后，引入了 观点，提出了新的原子结构模型。观点，提出了新的原子结构模型。电子在核外是分层排布的，从内到外分别叫做第电子在核外是分层排布的，从内到外分别叫做第 层，也分别叫做层，也分别叫做 层。层。、汤姆生汤姆生更小微粒更小微粒卢瑟福卢瑟福原子核原子核核外电子核外电子质子质子电子电子量子论量子论1，2，3，44精选ppt钠、镁、氧、氯的原子结构示意图分别为什么？钠、镁、氧、氯的原子结构示意图分别为什么？【例【例1】、三种粒子的核外电子排布都是三种粒子

6、的核外电子排布都是2电子微电子微粒，请据此回答下列问题：粒，请据此回答下列问题： （1）分别写出）分别写出、三种粒子的结构示意图。三种粒子的结构示意图。【答案】【答案】： He: L+：精选ppt（2）化合物跟水反应放出氢气，试写出该反应的化）化合物跟水反应放出氢气，试写出该反应的化学方程式学方程式 。=【解析】【解析】B B原子为氦原子，其原子结构示意图为原子为氦原子，其原子结构示意图为 ；由题意由题意、的离子结构示意图分别为：的离子结构示意图分别为： 、 。由于。由于内电子数比核电荷数多，所以内电子数比核电荷数多，所以，为为；由于；由于内电子数比核电荷数少，所内电子数比核电荷数少，所以，以

7、，为为。 精选ppt对应训练对应训练 ；与氖原子核外电子数相同的三原子分子；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是是 ；与氖原子核外电子数相同的四原子分；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是子是 ；与氖原子核外电子数相同的五原子分；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是子是 ；NH3HFH2OCH4精选ppt学点二学点二 化合价与结构的关系化合价与结构的关系通常情况下，稀有气体由于核外电子排布达到通常情况下，稀有气体由于核外电子排布达到 结结构，构， 与其他物质发生反应。其他核外电子排布未达与其他物质发生反应。其他核外电子排布未达到稳定结构的原子，都有通过化学反应达到到稳定结构的原子，都有通过化学

8、反应达到 结构结构的倾向。反应时，核外电子数少的原子通常的倾向。反应时，核外电子数少的原子通常 电子形成稳电子形成稳定结构，核外电子数多的原子通常定结构，核外电子数多的原子通常 电子形成稳定结构。电子形成稳定结构。镁跟氧气反应时，镁原子镁跟氧气反应时，镁原子 最外层的个电子生成镁离最外层的个电子生成镁离子，达到子，达到 结构；氧原子结构；氧原子 个电子生成氧离个电子生成氧离子，也达到子，也达到 结构；镁离子和氧离子相互作用生成结构；镁离子和氧离子相互作用生成 。稳定稳定很难很难稳定稳定失去失去得到得到失去失去电子电子得到得到电子电子精选ppt元素元素主要化主要化合价合价原子最外层原子最外层电子

9、数电子数失去电失去电子数目子数目得到电得到电子数目子数目+2.12+1+2-1,-2622-1, +1,+77114= 2=2 = =点燃点燃点燃点燃点燃点燃2Na2O22精选ppt【例【例2】判定下列（】判定下列（1）（3）化合物中金属元素的化合价，并）化合物中金属元素的化合价，并写出其最外层电子数，判断下列（写出其最外层电子数，判断下列（4）（6）化合物中非金）化合物中非金属元素的化合价，并写出其最外层电子数。属元素的化合价，并写出其最外层电子数。221133172611精选ppt【解析】【解析】根据化合物中正负化合价的代数和为根据化合物中正负化合价的代数和为0，及金属，及金属无负价，由所

10、熟悉的元素的化合价可计算出不熟悉元素的化无负价，由所熟悉的元素的化合价可计算出不熟悉元素的化合价，再由元素化合价跟原子最外层电子数的关系，可判定合价，再由元素化合价跟原子最外层电子数的关系，可判定出原子的最外层电子数。出原子的最外层电子数。（1）中元素中元素1价，则元素价，则元素2价，价，原子最外层上有原子最外层上有2个电子。个电子。（2）中元素价，则元素价，）中元素价，则元素价，原子最外层上有个电子。原子最外层上有个电子。（3）G中元素中元素2价，则元素价，则元素3价，价，G原子最外层上有原子最外层上有3个电子。个电子。精选ppt（4）g中中g元素元素2价，则元素价，则元素1价，价，原子最外

11、层上电子数为原子最外层上电子数为817。（5）中元素价，则元素中元素价，则元素2价，价，原子最外层上电子数为原子最外层上电子数为826。（6）由于金属无负价，所以中元素）由于金属无负价，所以中元素1价，价，元素元素1价，原子最外层上电子数为价，原子最外层上电子数为211。精选ppt对应训练对应训练2.载人飞船在两副硅太阳能电池帆板提供了飞船所需的电力。载人飞船在两副硅太阳能电池帆板提供了飞船所需的电力。 请画出硅原子结构示意图：请画出硅原子结构示意图： 。 科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界尚未发现的科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界尚未发现的紫色化合物紫色化合物BaCuSi2

12、O6，它由，它由 种元素组成，其中种元素组成，其中Si呈呈 价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式：价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式： 。SiO2+44精选ppt一、核外电子排布一、核外电子排布精选ppt（1）能量最低原理）能量最低原理电子在原子核外是分层排布的，核外电子首先排布在离电子在原子核外是分层排布的，核外电子首先排布在离核近、能量低的电子层里；当能量低的电子层排满以后，再核近、能量低的电子层里；当能量低的电子层排满以后，再依次排布在能量较高的电子层里。即先排层，排满层再依次排布在能量较高的电子层里。即先排层，排满层再排层；以此类推。排层；以此类推。（2）电子容纳规律）电子容纳规

13、律2规律：第（规律：第（1，2，37）层最多容纳的电）层最多容纳的电子数为子数为2。2（1）规律：若规律：若为倒数为倒数1、2、3层，则倒数层，则倒数层最多能容纳的电子数层最多能容纳的电子数2（1）。精选ppt（3）相互制约规律：核外电子的排布规律不是孤立的，而）相互制约规律：核外电子的排布规律不是孤立的，而是相互联系、相互制约的。如层，按容纳规律是相互联系、相互制约的。如层，按容纳规律，最多能容，最多能容纳的电子数是纳的电子数是2122；按容纳规律；按容纳规律，当其为最外层时最多，当其为最外层时最多能容纳的电子数是能容纳的电子数是8，当其为次外层时最多能容纳的电子数是，当其为次外层时最多能容

14、纳的电子数是18，当其为倒数第三层时最多能容纳的电子数是，当其为倒数第三层时最多能容纳的电子数是32；2、8、18、32相互制约，结果层最多只能容纳相互制约，结果层最多只能容纳2个电子。个电子。（4）奇偶数规律）奇偶数规律120号元素的原子结构示意图中，内层电子数都是偶数，号元素的原子结构示意图中，内层电子数都是偶数，外层电子数可以是奇数，也可以是偶数。外层电子数可以是奇数，也可以是偶数。精选ppt二、元素化合价与原子结构关系二、元素化合价与原子结构关系元素元素化合价化合价最外层电子数最外层电子数失去（或得到）电子数目失去（或得到）电子数目+111+222-226-171小结：小结：（1）原子核外电子是分层排布的。）原子核外电子是分层排布的。精选ppt（2）金属元素的原子最外层一般少于）金属元素的原子最外层一般少于4个电子，在化学个电子，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层变成最外层，从而达反应中易失去最外层电子，使次外层变成最外层，从而达到到“8电子稳定结构电子稳定结构”，生成较稳定的阳离子。，生成较稳定的阳离子。（3）非金属元素的原子最外层一般多于）非金属元素的原子最外层一般多于4个电子，在化个电子，在化学反应中易得到电子，使最外层达到学反应中易得到电子，使最外层达到“8电子稳定结构电子稳定结构”，生成较稳定的阴离子。生成较稳定的阴离子。（