化铝知识点大汇总

1、铝铝，是一种化学元素。它的化学符号是 Al，它的原子序数是13。铝元素在地壳 中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。 在金属品 种中，仅次于钢铁，为第二大类金属1.物理性质银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660 C。沸点2327 C。有良好的导热性，导电性仅次 于金和铜。2化学性质在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。与酸反应2AI+6HCI=2AICI 3+3H 2 T 2AI+6H

2、+=2Al 3+3H 2 T2AI+3H 2SO4=Al2（SO4）3+3H 2 T2AI+6H +=2AI3+3H 2 T2AI+6H 2SO4（浓）=AI 2（SO4）3+3SO 2+6H 2O（AI,Fe 在冷，浓的 H2SO4,HNO3中钝化）AI+4HNO 3（稀）=AI（NO 3）3+NO T+2H2OAI+4H +NO3-=AI3+NO T+2H2O与碱反应2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2+3H2 T2AI+2OH - +2H2O=2AIO 2- +3H2T与盐反应2AI+3Cu2+=3Cu+2AI 3+与某些氧化物反应4AI+3MnO 2一2人|203+3Mn2

3、AI+Cr 2O3-Al 2O3+2Cr2AI+Fe2O3 一AbO3+2Fe2AI+3FeO-Al2O3+3Fe铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属与非金属反应2AI+3CI 2丄二2AICI34AI+3O 2=2Al2O3 （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧 ）氧化铝1.物理性质白色晶状粉末或固体，导电性 常温状态下不导电2化学性质与酸反应Al2O3+6H+=2AI3+3H2O(AI2O3 两性 氧化物)AI2O3+2OHAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O与碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAIO 2+H2O=2AIO 2+H2O氢氧化铝氢氧化铝是两性氢氧化物 与酸

4、反应AI(OH) 4+3H +=AI 3+3H 2O与碱反应AI(OH) 3+OH -=AIO 2-+2H2O分解2AI(OH)3Al2O3+3H2O实验室制法AICI3+3NH 3 H2O=AI(OH) 3 J+3NH 4CIAI3+3NH3 H2O=AI(OH) 2 J+3NH4+图像题 向一定量的AICI3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。见图（a）有关离子方程式为：AI3+ + 3OH- = AI（OH）3 JAI(OH)3 +OH -= AIO2 +2 H2O例1.向30毫升1 mol/L的_，'溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的让"溶液, 若产生0.78克白色沉

5、淀，贝U加入的血溶液的体积可能为（）A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL解析：已知卞，由沉淀的物质的量小于氯 化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案： 一氢氧化钠不足，二氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式知:AP+ + 30H- = Al（OH 丄= AIO； +2H0当碱的量不足时:彳也9耳加二7恥Z当碱过量时：VNaOHaq= 003x3 + 002 £=27.5wb£故此题答案为：B、D例2.向含有' -的溶液中加入含-，J-的溶液，生成沉淀的物质的 量可能是（）（1）a mol （ 2）b mol （ 3）（4）八（5）0 m

6、ol （6）"解析:AlCl + 3KOH =如（0 刃）卩+?也A.（1）（2）（4）（5）（6）B.（1）（4）（5）（6）C.（1）（2）（3）（5）（6）D.（1）（3）（5）AlOH+KOH = KAIO2 + 2局O（2）当疔：古莖1:4时彳血（0昭J = 0加/（3）当4<ab 3时,也（叫二（4闷答案：B例3.等体积的和'两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶 液中含铝元素的质量相等，则 和止二门两种溶液的物质的量浓度之比是（）（1）1： 3（2） 2: 3（3） 1: 4（4） 2: 7A. （ 1）和（2） B. （ 1 ）和（3）C. （ 2）

7、和（4） D. （ 3）和（4）解析：溶液中铝元素的存在形式可以是或宀。故当溶液中；与物质的量之比为1:1时，""：1：，当溶液中宀与1的物质的量之比为1: 1时，一"川“ .-答案：C【练习】将3 mol/L止二门溶液滴入到25 mL 一定浓度的=一溶液中。图2是整个过程 的数学分析曲线。其中横轴表示加入 '的物质的量，纵轴表示产生的'''' 沉淀物质的量。据图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是 。B点表示的意义是 。（2）当C点从0点向A点运动时，表示随'的不断加入，沉淀量逐渐。OA曲线表示的离子反应是

8、由此可得 A点的坐标 为 当 C 点从 A 点向B点运动时，表示 。AB曲线表示的离子反应为由此可得B点的坐标为：。（3）由上述分析，可求得川必 溶液中川"离子的浓度为mol/L。（4）由上可知：生成沉淀的量随加入的'的量而改变，可以把它们表示成函数的关系。若以加入的的物质的量x为自变量，以生成的沉淀的物质的量y 为因变量，当C点处于OA段时函数表达式为：二（带定义域）；当C点处于AB段时函数表达式为:严（带定义域）。（5）利用上述所得结果，填写表1表1加入NaQH溶液的体积/mL5.010.012.0产生的如（叫沉淀的质量/g11二、向强碱溶液中滴入铝酸盐溶液，先无沉淀，当

9、 丁全部转化为宀时，再 加入铝盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是丄O如图3所示：发生反应的离子方程式为:0A段：刖A B 段：丄 I.-例3.下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（）A. 処Q：和NaOH B.股C7和血2C.:込m和上门D.和订 解析：从图1与图3的图像差别上不难看出当向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶 液时现象是先产生白色胶状沉淀，随碱液的加入沉淀又不断消失；而向氢氧化钠 溶液中滴加氯化铝溶液时，开始无明显现象后来出现白色胶状沉淀。 故此题答案 为 C、D。三、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液（I）向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生

10、最大沉淀量如图4所示。沉淀的物质的Smola akzz_飙水的依积几图4（II）向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图5所示，离子反应方程式为：3MV厂层0 + Z产=J +3NH；/?图5由图4与图5不难看出，氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的。四、I:向偏铝酸盐溶液中滴入强碱当"'时，产生最大沉淀量，继续滴入强酸，沉淀逐渐溶解 如图6所示。/?沉番物质的量盎战体枳几II:向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液至过量滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成 "川 '沉淀，继而马上被盐酸溶解，反应方 程式为：+A10-=+2H2O继续滴加的-J-则与二发生水解反应，离子方程式为

11、:卫严 + 3A10； + 6越。二 AAlOH) I沉淀量的变化可用图7表示。mnl/ 沉淀的物质聲五、向:溶液中通入''由于产生的 V上：沉淀不溶解在碳酸中，产生的沉淀不消失，如图8所示。图8六、向溶液中滴加宀门溶液 现象是先产生沉淀，继续滴加盐酸沉淀部分溶解，其离子反应方程式为: 姑 J20/T = Mg(OH IAlCl30H = All如(OF) +0/T = AIO +2尽0NaOH議液的体积儿沉淀的物质零例4.现有200 mL二和的混合溶液，其中 "一 ：二=亠宀，要使一转化为 J ，并使与分离开，至 少需要4 mol/L的点二门溶液的体积为()A. 1

12、40mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL解析：由题意=Z-02w»?/£x2= 0 3mo/ZMg加 +2OH = Mg(OH)2 J= 0.2?Z/Zx02Z = 0.04oZ卫产+40丹一二如O；+2兄O冲(弘)=O SwaoZ / Z x 0.2£ = O O&nE需-.1 二：；.''/1 - l'1-.':' '- - u则需0.32waoZ4加I £l= 008L答案：D 例5.将一定质量的Mg、Al合金投入100mL 一定物质的量浓度的 一中，合金 全部溶解，向所得

13、溶液中滴加5 mol/L的；溶液至过量，生成的沉淀质量与 加入的比-匚、溶液的体积关系如图10所示。求：(1)原合金中Mg、Al质量各多少克(2)''物质的量浓度沉淀质量g图10解析：由图10可知，11.6g是沉淀的质量，丨 5匕是丄"门的质量，当时，中和”，无沉淀生成。(1)Mg 24g 58gm(Mg) 11.6gtW)=n24=4.8gJoAl Al(OH)z2?g7Sg何Ai)7.8gS -笃27 - 2Jg(2)当时，此时-全部以沉淀的形式存在，则溶液中M(cr)=科(曲)=0.16Z X Sw/ L = 0伽刃，所以0 一呂加faiZ答案：(1)Mg: 4

14、.8g ； Al: 2.7g(2) 心： 例6.图11是向"：'混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种）， 以下结论不正确的是（）A. 混合溶液中亠B. 混合液中匚3偽）：= 3： 1C. V之前加 出二门溶液，V之后加盐酸D. 这种盐酸与圧二门溶液中溶质的物质的量浓度相同瘩浪体积/mL沉淀的拗质图11解析：依所学知识，很容易判断 C是正确的。设 -物质的量为1 mol，则生 成门“，为1 mol，A&#0;B段溶解过程消耗NaOH也是1 mol （据反应式）， 由图推知O&#0;V段每等份

15、相当于NaOH量为1 mol，那么O&#0;A段生成 飒°叭消耗NaOH应是3 mol，即3等份，则余下两等份即2 mol应生成 :-所消耗NaOH量，故儿，v为1 mol，亠二：也应是1 mol，由此 可判断A也是正确的，则B错误。对于D选项，可分析图像 A&#0;B，B&#0;C 两段，前者消耗沉淀后者生成沉淀，从而有关系式'，故可推知，又两段消耗溶液体积相等，因此不难得出结论：D选项也是正确的，错误选项只有 B。七、向明矶溶液中滴加心 溶液当向明矶也(EQ)?1氓q溶液中滴加氢氧化钡溶液时，在生成氢氧化铝沉淀的同时生成硫酸钡沉淀，现象是先生成白色沉淀，继续滴加时沉淀部分消失， 所发生的化学反应有：当溶液中的J完全沉淀时：2KAl(SO)2 + 3Ba0H = 2Al(0H X +3Ba, 1 + 瓦SQ当溶液中的完全沉淀时：KAl30