《溶液》全章复习与巩固巩固练习

1、溶液全章复习与巩固（提高）责编：董亚娇【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ）1.（ 2016?上海中考）放入水中不能形成溶液的物质是（）A. 花生油B.食盐C.白糖D.白酒2 .下列变化过程中吸收热量的是（）A. Zn与盐酸反应 B . NaOH固体溶于水C. Q与C反应 D . NHNO固体溶于水3下列关于溶液的说法错误的是（）A. 饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B. 在溶液里进行的化学反应，通常比较快C. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变4 .下列说法中不正确的是（）A. 冬季向公路上

2、的积雪撤盐，可以加速冰雪融化B. 硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温C. 碳酸钙可作补钙剂D. 厨房洗涤剂有溶解油污的作用5.饭后某同学在碗里加了几滴洗洁精，碗上的油污就被水冲走了。对此以下理解错误的是（）A. 这个现象是乳化现象B. 植物油、洗洁精和水分成细小的液滴溶解到了水中C. 植物油被洗洁精分成细小的液滴分散到了水中D. 乳化作用是生活中常见的一种现象6.20C时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下。其中所得溶液属于饱和溶液的是（）ABCD加入食盐质量（g ）10203040所得溶液质量（g ）1101201301

3、367. 常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A. 15%B. 20%C. 25% D . 33. 3%8. （2015?南京中考）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是 （）0 ti ti 温度tA. 甲的溶解度比乙大B. t2°C时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C. tC时，将50g水加入15g甲物质中，可得到 65g溶液D. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法9. (2015?四川中考)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的 是( )A. 甲的溶

4、解度是102.5gB. 甲的溶解度随温度的升高而增大C. 20C时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gD. 将70C甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出10. 关于下图所示两种物质的溶解度曲线的说法正确的是()A. 升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B. 50C时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%C. 20C时，甲、乙两种物质的溶解度相等D. 要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液10 - ' I J _ II II * w020 4060上二、填空题11. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 衣服上沾有的油污， 可用汽油洗去，是因为汽

5、油能 (填“溶解”或“乳化”)油污。(2) 喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与有关。(3) 某固体物质的溶解度曲线如下图所示：0.05 1丄 _ L一1-*尸010 204050 60 7080 90 10020C时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是、 、 。12. 下图所示是小梅配制 100g溶质质量分数为12 %的NaCI溶液的实验操作示意图:(1) 上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和 o(2) 指出图中的一处错误操作 (3) 配制时应选择 mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。(4) 用上述图示的序

6、号表示配制溶液的操作顺序 o13. (2015?贵州中考)下图是 A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：滝尉/2I40Io ti t3 ia/c(1) P点表示tC时，A B两物质的溶解度 。(2) 在其他条件不变的情况下 ，若把tiC时A、B的饱和溶液分别升温至 t2C，此时两种溶液中溶质的 质量分数关系为AB (填或“=”)。(3) t2C时，将30 g B物质加入50 g水中，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,所得溶液的质量为g。三、计算题14. (2016?怀化中考)实验室要配制 100克5%勺NaSO溶液。试计算：(1) 需要NaSQ固体go(2) NaSQ中硫

7、兀素与氧兀素的质量比为 o15. (2015?四川中考)根据图中 a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：(1) 温度为 C时，a和c物质的溶解度相同；(2 )要使接近饱和的 a物质的溶液变为饱和溶液，可采用的一种措施是 (3) 在t2C时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是 go50h洛解度/国20温度16. 某酒精中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为17.60g 20%的食盐溶液与40g10%的食盐溶液混合，混合后得到的溶液溶质质量分数是多少？18. 配制100g溶质质量分数为10 %的氢氧化钠溶液。请问：(1) 需要氢氧化钠固体的质量是 g，

8、水的质量是 g ;(2) 若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是 g。19. 某同学取4份50g水后，分别加入一定质量的 KNQ固体配制成t C的溶液，充分搅拌后滤去未溶解的 固体，将相关数据记录如下：操作序号1234加入KNO的质量/ g40506070溶液质量/g90100105105根据以上数据，计算 t C时KNO饱和溶液中溶质的质量分数。20. 右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇 Caltrate 玉赛战纵觌格t每片2. 0g托法1 口銀用量；一日2次，每次1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐 酸恰好完全反应(

9、其它成分不与稀盐酸反应)，烧杯内物质的 质量为11.34g。请你计算：(1) 每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。(2 )使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。(3) 所用稀盐酸中溶质的质量分数。【答案与解析】1.【答案】A【解析】A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，选项正确；B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误；C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误；D白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误。2 .【答案】D【解析】ABC都是放热，D中硝酸铵溶于水是吸热。3 .【答案】C【解析】饱和溶液恒温蒸发溶剂而析出晶体后，

10、溶质的质量分数不变，改变温度析出晶体则溶质质 量分数改变；在溶液中微粒间接触充分，反应速度快；温度不同，同种物质的溶解度不同，温度不确定 的情况下，饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大；但是由于改变温度而使不饱和溶液，变成饱 和溶液时，溶质的质量分数就不变。因此 ABD都是正确的。4 【答案】D【解析】冬季向公路上的积雪撒盐，是因为形成溶液后凝固降低，雪融化快；物质溶于水时常伴随 能量的变化，硝酸铵溶于水时能使溶液的温度降低，可以用来给发烧病人降温；碳酸钙能和胃酸发生反 应，生成可溶性氯化钙被人体吸收；洗涤剂洗刷餐具时，加入洗涤剂后能够使油脂以细小的液滴均匀分散在水中，形成较稳定的乳状液。

11、5.【答案】B【解析】乳化作用使油类变成了小液滴，均匀分散于水中，去掉了物品上的油污，但油并没有溶解 在水中，所以植物油、洗洁精和水的混合液不能算作溶液。6 .【答案】D【解析】此题是一道数据分析题，由A组数据可知溶剂的质量为 100克，前三组数据可以看出加入 的食盐都溶解了，且由 D可知100g水中最多可溶解36g食盐，故ABC均为不饱和状态，只有 D组为饱 和状态，有4g食盐剩余。7 .【答案】B8. 【答案】D【解析】A、 比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错误；B、 t2C时，甲、乙的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；C、ti C时，甲的溶解度是 20

12、g，将50g水加入15g甲物质中，只能溶解 10g，可得到60g溶液，故C错 误；D、乙的溶解度受温度影响变化不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，D正确。9. 【答案】D【解析】A、 甲的溶解度是102.5g是错误的，因为没有指明温度；故 A选项错误；B、 甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，在OC- 70C时，是随温度升高而增大，而大于 70C时，溶解度随温度的升高而减少，故B选项错误；C、20C时，128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为 28.6g，不是100g，故C选项错误；D、 将70C甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出，因

13、为甲在0C- 70C时，是随温度升高而增大，而大于70 C时，溶解度随温度的升高而减少；故D选项正确。10. 【答案】C11. 【答案】（1）溶解 （2）温度 （3）升高温度增加溶质蒸发溶剂12. 【答案】（1）玻璃棒（2）装置中氯化钠与砝码的位置颠倒了（3） 100（ 4）13. 【答案】 相同（或相等）= 饱和 70【解析】A、B的溶解度随着温度的升高而增大。温度改变时物质的溶解度改变，要求同学们考虑温 度升高时，溶质的质量是否有所变化。（1）溶解度曲线交点处表示物质溶解度相等；（2）温度升高过程中，只是溶解度改变，但是溶质、溶剂的质量都没有变，所以此时质量分数仍相等；（3 ）此温度下10

14、0克水中溶解40克B,则50克水中最多溶解20克，所以所得溶液 70克。14.【答案】【解析】5； 1 : 2需<Na2S04固体质量为100g >5%=5g ；（2） Na2SO4中硫兀素与氧兀素的质量比为32:（16 用）=1:2。15.【答案】(1)t1（2）增加溶质或升咼温度(3)50【解析】（1） 温度为tC时，a和c物质的溶解度曲线交于一点，a和c物质的溶解度相同；（2） a的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用增加溶 质a、升高温度的方法；（3） t2C时，c物质的溶解度为50g，则其涵义是t2C时，100g水中最多溶解50gc

15、物质，溶液达到饱和 状态，形成饱和溶液 150g;则t2C时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是100gX '二=50g。150g16.【答案】46%【解析】此题给定氢原子个数，计算溶液中溶质的质量分数，解题关键在于氢原子数相等为桥梁，寻 求C2H5OH和 HbO之间的质量关系。设该溶质GHOH的质量为x，溶剂H2O的质量为y，则：4618 *2则溶质的质量分数为：x 23:,X1DO%= X 100%= X 1009=46x+yI 2750x十一x2317. 【答案】解法一： 混合后溶液中溶质质量为：60gX 20% +40gXl 0%=16g混合后溶液质量为 60g+40g=10

16、0g ;混合后溶液中溶质质量分数为：16g- 100gX 100%=16%解法二：混合后溶液中溶质质量分数为：(60gx 20% +40gx 10% + (60g+ 40g )x 100%=16%答：混合后溶质质量分数为16%。【解析】求混合后溶液中溶质的质量分数，必须用混合后溶液中溶质的质量除以混合后溶液的质量，可用分步计算也可用综合计算。18. 【答案】(1)10 90(2)50【解析】(1) 溶质的质量=溶液质量X溶质的质量分数，即100gX 10%= 10g。溶液由溶质和溶剂组成，溶剂水的质量=溶液质量溶质质量=100g 10g = 90g(2) 用20%的溶液和水配制，实际上是把浓溶液稀释，在此过程中溶质的质量不变，设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为X,因此可以列出如下方程 X. 20%= 100gX 10%19. 【答案】52.4 %【解析】由所给数据可以看出1, 2两组所加溶质都溶解了，第3、4组KNO固体未完全溶解，是饱和溶液。饱和溶液中溶质质量：105g 50g = 55g。C时KNO饱和溶液中溶质的质量分数X 100%= 52.4 %。20. 【答案】解：根据题意可得生成二氧化碳的质量为：2g + 10g 11.3g = 0