强弱电解质的比较与判断

1、考点三强、弱电解质的比较与判断【过程与方法】复习提要一、强、弱电解质的比较以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：a<b物质的量浓度：a<b溶液的导电性a>bab水的电离程度a<bab加水稀释等倍数pH的变化量a>ba>b等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等体积溶液中和NaOH的量aba<b分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变b：变大a：不变b：变大开始与金属反应的速率a>b相同等体积溶液

2、与过量活泼金属产生H2的量相同a<b二、强、弱电解质的判断方法(以HA为例)1从是否完全电离的角度判断方法1测定一定浓度的HA溶液的pH若测得0.1 mol/L的HA溶液的pH1，则HA为 ；若pH>1，则HA为 酸方法2跟同浓度的盐酸比较导电性若导电性和盐酸相同，则为 ；若比盐酸弱，则为 酸方法3跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢若反应速率相同，则为 ；若比盐酸慢，则为 2.从是否存在电离平衡的角度判断(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断如将pH3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH5，则为 ，若pH<5，则为 。(2)从升高温度后pH的变化判断若升高温度

3、，溶液的pH明显减小，则是 。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。3从酸根离子是否能发生水解的角度判断可直接测定NaA溶液的pH：若pH7，则HA是 ；若pH>7，则HA是 。自我检测1(2016·沈阳高三模拟)将c(H)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H)仍相同，则m和n的关系是()Am>nBm<nCmn D不能确定 2(2016·东北师大附中模拟)已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是(

4、)A对比等浓度的两种酸溶液的pHB对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积 3为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。(1)甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是_。(2)乙同学取10 mL 0.10 mol·L1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关

5、系是_(用等式或不等式表示)。(3)丙同学取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是_，则证明一水合氨是弱电解质。 精讲释疑 (1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离程度，后者看溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4=NHCH3COO。(3)要明确产生H2的速率、物质的量与H的关系：产生H2的速率取决于c(H)，与n(H)无必然联系，产生的H2的物质的量取决于酸溶液中最终电

6、离出的 n(H)，与c(H)无必然联系。例1(2016·株洲高三调研)pH2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则()AX为弱酸，VX<VYBX为强酸，VX>VYCY为弱酸，VX<VY DY为强酸，VX>VY与强酸和弱酸的比较类似，试比较一元弱碱与一元强碱。等物质的量浓度的氢氧化钠溶液(a)与氨水(b)等pH的氢氧化钠溶液(a)与氨水(b)pH或物质的量浓度溶液的导电性水的电离程度加水稀释等倍数pH的变化量等体积溶液中

7、和盐酸的量分别加该碱的氯化物固体后pH实验探究8弱酸酸性比较弱酸酸性比较(人教版选修4 P42实验3­2)向两支分别盛有0.1 mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。1实验现象：盛醋酸的试管中出现气泡，盛硼酸溶液的试管中无现象。2实验原理：Na2CO32CH3COOH=2CH3COONaCO2H2O，Na2CO3与硼酸不反应。3实验结论：酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3。(1)25 时，相同浓度的醋酸、碳酸、硼酸溶液的c(H)大小关系如何？pH大小关系如何？电离平衡常数大小关系如何？(2)pH相同的醋酸、碳酸、硼酸溶液的物质的量浓度大小关

8、系如何？(3)醋酸和硼酸中哪个可以用来除水垢(CaCO3)？解释理由。(4)若要证明酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3，下列装置中分别盛有什么试剂？ 思维建模判断弱电解质的三个思维角度,角度一弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L1的CH3COOH溶液的pH>1。弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后1<pH<2。弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓

9、度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。精炼拓展题组一强、弱电解质的比较1今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H)>c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：>>>DV1 L 与V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1<V2 2(2016·济宁模拟)在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(用序号表示，下同)(2)

10、同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。 题组二强、弱电解质的判断3(教材改编)下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶

11、液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9大小相同的锌粒与物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢ABC D 4(2016·三明模拟)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 mol·L1的甲酸溶液中c(H)0.01 mol·L1B甲酸能与水以任意比例互溶C10 mL 1 mol·L1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L1 NaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 归纳整理(1)电解质的强弱

12、是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。与物质的溶解性无关。例如：BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。与溶液的导电性无必然联系。溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。(2)酸(或碱)无论强弱，比较其溶液中和碱(或酸)的能力时应按酸(或碱)最终电离出的n(H)或n(OH)进行计算或判断，而不能依据其溶液中的c(H)进行计算或判断。 【教/学反思】一、选择题1下列叙述中正确的是()A液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B自由移动离子数目多的电解质溶

13、液导电能力不一定强CNH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质DNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na、H、SO 2下列说法正确的是()ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D室温下，将浓度为0.1 mol·L1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H)/c(HF)均不变 325 时，a mol·L1一元酸HA与b mol·L1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()AabBa>bCc(A)c(Na)

14、Dc(A)<c(Na) 4(2016·德州模拟)分别在pH1的酸和pH14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A BC D 5H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 6将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液

15、中，下列各图混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是() 7相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×1079×1061×102A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 8下列说法中正确的是()ANO2的水溶液可以导电，说明NO2是电解质B常温下，向氨水中加水稀释，溶液中减小C常温下，等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH

16、溶液恰好中和时，ab>14DpH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等 9.pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1<a<4，则A、B都是弱酸 二、非选择题10已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增加，可加入下列物质_(填代号)。ASO2 BCaCO3CHCl

17、 DNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。 11一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电：_。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是_。(3)H的物质的量最大的点是_(填“a”“b”或“c”)点。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。A加热B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固体 D加水E加CH3COONa固体 F加入锌粒 12下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76×10

18、5H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.31×107K25.61×1011H2SH2SHHSHSHS2K19.1×108K21.1×1012回答下列各题：(1)K只与温度有关，温度升高时，_(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与弱酸酸性的相对强弱关系是_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2之间存在一定关系，此关系是_，由此关系可看出多元弱酸的酸性主要由第_步电离