课时六盐类水解的应用课后习题

1、.课时六 盐类水解的应用课后习题1、选修4P59为了除去氯化镁酸性溶液中含有杂质氯化铁，可在加热搅拌的条件下参加一种试剂，过滤后，再向滤液中参加适量的盐酸，这种试剂是 A. NH3H2O B. NaOH C. Na2CO3 D.MgCO3 除去上述试剂，还可以用的试剂是 2、选修4P59盐碱地含较多NaCl、Na2CO3不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因： 用石膏降低其碱性的反响原理： 。3、选修4P59SOCl2是一种液态化合物，沸点77。向盛有10毫升水的锥形瓶中，小心滴加89滴SOCl2，可观察到剧烈反响，液面上有雾生成，并有刺激

2、性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。1根据实验现象，写出SOCl2与水反响的化学方程式： 2蒸干A lCl3不能得到无水A lCl3，使SOCl2与A lCl3·6H2O混合并加热，可得无水A lCl3，原因是： 。4、工业上制备纯洁的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需要调节溶液的pH到4,应参加的试剂是 A.氢氧化钠 B.氨水 C.氧化锌 D.氯化锌5、除杂新用：用加热法可除去KNO3溶液中含有的杂质Fe3。沉淀物FeOH3AlOH3MgOH2PH3.

3、25.212.4上表是部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 如何除去MgCl2溶液中含有杂质FeCl3 。为除去MgCl2溶液中的Fe2+,可以采用的方法是 A. 直接加碱,调整溶液pH9.6 B. 加纯铜粉，将Fe2+复原出来 C. 先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在34 D. 通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀在氯化铜CuCl2·2H2O中含有FeCl2杂质，为制得纯洁氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按以下图所示的操作步骤进展提纯，参加的X 是，Y 是，E 是，将所得溶液在 条件下蒸发可获得晶体CuCl2·2H2O。【总结归纳】常用的绿色氧化剂是 ；在不引

4、入杂质离子的前提下，去除溶液中某些金属离子杂质可用 调节溶液pH的方法。6、以下图是利用废铜屑含杂质铁制备胆矾硫酸铜晶体的流程。：氢氧化物开场沉淀时的pHcM n+=0.01mol/L沉淀完全时的pHcMn+=10 -5mol/LFeOH32.23.7CuOH25.06.0FeOH27.59.5请答复：1溶液B中含有的阳离子有 填离子符号。2以下物质中最适宜做氧化剂X的是 填字母。aNaClO bH2O2 cKMnO4 3参加试剂是为了调节pH，试剂可以选择 填化学式。4操作的名称是 。5沉淀D参加盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的选项是 a将FeCl3饱和溶液逐滴

5、参加沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应b向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀c将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体d向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色6 沉淀D参加盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需参加过量的铁粉，其原因是 用离子方程式表示，还需要参加过量的盐酸，原因是 。7、常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH12.09.712.310.04.010.3请由上表数据答复：1非金属性Si C填“>或“<，用原子构造解释其原因：同主族元素由上到下 。用离子方程式证明碳的非金属性比硅强： 2常温下，一样物质的量浓度的以下稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是填序号 。 aH2SiO3 bH2SO3 cH2CO3 3用离子方程式说明Na2CO3溶液pH7的原因 。 46种溶液中，水的电离程度最小的是填化学式 。 5假设增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中参加上表中的物质是填化学式