课时作业6　钠及其化合物

1、.课时作业6钠及其化合物一、选择题1下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A BC D解析：钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝，正确。钠与水的反应本质是钠与H的反应，所以钠先与盐酸溶液中的H反应，错误。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧，错误。2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，

2、因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多，错误。答案：C2下列实验操作正确的是()解析：应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。答案：C3下列关于钠及其化合物的说法正确的是()A将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3C等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分

3、别生成Na2O或Na2O2解析：选项A，NaNaOHNa2CO3NaHCO3，所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3。选项B，Na2CO3与H反应，需两步反应生成CO2，NaHCO3只需一步反应生成CO2，前者反应相对较慢，后者则相对较快。选项C，反应后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。选项D，钠与O2反应，由于反应条件不同，可分别生成Na2O或Na2O2。答案：B4下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()ANa2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去CNa2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D向Na2

4、O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同解析：碳酸钠不能与氢氧化钠反应，A项错误；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，B项正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，而氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，没有氧气生成，C项错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应后的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，立即滴入酚酞后，现象是溶液先变红后褪色，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液变为红色，现象不相同，D项错误。答案：B5为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行

5、的是()A分别加入1 mol·L1的盐酸，看气泡产生的快慢B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色解析：A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色反应为黄色，可行。答案：C6已知：2CO22Na2O2=2Na2C

6、O3O2。在密闭容器中，将6.6 g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8 g。下列说法正确的是()A3.8 g气体全部是O2B3.8 g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2 gC反应后的固体是混合物D生成Na2CO3的质量为15.9 g解析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则根据方程式利用质量差减法可有：，解得：x4.4 g，y7.8 g，z10.6 g，m1.6 g。剩下的3.8 g气体有二氧化碳2.2 g，氧气1.6 g，A错误；将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2 g，B正

7、确；反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，C错误；反应生成碳酸钠的质量为10.6 g，D错误。答案：B7一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质为41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是()A41.8 g固体物质为Na2CO3B41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物D一定量的Na2O2为78 g解析：如果41.8 g固体全为Na2CO3，即0.39 mol，则其不可能恰好与1 L

8、1 mol·L1的稀盐酸完全反应，A错误；根据钠离子守恒，知B符合题意；Na2O2与CO2反应不可能生成碳酸氢钠，即C错误；根据钠离子守恒，可求出一定量的Na2O2为0.5 mol，即39 g，所以D错误。答案：B8下列叙述不正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2NaO2=Na2O2B4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molCNa与稀H2SO4反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2D将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出解析：A项，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗

9、是因为生成Na2O，错误；B项，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol，正确；C项，Na与稀H2SO4反应的本质是与H的反应，H2SO4是强酸，正确；D项，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，正确。答案：A9由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是()A混合物中一定不含Na2CO3、Na

10、ClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl解析：向混合物中加入足量盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为CO2和O2，则混合物中一定有Na2O2，且至少有Na2CO3和NaHCO3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受热分解生成CO2和H2O，其与Na2O2反应的质量变化如下(假设混合物中有2 mol NaHCO3)：2 mol NaHCO31 mol O2，固体质量减少，而题给信息是固体质量增加，故混合物中一定含有Na2

11、O，而Na2CO3和NaCl无法确定。答案：B10一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。将甲投入100 mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是()A甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16 molB甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02 molC原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D盐酸物质的量浓度可能为3.4 mol·L1解析：装有乙的干燥管中CO2与Na2O2发生反

12、应(设参加反应的CO2的体积为x L，对应生成的O2的体积为y L)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2差值 2 1 1 x L y L 2.24 L2.016 L0.224 L由xy0.224，x2y，得x0.448，y0.224。由题意可知装有乙的干燥管中CO2完全反应，但不能确定Na2O2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中Na2O2的含量。混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与NaHCO3的反应确定混合物中NaHCO3的含量，但可以通过Na2O2与盐酸反应时生成的O2的量(2Na2O2O2)来确定混合物中Na2O2的含量：n(Na2O2)2n(O2)

13、0.16 mol，A项正确，B项错误，C项正确。若盐酸完全反应，则有：4HCl2Na2O2=4NaCl2H2OO2，HClNaHCO3=NaClH2OCO2，n(HCl)4n(O2)n(CO2)4×0.08 mol0.02 mol0.34 mol，故盐酸的物质的量浓度可能为3.4 mol·L1，D项正确。答案：B二、非选择题11已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)这种金属离子的离子结构示意图为_。(2)X的电子式为_。(3)B中所含化学键的类型是_ _。常

14、温常压下，7.8 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_ _。(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_。B与D反应的离子方程式为_ _。(5)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_，ab之间的反应的离子方程式是_ _。解析：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，A为Na2O2，根据2Na2O22H2O=4NaOHO2，E、X为空气中常见气体知E为O2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，X为CO2。(

15、3)B为离子化合物NaOH，所含化学键的类型是极性共价键、离子键；利用7.8 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，计算2 mol Na2O2与足量的水充分反应放出热量20a kJ，该反应的热化学方程式为2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H20a kJ·mol1。(4)C转化为B，即Na2CO3转化为NaOH，可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现，化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH或Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH；B与D反应的离子方程式为OHHCO=COH2O。(5)根据Na2CO3HCl=NaHCO3N

16、aCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2知，Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之比为32，所以溶液中还存在NaOH，说明原溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，结合方程式可知，溶液中n(NaOH)n(Na2CO3)12，故a点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，所以a点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl，ab的反应是Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，离子方程式是COH=HCO。答案：(1)(2)C(3)极性共价键、离子键2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g

17、)H20a kJ·mol1(4)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH或Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOHOHHCO=COH2O(5)Na2CO3、NaClCOH=HCO12分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(2)在B情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物

18、质的量浓度为_。解析：CO2通入NaOH溶液中进行反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据元素守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 mol·L1×0.15 L0.03 mol

19、，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.5 mol·L1。答案：(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 mol·L113某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_。(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO

20、3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_ _。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是_(填字母序号)。a溶液温度下降b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色(3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_(填字母序号)。a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L1的溶

21、液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_。解析：本题以碳酸钠与碳酸氢钠的性质为知识背景考查了实验探究，意在考查考生运用所学知识分析问题并进行实验探究的能力。(1)Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解。(2)相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。(3)同质量的NaHCO3与Na2CO3固体与同浓度的盐酸反应时，前者反应生成气体的速率快。装置中n(NaHCO3)0.011 9 mol，装置中n(Na2CO3)0.009 4 mol，两试管中n(

22、HCl)0.003 mol，两试管中盐酸均不足量，故生成气体的体积均应根据盐酸计算，c对；装置中发生反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，而装置中发生反应的离子方程式为COH=HCO、HCOH=CO2H2O，故装置中产生的气体比装置中产生的气体多，a对。(4)根据题意可知，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液有白色沉淀和气体生成，沉淀和气体分别为CaCO3和CO2。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水b、d(3)a、c(4)Ca2CO=CaCO3Ca22HCO=CaCO3CO2H2O14烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_ _。若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_。(2)向100 mL 1 mol·L1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是.NaOH、Na2CO3，._，.Na2CO3、NaHCO3，._。常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_g。若要验证白色固体X是第种组成，依