课时分层作业23　化学是认识和创造物质的科学

1、.课时分层作业二十三 建议用时：45分钟学业达标练1以下说法正确的选项是 【导学号：13572193】A金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子B可用电解氯化钠溶液的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳复原氧化铝的方法来冶炼铝D越活泼的金属越容易冶炼A金属冶炼的本质就是把金属阳离子复原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被复原，A项正确，D项错误；电解氯化钠溶液得到Cl2、H2、NaOH溶液，不能得到金属钠，金属钠应采用电解熔融氯化钠的方法制取，B项错误；铝是活泼金属，很难用复原剂把它复原出来，应采用电解熔融氧化铝的方法制取，C项错误。2以下物质在金属的冶炼过程中，需要参

2、加复原剂的是 【导学号：13572194】AMgCl2 BAl2O3 CHgO DFe3O4DMgCl2MgCl2，2Al2O34Al3O2，2HgO2HgO2，Fe3O44CO3Fe4CO2。3氧化复原反响广泛应用于金属的冶炼，以下说法不正确的选项是 【导学号：13572195】A电解熔融氯化钠制取金属钠的反响中，钠离子被复原，氯离子被氧化B湿法炼铜与火法炼铜的反响中，铜元素都发生复原反响C用磁铁矿炼铁的反响中，1 mol Fe3O4被CO复原成Fe，转移9 mol eD铝热法复原铁的反响中，放出的热量能使铁熔化CFe3O44CO3Fe4CO2,1 mol Fe3O43 mol Fe，转移8

3、 mol e，选项C错误。4以下有关金属的工业制法中，正确的选项是A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯洁的NaCl溶液B制铁：以铁矿石为原料，CO复原得铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2复原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝B电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl，而不是其溶液，A项错误；镁的复原性很强，不能用热复原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D项错误。5根据酸碱质子理论，以下物质既属于酸又属于碱的是 【导学号：13572196】AH2S

4、O4BNaOHC乙醇DNaHCO3D既属于酸又属于碱的物质，必须是既能给出H，又能承受H。6新型无机材料碳化钛TiC、碳化硼B4C3、氮化硅Si3N4等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进展，在合成工艺中必须注意A通入充足的氧气B防止与氧气接触C可在氮气、氧气中合成D通入少量氧气B由题给信息“需在高温下进展，结合所学无机化学部分知识，碳、硅等在高温下可与氧气化合，因此应防止接触氧气。 解这一类题目一定要认真审题，并结合已学知识综合作答。7NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，以下以NaCl为原料的产品或物质是 【导学号：13572197】烧碱纯碱金属钠氯

5、气盐酸ABCDA从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生成一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式分别为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，2NaCl熔融2NaCl2，NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Cl2H22HCl。8如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，以下说法不正确的选项是 【导学号：13572198】A从E口逸出的气体是H2B从D口参加含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD粗

6、盐水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液DNa向阴极区迁移，H在阴极上发生复原反响产生H2，A项正确；在阴极电解水，水导电才能弱，参加少量氢氧化钠增强其导电性，B项正确；根据电解方程式2NaCl2H2O2NaOHCl2H2知，nCl21 mol，生成1 mol Cl2必生成2 mol NaOH，C项正确；精制食盐时，要先参加过量BaCl2溶液除去SO，过量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，假设先加Na2CO3溶液，后参加BaCl2溶液，那么过量的Ba2不能除去，D项错误。9某地产孔雀石的主要成分是Cu2OH2CO3。1试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：_。2试

7、以1中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：木炭铁屑生石灰稀H2SO4，不得另选其他试剂，写出有关反响的化学方程式。A湿法冶炼：_；B高温冶炼：_。【解析】孔雀石受热发生分解反响实际上为CuOH2、CuCO3的分解反响：Cu2OH2CO32CuOH2OCO2。由CuO炼铜，可用焦炭复原法：C2CuO2CuCO2，当然也可用铝热复原法；Cu2OH2CO3和CuO都不溶于水，但溶于硫酸，可以采用湿法炼铜。【答案】1Cu2OH2CO32CuOH2OCO22CuOH2SO4=CuSO4H2O、FeCuSO4=FeSO4Cu2CuOC2CuCO2或CuOCCu

8、CO10食盐是一种与人类生活最亲密的物质之一。以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等珍贵的化学用品和化工原料。 【导学号：13572199】1写出工业制备金属钠的化学方程式：_。2电解_可制得烧碱、氢气和氯气，这称为_工业。写出该工业的电极方程式及总反响方程式：阳极：_；阴极：_；总反响式：_。3我国著名的化工专家侯德榜创造的“结合制碱法也是以食盐为根底原料的，该方法首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2气体，析出NaHCO3晶体，化学方程式为_；将析出的NaHCO3晶体灼烧即得纯碱，化学方程式为_。【解析】电解熔融的NaCl可得Na和Cl2；电解饱和NaCl溶液可得Cl2、H2和

9、NaOH；向饱和NaCl的氨水溶液中通入CO2，可析出NaHCO3晶体，过滤后加热NaHCO3可得纯碱。【答案】12NaCl熔融2NaCl22饱和食盐水氯碱2Cl2e=Cl22H2e=H22NaCl2H2O2NaOHH2Cl23NaClCO2NH3H2O=NH4ClNaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O11写出以下反响的化学方程式。1NH3的催化氧化法制HNO3_。2Cl2与NaOH溶液反响制漂白液_。3电解饱和NaCl溶液制NaOH_。4电解法冶炼铝_。【答案】14NH35O2 4NO6H2O，2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO2Cl22NaOH=NaClNaC

10、lOH2O32NaCl2H2O2NaOHCl2H242Al2O3熔融4Al3O2冲A挑战练12以下有关工业合成氨N23H2 2NH3的表达错误的选项是 【导学号：13572200】AN2是氧化剂，H2是复原剂B1 mol N2和3 mol H2组成的原料气发生反响生成2 mol NH3C催化剂只能改变反响的速率，不能进步N2的转化率D工业合成氨属于人工固氮BN元素的化合价从0降低到3，H元素的化合价从0升高到1，所以氮气作氧化剂，氢气作复原剂，A项正确；该反响为可逆反响，1 mol N2和3 mol H2不能完全反响生成2 mol NH3，B项错误；催化剂同等程度的改变正、逆反响的速率，所以平

11、衡不挪动，转化率也就不变，C项正确；固氮是指把游离态的氮转变为化合态氮的过程，D项正确。13最近，科学家用一种称为“超酸的化合物HCB11H6Cl6和C60反响，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物HC60CB11H6C6。该反响看起来很陌生，但反响类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反响相比较，该化学反响是 【导学号：13572201】AZn2HCl=ZnCl2H2BNaOHHCl=NaClH2OCNH3HCl=NH4ClDH2OCH3COOHH3OCH3COOCA是一个氧化复原反响，反响是H得到电子；B是一个中和反响；D是弱电解质的电离方程式，表示了CH3COOH的电离过程；C中

12、NH3获得HCl中的一个H生成NH4Cl离子化合物，所以C正确。14氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下：1在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反响的电极反响式为_，与电源负极相连的电极上的所发生反响的电极反响式为_。2工业食盐含Ca2、Mg2等杂质，精制过程中此两种杂质发生反响的离子方程式为_。3假如粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是_。aBaOH2 bBaNO32cBaCl24为有效除去Ca2、Mg2、SO，参加试剂的合理顺序为_。a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO35脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、结晶、_填写操作名称除去NaCl。【解析】2由框图，食盐精制时参加了NaOH和Na2CO3，那么Mg2被OH除去，Ca2被CO除去，分别生成MgOH2和CaCO3。3SO可用Ba2除去：Ba2SO=BaSO4，但不能选择BaNO32，因为会引入NO，后续操作中无法除去。4参加过量的钡试剂，而