课时四 离子浓度大小比较课后作业

1、.课时四 离子浓度大小比较课后作业1、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。3在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随nSO3²:nHSO3变化关系如下表:nSO3²:nHSO391：91：11：91pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的选项是选填字母:acNa=2cSO32-cHSO3，bcNa> cHSO3> cSO32->cH=cOHccNa+cH= cSO32-+ cHSO3+cOH2、在0.1

2、mol·L-1的NaHCO3溶液中，以下关系式正确的选项是 AcNa+cHCO3-cH+cOH- BcNa+cH+cHCO3-cOH-2cCO32- CcNa+cHCO3-cOH-cH+ DcNa+cHCO3-cH2CO3cCO32-3. 某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。假设碱洗脱除后所得废液的pH约为13：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12，那么以下说法正确的选项是 A. 该溶液中：cOH- > cNa+ > cCO32- > cHCO3- > cH+ B. 该溶液中：cNa+ + cH+ = cOH- + 2cCO32- + cHCO3-

3、C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变 D. 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-4. 室温下，分别用0.1 mol·L1溶液进展以下实验，结论不正确的是A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：cNa+ = cHCO +2cCOB向CH3COONa溶液中参加等浓度等体积的盐酸：cNa+=cClC向NaHSO4溶液中参加等浓度等体积的BaOH2溶液：pH=13D向氨水中参加少量NH4Cl固体： 增大5向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液 的说法中，正确的选项是A主要成分为NaC

4、l、NaClO和NaHCO3BcCl= cClO C2cNa+= cCO32+cHCO3+cH2CO3DcNa+= cCl+cClO+2cCO32+cHCO3 6、常温时，以下表达正确的选项是A稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度一样CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，cNa+cH+OH-cCH3COO-D分别中和pH与体积均一样的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多7、浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别参加25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液和，

5、和中各指定离子的浓度大小关系不正确的是A中离子浓度：cOHcCO32BcNa+：C中离子浓度：cOHcHCO3DcCO32：=8、以下说法不正确的是A将pH = 4的某酸稀释10倍，测得其pH < 5，那么该酸为弱酸B一样pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：cNaOH cNa2CO3 cCH3COONaC0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，那么溶液：cHAcHcA2cH2AD向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：cNacNH4cSO42cOHcH92019顺义一模12.常温下，浓度均为0.1 mol/L 的以下四种盐溶液，其pH测定如下表所示

6、：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3 以下说法正确的选项是 A四种溶液中，水的电离程度 BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类一样 C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO DNa2CO3溶液中， cNa cCO32cHCO3cH2CO310共6分现有以下浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液： Na2CO3、 NaHCO3、 、 CH3COONH4、 NH4HCO31上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反响的是填写序号 。 2溶液呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。3溶液呈碱性，比较、两溶液的酸碱性，可以得出的结论是 。11. 25时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸性强弱：H2CO3HF B和中溶质均未水解C离子的总浓度： D中：cHCO3- + 2cCO32- + cH2CO30.1 mol/L12常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积V与溶液中水电离出的OH离子浓度的关系如以下图所示。以下表达不正确的是 Aa