课时分层作业19 海水中的元素　海水提镁

1、.课时分层作业十九建议用时：45分钟学业达标练1以下属于海水中的微量元素的是ClNaBrIMg UABCDB2海水中含量最多的离子是A钠离子B氯离子C钙离子D镁离子B由海水的化学组成示意图可知：1 000 g海水中含氯离子19.10 g，含钠离子10.62 g，含镁离子1.28 g，含钙离子0.40 g。3医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含丰富的A碘元素B铁元素C钾元素 D锌元素A人体缺乏碘元素时易患甲状腺肿大。4从海水中提取镁，正确的方法是A海水MgOH2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC海水MgOH2MgOMgD海水MgOH2MgCl2溶液MgCl2熔融MgD从

2、海水中提取镁的方法中，有以下几点需要注意：镁应由电解熔融的MgCl2得到，而不能由电解MgO得到，因MgO的熔点比MgCl2高得多；往海水中参加的碱应是石灰乳即CaOH2而不是NaOH，因石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH廉价得多；直接加盐酸于海水中所得的MgCl2无法别离出来。5从海水中提取镁时，涉及不到的化学反响是AMgCl2CaOH2=CaCl2MgOH2BMgOH22HCl=MgCl22H2OCMgOH2H2SO4=MgSO42H2ODMgCl2熔融通电,MgCl2C6海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示： 【导学号：42482116】1海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用

3、是_，贝壳所经历变化的化学方程式为_。2MgOH2沉淀中混有的CaOH2应怎样除去？写出实验步骤：_。3实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。【解析】此题考察了以海水为原料制备金属镁，其流程为：。该题考察了多个知识点：MgOH2的难溶、物质的除杂和粗盐的精制等。【答案】1其成分是CaCO3，能转化为CaOH2，可以提供反响所需的碱CaCO3CaOCO2、CaOH2O=CaOH22参加过量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤3搅拌，加速溶解引流，使待滤液流入漏斗，防止外

4、洒搅拌，防止液体飞溅7从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试答复以下问题： 【导学号：42482117】1写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式：_。2将电解生成的氯气通入石灰乳可制得漂白粉，其反响的化学方程式为_。3用海滩上的贝壳制CaOH2而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？ _。4从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_。【答案】12NaCl2H2O2NaOHH2Cl222CaOH22Cl2=CaCl2CaClO22H2O3就近取材，降低本钱4沿海地区8某化学兴趣小组从海水晒盐后的苦卤Br、Mg2含量较大中提取溴，设计的实验方案如下： 【导

5、学号：42482123】1“氯气氧化过程中发生反响的离子方程式是_。多余的Cl2用NaOH溶液吸收，写出反响的离子方程式：_。2萃取、分液操作的主要仪器是_；假设用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴，分液时有机层从仪器_端放出。3假设从苦卤中提取金属镁，写出提取过程中发生氧化复原反响的化学方程式：_。【解析】1用氯气氧化苦卤中的Br，氯气有毒，多余氯气可用氢氧化钠溶液吸收。2萃取、分液的主要仪器是分液漏斗。四氯化碳的密度大于水，下层液体从下口放出。3提取镁的过程中只有电解熔融的氯化镁属于氧化复原反响。【答案】1Cl22Br=Br22ClCl22OH=ClClOH2O2分液漏斗下3MgCl2熔融MgC

6、l2 冲A挑战练9某工厂用提取粗盐后的盐卤主要成分为MgCl2制备金属镁，其工艺流程如下，以下说法中错误的选项是 A操作发生的反响为非氧化复原反响B假设在实验室进展操作，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C操作是蒸发浓缩、冷却结晶D在整个制备过程中，未发生置换反响B操作发生MgCl2CaOH2=MgOH2CaCl2，该反响是非氧化复原反响，A项正确；操作是过滤操作，用到烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器，B项错误；操作是MgCl2溶液制得MgCl26H2O，操作是蒸发浓缩、冷却结晶，C项正确；置换反响是一种单质跟一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，D项正确。10海洋是个宏大的资源宝库，利用

7、海水可制取许多化工产品。 【导学号：42482124】1用海水制食盐，常通过_得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质。除去上述杂质，先加过量BaCl2溶液除去_，再加_溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经_除去。2从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气Cl2将海水里溴化钠NaBr中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴Br2。流程示意图如下：写出氯气置换出溴单质的化学方程式： _；该反响在pH3的酸性条件下进展，可用_测定反响液的酸碱度。吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔吸收塔中发生的反响：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。根据流程图分析，通入SO2的目的

8、是_。【解析】1海水晒盐的原理是通过蒸发海水制得粗盐，由于BaCl2可以和硫酸钠反响生成硫酸钡沉淀和氯化钠，以及碳酸钠可以和CaCl2反响生成氯化钠和碳酸钙除掉溶于水的杂质，同时由于生成的物质均是沉淀和氯化钠，所以过滤后溶液中只含有溶质氯化钠。2根据题干表达可知氯气可以置换出溴化钠中的溴，其化学方程式为Cl22NaBr=2NaClBr2，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定，由于吸收塔中发生的反响是Br2SO22H2O=H2SO42HBr，所以参加二氧化硫的目的是使溴与空气互相别离。【答案】1蒸发Na2SO4Na2CO3过滤2Cl22NaBr=2NaClBr2pH试纸别离溴与空气11某

9、同学为了验证海带中含有碘，拟进展如下实验，请答复相关问题。 【导学号：42482128】1第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的瓷质或玻璃质实验仪器有_填代号，限填3项。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D三脚架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒2第2步：I溶液的获取。操作是_。3第3步：氧化。操作是依次参加适宜的试剂，以下氧化剂最好选用_ 填代号。A浓硫酸 B新制氯水CKMnO4溶液 DH2O2理由是_。4碘单质的检验。操作是_。【解析】1灼烧操作须用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳等，其中三脚架和坩埚钳为铁质材料。2应用适量蒸馏水溶解，充分搅拌，再过滤即可。3主要从氧化过程中不引进杂质、不产生污染，以及不能氧化碘等角度考虑，如新制氯