能力训练练习（一）

1、 能力训练练习(一)1(2016·全国卷)化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是()A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA3硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕

2、刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入0.1 mol·L1Hg(NO3)2，则c(S2)减小D升高温度可以实现c点到b点的转化4依据下列事实或实验得出的结论正确的是()选项事实或实验结论A原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作B向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色原溶液中一定含有Fe2C汽车尾气净化反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)的S<0该反应在常温下不能自发进行D向NaBr溶液中滴入少量氯水

3、和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色Br的还原性强于Cl5分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是()A分子中含有3种含氧官能团B1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应C在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同625时，向25 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A 在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B用含a的代数

4、式表示CH3COOH的电离平衡常数KCC点对应的溶液中，水电离出的H浓度大于107mol·L1DD点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)7右图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图。下列有关说法不正确的是()A该装置工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成B电极b表面O2发生还原反应，电极附近溶液的pH升高C气体样品应从电极a区域通入，样品中的SO2在电极a表面得到电子D电极a表面的电极反应式为：SO22H2O2e=SO4HDACDBBC1解析：本题考查生活中的化学知识，意在考查考生利用所学化学知识解释生活中化学问题的能力

5、。蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维的主要成分为纤维素，A项正确；食用油反复加热会生成许多有害物质，如某些稠环芳烃，B项正确；加热可使蛋白质发生变性而失去生物活性，因此高温可以消毒，C项正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D项错误。答案：D2解析：本题考查了阿伏加德罗常数的正误判断，意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为×2NA2NA，A项正确；B项忽视了N2与H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，B项错误；Fe与过量硝酸反应生成Fe3，1 mol Fe参加反应转移3NA个电子，C

6、项错误；标准状况下CCl4为液态，D项错误。答案：A3答案：C4解析：本题考查利用化学知识解释化学事实或实验。原电池可将化学能转化为电能，但不需外接电源，A项错误；原溶液中含有Fe3时也有题述现象，B项错误；根据所给事实得不出C项结论，C项错误；向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置后下层溶液呈橙红色，说明生成了Br2，从而说明Br的还原性强于Cl，D项正确。答案：D5解析：本题考查有机物官能团的性质与转化。分枝酸分子中含有羧基、羟基、醚键3种含氧官能团，A项正确；分枝酸分子中只有羧基能电离出H，故1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；分枝酸分子中含有

7、羧基和羟基，在一定条件下可与乙醇、乙酸发生酯化反应，C项正确；分枝酸分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，也可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。答案：B6解析：本题考查了酸碱混合溶液的定性判断及电离平衡常数的计算、离子浓度大小比较等。向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，开始时NaOH溶液过量，则c(OH)>c(CH3COO)，A项错误；由图象可知，当加入a mL 0.2 mol·L1CH3COOH溶液时，n(CH3COOH)0.2a×103mol，而n(NaOH)2.5×103mol，二者反应生成强碱弱

8、酸盐CH3COONa，溶液呈中性说明CH3COOH过量，CH3COOHCH3COOH，CH3COOH的电离平衡常数K，B点时溶液呈中性，c(H)107mol·L1，结合电荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)，故K，B项正确；C点对应的溶液呈酸性，则c(H)>107mol·L1，水电离出的c(H)溶液中的c(OH)<107mol·L1，C项错误；D点时加入醋酸的物质的量是氢氧化钠的物质的量的2倍，根据物料守恒得2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，联立两式得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)，D项错误。答案：B7解析：本题考查电化学知识，意在考查考生对原电池的分析能力。该装置检测SO2时的总反应为2SO2O22H2O=2H2SO4，负极反应式为SO22e2H2O=4HSO，正极反应式为O24e4H=2H2O。该装置为原电池，工作后