有机化学第二节第一课时

1、常二也号导号橐课题第二节有机化合物的结构和性质时间2015、01、10单位安丘市第二中学主备李连祥审核刘建春学习目标1. 了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此认识有机化合物种类繁多的现象2. 了解单键、双键和叁键的特点，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响3. 理解极性键和非极性键的概念，知道共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响4. 了解有机化合物存在同分异构现象自主学习1 .一样元素的原子单独存在，因为这些原子的最外层未达到个电子的稳固结构。2 .原子间通过形成的化学键，叫做共价键。许多非金属元素的原子靠形成共价键而使最外电子层达到8个或2个电子的稳固结构。4 .有

2、机化合物的结构特点(1)键型：碳原子的最外层有4个电子，碳碳之间能彼此形成共价键，不仅能够形成里键，还能够形成键或键：(2)形状：多个碳原子能够彼此结合形成长长的,也能够形成；大小：有机化合物分子中能够含有一个碳原子，也能够含有成千上万个碳原子。，5 .官能团与有机化合物性质的关系(1)关系一种官能团决定有机化合物的特性；官能团与之间也存在彼此阻碍。（2）缘故一些官能团含有较强的键，容易发生相关的反映；一些官能团含有碳原子，容易发生相关的反映。6.不同基团间的彼此阻碍与有机化合物性质的关系因为甲基阻碍，与苯相较较，甲苯发生取代反映。醇和酚的化学性质不同是由于与羟基相连的不同。醛和酮是两类不同的

3、物质，因为醛皴基上连有,酮皴基上不连O【教学新课】探讨1有机化合物中碳原子的成键特点1 .碳原子的成键特点（1）碳原子不仅能够跟其它原子形成个共价键，而且碳原子之间也能以共价键相结合。（2）碳原子彼此之间不仅能够形成稳固的键，还能够形成稳固的键或键。（3）多个碳原子能够彼此结合成状，也能够结合成状，还能够带支链。2 .对碳原子的成键特点的考查常以选择题的形式考查中烷、乙烯等分子的构型,需要咱们把握碳原子的成键规律，可总结为：（1）当一个碳原子与其他4个原子连接时，那个碳原子将采取四面体取向与之成键。（2）当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成双键的原子和与之直接相连的原子处于同一平

4、面上。（3）当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成叁键的原子和与之直接相连的原子处于同一直线上。（4）燃分子中，仅以方式成键的碳原子称为饱和碳原子；以或方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。（5）只有单键能够在空间意旋转。跟踪训练1以下关于CH3CH=CHC三CCF3分子的结构表达正确的选项是（）A、6个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能都在一条直线上C、6个碳原子必然都在同一平面上D、6个碳原子不可能都在同一平面上探讨2有机化合物的同分异构现象1 .概念1）同系物：的有机物称为同系物。特点是物理性质递变，化学性质相似。（2）同分异构体：化合物具有的现象，叫做同分异构现象。

5、具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。明白得同分异构现象、同分异构体时应注意以下两点：概念中是分子式相同而不是相对分子质量相同；因为相对分子质量相同时分子式不必然相同；同分异构体的化学性质可能相似也可能不同，但它们之间的物理性质必然不同。2 .烷嫌同分异构体的书写步骤以书写C6Hg同分异构的进程为例，讨论烷嫌同分异构体的书写步骤。CH3cH2cH2cH2cH2cH3CH3CH2CHCH2CH3CH?CH?CHHCHCHjCH3CH3CHCH2CH2CH3ICH3CH3ICHCCH,CH?Ich3小结：主链由长到短主链碳原子数依次减少；支链由整到散多个取代基先作为整体（如-C2H5）,后分散成

6、多个取代基（如两个-CH3）;位置由心到边取代基从碳链中间向一边：排布由对到邻到间两个取代基先位于同一个碳，后位于不同的碳：不同的碳，先相邻，后相间。依次类推，有层次书写。关于碳链异构的书写一样采纳的方式是“减碳对称法”。包括两注意（选择最长的碳链作主链，找出中心对称线），三原那么（对称性原那么、有序性原那么、互补性原那么）、四顺序（主链由长到短、支链山整到散、位置由心到边、排布由邻到间）。3 .同分异构体的常见类别碳链异构：由于碳骨架不同，产生的异构现象。如正戊烷、异戊烷、新戊烷。官能团位置异构：由于官能团的位置不同引发的异构现象。如1-丙醇和2-丙醇，邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯等。官能团

7、种类异构：具有不同的官能团而产生的异构现象。例如丙烯和环丙烷,乙醇和甲醛。序号类别通式1烯点G1H2n环烷点2块屋CnH2n2二烯垃3饱和一元链状醇GH2n+2。饱和酸4饱和一元链状醛CnH2nO酮5饱和较酸CnH2nO2酯6氨基酸、硝基化合物。出2n跟踪训练2判定以下结构哪些互为同分异构体，属于哪一类型的异构。CH2=CHCH2cH3 CH3cH=CHCH3 CH3OCH3 CH3cH2c(CH3)3 CH3c(CH3XCH2cH3 CH38OH CH3cH20HHCOOCH3探讨3官能团与有机化合物性质的关系1 .官能团决定有机物性质，由物质结构中结构决定性质规律决定。官能团之因此能决定有

8、机化合物的特性，要紧有以下两方面缘故：一方面，一些官能团含有极性较强的键，易发生相关的化学反映。例如，醇的官能团是羟基（一OH）。羟基有很强的极性，成为醇分子中最活泼的基团，致使静类表现出必然的特性。另一方面，一些官能团含有不饱和碳原子，易发生相关的化学反映。例如，烯垃、C=C键，它们尽管是非极性键，但/c-C块烧分子中的/键、由于碳原子不饱和，能够与其他原子或原子团结合生成新的产物，使得烯燃、燃燃的化学性质比烷燃活泼。（1）极性键是2种不同元素的原子必然形成极性键。（2）非极性键是同种元素的原子间必然形成非极性键。2 .官能团与燃基的彼此阻碍，也决定含有相同官能团的物质化学性质不同。咱们能够

9、依照有机化合物的官能团中各键的极性强弱、碳原子的饱和程度来推测该物质可能发生的化学反映。需要注意的是，在推测有机化合物的性质时还应考虑官能团与相邻基团之间的彼此阻碍。跟踪训练3某有机化合物的结构式为：以下说法中，正确的选项是（）。A.该有机化合物的分子式为C17H29O2B.分子中有苯环C.能够使酸性KM11O4溶液褪色D.有三个饱和碳原子探讨4有机化合物分子内原子或原子团的彼此阻碍1 .链煌基对其他官能团的阻碍甲苯的硝化反映产物是三硝基甲苯，而一样的条件下的苯的硝化只能生成一硝基苯。2 .苯基对其他基团的阻碍(1)水、醇、苯酚提供氢离子的能力大小：R-OH<H-OH<C6H5-O

10、Ho(2)烷烧和苯均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而苯的同系物可使酸性高镒酸钾溶液褪色。3 .羟基对其他官能团的阻碍(1)羟基对C-H键的阻碍：使和羟基相连的C-H更不稳固。(2)羟基对苯环的阻碍：使苯环邻、对位上的氢原子更易被取代。跟踪训练4已知乙醇分子中“OH”很难断裂，比水分子中的“O-H”还难断裂，其缘故是()。A.此0分子中的“OH”是极性键而C2H6。分子中的“OH”是非极性键B.乙醇与钠反映没有水与钠反映猛烈C.H原子对H2O分子中的“OH”无阻碍，而“C2H5”对“OH”有阻碍D.乙醇分子中乙基对“OH”的阻碍与水分子中氢原子对“OH”的阻碍不同例题1以下有机物分子中所有原子必然

11、在同一平面内的是()A.B.C.D.【规律总结】熟练把握甲烷，乙烯，乙焕，苯这些常见有机化合物的空间结构，关于咱们学习和研究其他有机化合物的结构和性质有重要的指导意义。明确表示有机物结构和组成的图示和它们代表的意义，是学习有机化学必备的基础知识，必然要熟练把握。变式训练1.(2%-<三(3=512分子中有个碳原子共线，个碳原子共面，最少有个原子共面，最多有个原子共面。例题2.已知丙烷的二氯代物有四种异构体，那么其六氯代物的异构体数量为A两种B三种C四种D五种当堂达标1 .（双选）甲烷分子中的4个氢原子都能够被取代，假设甲烷分子中的4个氢原9O-C-O子都被苯基取代，能够取得的分子如图v,

12、对该分子的描述，不正确的选项是（）A.分子式为C25H20B.所有的碳原子可能都在同一平面上C.所有原子必然在同一平面上D.此物质属于芳香烧类物质2 .以下有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A.CHj=CHCNB,CH2-=CHCH=CH2©”安心D.CH2=CH-C=CH3CH,3 .下列说法正确的选项是（）.A.各类有机化合物都有其相应的官能团/c-C8 .凡是含有/'的有机物都属于烯妙/c=cc.凡是含有/的有机物都能发生加成反映D.凡是含有“一OH”结构的物质都可看做醇类，具有醇类物质的性质4.甲苯的以下性质是由于基团间的彼此阻碍而产生的是（）。A.甲苯能

13、与H2发生加成反映B.甲苯能萃取滨水中的滨C.中苯能在铁粉作用下与液澳发生取代反映D.甲苯能使酸性KMnOi溶液褪色课外训练基础训练1.某煌的结构简式为CH3分子中含有正四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a,在同一直线上的碳原子数为b,必然在同一平面内的碳原子数为c,那么a、b、c别离为A.4、3、5B4、3、6C2、五、4D.4、6、42 .大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化B.只有极性键学键是A.只有非极性键C.有非极性键和极性键D.只有离子键3 .键线式能够简明扼腹地表示碳氢化合物，如表示/VCH3cH2cH2cH2cH3，那么表示的物质是（）A.J烷B.

14、丙烷C.J烯D.丙烯4.以下化学式及结构式中，从成键情形看不合理的是（）HHX/A.CHiSi：CSi/HHB.CHdS： HCSHC. CHzSeO： HCOHD. CH3N：Se5.以下四种物质：CO2CHC13HHCNH/H甲烷CC14P4其结构具有正四面体构型的是（）A.B.C.D.能力训练6.写出以下键线式所表示的分子式:.CHO是一种弱酸，而氯乙能使一OH上氢原子具有更大的活性，有的基团属于斥电子基团，能减C1是吸电子基团,弱一CH上的氢原子的活性，这些作用统称为“诱导效应”。据上述规律，填空：（l）HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在（填“吸”或“斥”）电子基团，这种基团是o（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH,这是由于CH3coOH分子中存在（填“吸”或“斥”）电子基团，这种基团是O（3）C6H5也属于吸电子基团，故C6H5coOH的酸性比CH.COOH。（4）以下酸中：CF3COOH. CCl