分析化学试验指导答案

1、分析化学实验指导答案1 【篇一：分析化学实验课后思考题答案】.如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。天平的灵敏度一般以指针偏移23格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调节？如果偏离太大，又应该怎样调节？答：零点：天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，天平静止的那点。天平

2、零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平衡螺丝调节。偏大时则用平衡螺丝调节。2 .为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。.减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。递减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸水以及

3、不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。3 .电子天平的去皮”称量是怎样进行的？答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“tare键，使显示为0,然后再向容器中加减药品,再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。4 .在实验中记录称量数据应准至几位？答：应准确至小数点后四位即0.1mg。5 .本实验中要求称量偏差不大于0.4mg,为什么？一.注意事项：1.配完溶液应立即贴上标签注明试剂名称，配置日期，配制者姓名并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。2,体积读数要读至小数点后两位。3.滴定速度：不要成流水线。4.近终点时，半滴操作和洗瓶冲洗。1 二、思考题

4、.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要用标准液润洗？为什么？答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入的标准液被稀释。不需要。不要用标准液润洗，因为倾入烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准物的量，影响到实验结果。1【篇二：大学分析化学实验思考题答案】l.hcl和naoh标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于naoh固体易吸收空气中的co2和水分，浓hcl的浓度不确定，固配制hcl和naoh标准溶液时不能用直接法。2 .配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取hcl,用

5、台秤称取naoh(s)、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而hcl的浓度不定，naoh易吸收co2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取naoh即可。3 .标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管23次?而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管23次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。4 .滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是：将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳

6、胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。实验二、naoh溶液的配制及食用白醋总酸度的测定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或na2co3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在2025ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：2.溶解基准物质时加入2030ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。3 .如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏

7、低？答：如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。.用naoh标准溶液标定hcl溶液浓度时，以酚猷作指示剂，用naoh滴定hcl,若naoh溶液因贮存不当吸收了co2,问对测定结果有何影响？答：用naoh标准溶液标定hcl溶液浓度时，以酚猷作为指示剂，用naoh滴定hcl,若naoh溶液因贮存不当吸收了co2,而形成na2co3,使naoh溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的na2co3按一定量的关系与hcl定量反应，但终点酚猷变色时还有一部分nahco3末反应，所以使测定结果偏高。4 .如果naoh溶液吸收了空气中的co2,对食用白醋总酸度的测定有何影响？、为什么？、答：naoh吸

8、收了空气中的co2,使标准溶液中的氢氧化钠浓度变小，用来滴定未知醋酸的浓度，会使测得的浓度偏大.本实验中为什么选用酚酬做指示剂？其选择原则是什么？根据选择原则选用其他指示剂可以吗？如果可以请举例说明。答：因为醋酸是弱酸，用氢氧化钠滴定的时候终点生成强碱弱酸盐（醋酸钠），溶液ph为弱碱性。酚猷的变色范围在910左右，刚好是弱碱性，所以滴定的终点刚好在指示剂的变色范围内（滴定突跃）。5 .强酸滴定弱碱的滴定曲线与强奸滴定弱碱的曲线相比，有无区别？答：强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小。1 实验三、hcl标准溶液的配制和标定及混合碱分析.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？答：测

9、混合碱试液，可选用酚猷和甲基橙两种指示剂。以hcl标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下：2 .采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？1 (1)v1=0v20(2)v10v2=0(3)v1v2(4)v1v2(5)v1=v2v1=0v20时，组成为：hco3-v10v2=0时，组成为：oh-v1v2时，组成为：co32-+oh-v1v2时，组成为：hco3-+co32-v1=v2时，组成为：co32-实验四、edta标准溶液的配制与标定及水的总硬度的测定.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低ph值，否则就不能被准确滴。而且还可

10、能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。.用na2co3为基准物。以钙指示剂为指示剂标定edta浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？答：用na2co3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定edta浓度时,因为钙指示剂与ca2+在ph=1213之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用naoh控制溶液的ph为1213。.以二甲酚橙为指示剂，用zn2+标定edta浓度的实验中，溶液的ph为多少？答：六次甲基四胺与盐酸反应为：反应中盐酸的物质的量：六次甲基

11、四胺的物质的量：故六次甲基四胺过量。缓冲体系中剩余六次甲基四胺的浓度为：六次甲基四胺盐的浓度为：根据一般缓冲溶液计算公式：得：(六次甲基四胺pkb=8.85).络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点： 络合滴定中要求形成的配合物(或配离子)要相当稳定，否则不易得到明显的滴定终点。 在一定条件下，配位数必须固定(即只形成一种配位数的配合物)。5 .什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？答：水中ca2+、mg2+的总量称为水的总硬度。计算水的总硬度的公式为：(o).为什么滴定ca2+、mg2+总量时要控制ph10,而7定ca2

12、十分量时要控制ph为1213?若ph13时测ca2+对结果有何影响？答：因为滴定ca2+、mg2+总量时要用铭黑t作指示剂，铭黑t在ph为811之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。所以溶液的ph值要控制为10O测定ca2+时，要将溶液的ph控制至1213,主要是让mg2+完全生成mg(oh)2沉淀。以保证准确测定ca2+的含量。在ph为1213间钙指示剂与ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。但ph13时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点。6 .如果只有铭黑t指示剂，能否测定ca2+的含量？如何测定？答：如果只有铭黑t指示剂，首先用

13、naoh调ph12,使mg2+生成沉淀与ca2十分离，分离mg2+后的溶液用hcl调ph=10,在加入氨性缓冲溶液。以铭黑t为指示剂，用mg-edta标准溶液滴定ca2+的含量。1 实验五、铅、韧混合液中铅、韧含量的连续测定.用纯锌标定edta溶液时，为什么加入六亚四基四胺而不加入醋酸钠？答：在选择缓冲溶液时，不仅要考虑它的缓冲范围或缓冲容量，还要注意可能引起的副反应。再滴定pb2+时，若用naac调酸度时，ac-能与pb2+形成络合物，影响pb2+的准确滴定，所以用六亚四基四胺调酸度。2 .本实验中，能否先在ph=56的溶液中滴定pb2+,然后再调节溶液的ph=1来滴定bi3+?答：不能在p

14、h为56时滴定bi3+、pb2+总量，因为当溶液的ph为56时，bi3+水解，不能准确滴定。1 实验六、sncl2-hgcl2-k2cr2o7法测定铁矿石中铁的含量(无汞法).在预处理时为什么sncl2溶液要趁热逐滴加入？答：用sncl2还原fe3+时，溶液的温度不能太低，否则反应速度慢，黄色褪去不易观察，易使sncl2过量。2 .在预还原fe(ni)至fe(n)时，为什么要用sncl2和ticl3两种还原剂？只使用其中一种有什么缺点？答：定量还原fe(ni)时，不能单独用sncl2。因sncl2不能还原亚(¥1)至亚(丫)，无法指示预还原终点，因此无法准确控制其用量，而过量的snc

15、l2又没有适当的无汞法消除，但也不能单独用ticl3还原fe(ni),因在溶液中如果引入较多的钛盐，当用水稀释时，大量ti(IV)易水解生成沉淀，影响测定。故只能采用sncl2-ticl3联合预还原法。3 .在滴定前加入h3po4的作用是什么？加入h3po4后为什么立即滴定？答：因随着滴定的进行，fe(III)的浓度越来越大，fecl4-的黄色不利于终点的观察，加入h3po3可使fe3+生成无色的fe(hpo4)2-络离子而消除。同时由于fe(hpo4)2-的生成，降低了fe3+/fe2+电对的电位,使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内，提高了滴定的准确度

16、。1 实验七、na2s2o3标准溶液的配制和标定及间接碘量法测定铜盐中的铜的含量.如何配制和保存na2s2o3溶液？答：水中的co2、细菌和光照都能使其分解，水中的氧也能将其氧化。故配制na2s2o3溶液时，先将蒸储水煮沸，以除去水中的co2和o2,并杀死细菌；冷却后加入少量na2co3使溶液呈弱碱性以抑制na2s2o3的分解和细菌的生长。保存于棕色瓶中。2 .用k2cr2o7作基准物质标定na2s2o3溶液时，为什么要加入过量的ki和hcl溶液？为什么要放置一定时间后才能加水稀释？为什么在滴定前还要加水稀释？3 .本实验加入ki的作用是什么？答：本实验中的反应式为：从上述反应可以看出，i-不

17、仅是cu2+的还原剂，还是cu+的沉淀剂和i-的络合剂。4 .本实验为什么要加入nh4scn?为什么不能过早地加入？答：因cui沉淀表面吸附i2,这部分i2不能被滴定，会造成结果偏低。加入nh4scn溶液，使cui转化为溶解度更小的cuscn,而cuscn不吸附i2从而使被吸附的那部分i2释放出来，提高了测定的准确度。但为了防止i2对scn-的氧化，而nh4scn应在临近终点时加入。5 .若试样中含有铁，则加入何种试剂以消除铁对测定铜的干扰并控制溶液ph值。答：若试样中含有铁，可加入nh4hf2以掩蔽fe3+。同时利用hf一f-的缓冲作用控制溶液的酸度为ph=3-4。1 实验八、粉盐中粉含量的

18、测定（沉淀重量法）.为什么沉淀baso4时要在热溶液中进行，而在自然冷却后进行过滤？趁热过滤或强制冷却好不好？答：沉淀要在热溶液中进行，使沉淀的溶解度略有增加，这样可以降低溶液的过饱和度，以利于生成粗大的结晶颗粒，同时可以减少沉淀对杂质的吸附。为了防止沉淀在热溶液中的损失，应当在沉淀作用完毕后，将溶液冷却至室温，然后再进行过滤。2 .为了得到纯净、粗大的baso4品形沉淀，本实验中采取了哪些措施？为什么要采取这些措施？答：（1）加hcl酸化，使部分so42-成为hso4-,以降低溶液的相对饱和度，同时可防止其他的弱酸盐（2）沉淀baso4时要在热溶液中进行，使沉淀的溶解度略有增加，这样可以降低

19、溶液的过饱和度，以利于生成粗大的结晶颗粒，同时可以减少沉淀对杂质的吸附。（沉淀baso4时要在稀溶液中进行，溶液的相对饱和度不至太大，产生的品核也不至太多，这样有利于生成粗大的结晶颗粒。）（3）为了防止沉淀在热溶液中的损失，应当在沉淀作用完毕后，将溶液冷却至室温，然后再进行过滤。3 .在重量分析中，为加快沉淀的过滤，洗涤速度，在选择漏斗，折滤纸，过滤和洗涤沉淀等的操作中应注意哪些问题？4 .如果要测定含量，选用bacl2为沉淀剂，bacl2能否过量太多？为什么？选用什么溶液作洗涤剂？h2so4、bacl2溶液可以吗？1 实验九、利用分光光度法测定试样中微量铁.用邻二氮菲测定铁时，为什么要加入盐

20、酸氢胺？其作用是什么？试写出有关的化学反应方程式.答：加入盐酸氢胺是为了将fe3+全部转化为fe2+,有关的反应如下:2 .在有关条件实验中，均以水为参比，为什么在测绘标准曲线和测定试液时，要以试剂空白溶液为参比？答：扣除实验背景干扰。（详细内容自己想）实验十、硅酸中氧化镒含量的测定工作曲线的绘制中，镒标准溶液浓度的选定依据是什么？注释：此答案仅供参考，还有红字的问题不会，望知道答案的同学补充完整！谢谢！【篇三：分析化学实验思考题答案】ass=txt实验一分析天平称量练习思考题：1 .加减祛码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀口不锋

21、利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减祛码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。2 .分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。3 .递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。.在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明右盘重。实验二滴定分析基本操作练习思考题：1 .

22、hcl和naoh标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于naoh固体易吸收空气中的co2和水分，浓hcl的浓度不确定，固配制hcl和naoh标准溶液时不能用直接法。2 .配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取hcl,用台秤称取naoh(s)、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而hcl的浓度不定，naoh易吸收co2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取naoh即可。3 .标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管23次?而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应

23、用该标准溶液润洗滴管23次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。4 .滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是：将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。定量分析实验（实验三实验四）实验三naoh和hcl标准溶液的标定思考题：.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或na2co3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20-25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：.

24、溶解基准物质时加入2030ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。1 .如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？答：如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。.用naoh标准溶液标定hcl溶液浓度时，以酚猷作指示剂，用naoh滴定hcl,若naoh溶液因贮存不当吸收了co2,问对测定结果有何影响？答：用naoh标准溶液标定hcl溶液浓度时，以酚猷作为指示剂，用naoh滴定hcl,若naoh溶液因贮存不当吸收了co2,而形成na2co3,使naoh溶液

25、浓度降低，在滴定过程中虽然其中的na2co3按一定量的关系与hcl定量反应，但终点酚猷变色时还有一部分nahco3末反应，所以使测定结果偏高。实验四钱盐中氮含量的测定（甲醛法）思考题：1 .钱盐中氮的测定为何不采用naoh直接滴定法？.为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚猷作指示剂；而中和钱盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？答：甲醛试剂中的甲酸以酚猷为指示剂用naoh可完全将甲酸中和,若以甲基红为指示剂，用naoh滴定，指示剂变为红色时，溶液的ph值为4.4,而甲酸不能完全中和。钱盐试样中的游离酸若以酚猷为指示剂，用naoh溶液滴定至粉红色时，钱盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。2 .nh4hco3中含氮量的测定，能否用甲醛法？答：nh4hco3中含氮量的测定