课题2第1课时饱和溶液与不饱和溶液

1、.课题2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液核心易错 四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中参加某溶质，且固体溶质质量依次减少温度一样，充分溶解后如图921所示，答复以下问题。,图921,1烧杯中盛的一定是饱和溶液。2烧杯中盛的可能是饱和溶液。3烧杯中盛的一定是不饱和溶液。4该物质的饱和溶液中填“能或“不能再溶解其他溶质。5将该溶质的不饱和溶液变为饱和溶液后，其溶质的质量填“一定或“不一定变大。 核心知识 , 1.饱和溶液三要素：一定温度、一定量溶剂、不能再继续溶解该溶质。2.一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系：易错点拨 1.溶液中假如没有溶质固体存在，溶液可能饱和，也可能

2、不饱和。2.没有溶解的固体不属于该饱和溶液的组成。1.20 时，向100 g水中不断参加NaCl固体，充分搅拌后过滤，分别称量所得溶液的质量如下表所示，其中属于饱和溶液的是选项ABCD参加NaCl质量/g10203040所得溶液质量/g1101201301362.以下有关溶液的表达正确的选项是A.但凡均一、稳定的液体一定是溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.不饱和溶液和饱和溶液之间可互相转化D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解任何物质3.2019北京 能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是A.升高温度 B.加水C.加KCl固体 D.倒出部分溶液4.以下关于海水晒盐原理的分析正确的选项是A.利用

3、阳光照射，使海水升温可得到食盐B.利用海风降温可析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反响可制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发可得到食盐5.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中如图922所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中参加的固体物质是图922A.生石灰 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.氢氧化钠6.将50 的硝酸钠饱和溶液降温到20 ，有晶体析出晶体中不含水。以下有关量中没有发生改变的是A.溶液的质量B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量与溶液的质量比7.2019绍兴改编 某次蔗糖溶解实验过程如图923所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误

4、的选项是图923A.中溶液是饱和溶液B.中溶液一定是不饱和溶液C.假设判断中溶液是否饱和，可在烧杯中参加少量蔗糖D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量8.2019宁波改编 20 时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐参加到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712以下说法错误的选项是A.第一组所得溶液为不饱和溶液B.20 时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaClC.用蒸发的方法可以使不

5、饱和溶液变成饱和溶液D.第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 9259.含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体渐渐消失，形成溶液B。对于溶液A和B来说，一定为饱和状态的是；两者相比，溶质质量较大的是；溶液质量较大的是。10.用“不变“增加或“减少填空。在一定温度下，向饱和NaCl溶液中：1参加NaCl固体后，溶质的质量。2假设向其中参加少量水，那么溶质的质量 ，溶液的质量。3假设温度不变，蒸发掉少量水，那么溶质的质量 ，溶液的质量 。11.利用如图924所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。不考虑杂质对实验的影响图9241小柯提出，在量筒内倒入一

6、定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐晶体的体积，但他的想法马上遭到大家的否认，原因是。2同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体只能利用图中的仪器和药品，实验就能获得成功，该液体是_。12.如图925是对20 一定质量的甲溶液进展恒温蒸发结晶的实验过程，请答复：图9251蒸发前原溶液是填“饱和或“不饱和溶液。n的数值是。220 时，将6 g甲参加到10 g水中，充分搅拌后所得溶液属于填“饱和或“不饱和溶液。13.图926是利用海水提取食盐的过程：图9261海水晒盐是借助阳光和风力使海水中的 写化学式蒸发，得到含有较多杂质的写化学式晶体。这种方法属于变化。 2

7、某盐场测得：海水中含NaCl约为3.5%即溶质氯化钠的质量占溶液质量的百分比；在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择填序号作原料，理由是_。3海水又苦又咸，是因为其中含有大量的氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸镁等多种成分。根据海水的成分可知，提取粗盐后母液中含有的金属离子有。典题讲评与答案详析答 案 速 查核心易错1AB2C3D4能5不一定应考才能提升练1D2.C3.C4.D5.C6.C7.B8.B9ABB101不变 2不变增加3减少减少111食盐易溶于水2食盐饱和溶液121不饱和112饱和初高衔接拓展练131H2ONaCl物理2井水中含NaCl的质量分数比较大，且井水是经土层过滤后

8、的，污染小3K 、Mg2 、Ca2、Na典 题 讲 评应考才能提升练1解析 D选项中在100 g水中参加了40 g氯化钠，只得到了136 g溶液，说明有4 g氯化钠没有溶解，所得溶液一定是该温度下氯化钠的饱和溶液。2解析 不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂等方法变为饱和溶液，饱和溶液可以通过增加溶剂、改变温度等方法变为不饱和溶液。3解析 KCl的溶解性随温度升高而增强，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度、蒸发溶剂或增加溶质等方法。5解析 要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需要降低溶液温度；硝酸铵溶于水会吸热，使溶液温度降低。6解析 50 的硝酸钠饱和溶液降温到20 ，有晶体析出

9、晶体中不含水，说明溶质的质量减小，溶剂的质量没有变化，故溶液的质量减小，溶液中溶质的质量与溶液的质量之比变小。饱和溶液降温时析出晶体，但溶剂的质量不变，溶质的质量减小，溶液的质量减小，溶质的质量与溶液的质量之比变小，溶液仍然是饱和溶液。7解析 中有固体剩余，说明该溶液不能再溶解该物质，属于饱和溶液；中溶液没有固体剩余，不能确定是不是饱和溶液；可在烧杯中继续参加少量蔗糖，看是否能继续溶解，以此来判断溶液是否饱和；中未溶解的蔗糖升温后溶解了，故中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量。8解析 分析四组数据可得出，20 时50 g水中最多溶解18 g氯化钠，所以第一组溶液为不饱和溶液；20 时，68 g氯化钠饱和溶液中含有18 g氯化钠。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液。因此有固体溶质存在的溶液，就是该温度下该溶质的饱和溶液。10解析 1某物质的饱和溶液中不能继续溶解该溶质，故参加NaCl固体后，溶质质量不变。2加水后，只增加了溶剂，溶质质量不变，溶液质量增加。3蒸发少量水后，有晶体析出，溶质质量减少，溶液质量也减少。12解析 1由题意分析可知：第一次蒸发10 g水后析出1 g 甲物质，溶液变为饱和溶液，第二次蒸发10 g水，溶液析出5 g甲物质，因此蒸发前原溶液是不饱和溶液；第三次蒸发10 g水，溶