隆昌七中高2018届高一6月月考化学试题

1、.隆昌七中高2019届高一6月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Cl35.5 第卷选择题 共40分本卷包括20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。1以下关于的说法中，不正确的是 A质子数为12 B电子数为14 C中子数为14 D质量数为262以下物质中，既含有离子键又含有共价键的是 AKOH BKCl CH2O DH23、以下反响中，属于加成反响的是 A. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C. 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 D. 乙烯使溴水褪色4有5种微粒：X、Z、Q+、R2+、M，那么它们所属元素的种

2、类有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种生成物反应物能量反应过程5以下各反响中，符合右图所示能量变化的是 AHCl和NaOH的反响 BAl和盐酸的反响 CNa和H2O的反响 DBaOH28H2O和NH4Cl的反响6NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A9 g D2O中含有的电子数为5 NAB46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NAC1 mol C2H6分子中共价键总数为8 NAD7.1 g C12与足量NaOH溶液反响转移的电子数为0.2 NA7以下各组的排列顺序中，正确的选项是 A原子最外层电子数：ClNS B氢化物稳定性：HClH2SH2O C原子半径

3、：KNaS D离子半径：Na+Mg2+F-8某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是 AHX BH2X CXH3 DXH49通过化学反响既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A乙烷 B乙烯 C苯 D乙醇10在2L密闭容器中发生反响N23H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反响速率为0.6mol/Ls，那么这段时间为 A6 s B4 s C3 s D2 s11以下各组物质中，互为同分异构体的是 A水与冰BO2与O3CD12在右图所示的原电池中，以下说法正确的选项是 AZn极反响为2H+2e= H2B

4、一段时间后，电解质溶液变为蓝色C电子由负极通过导线流向正极D该装置能将电能转化为化学能13在一定条件下，对于密闭容器中进展的可逆反响Ag3Bg2Cg，以下说法中，能说明这一反响已经到达化学平衡状态的是 AA、B、C的分子数之比为132BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BD生成C的速率与C分解的速率相等14将以下物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是 苯 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 油脂 溴苯A B C D15. 以下化学用语表达正确的选项是 A苯的构造简式：C6H6 B丁烷的构造式：CH3CH22CH3C四氯化碳的电子式： D乙酸的分子式：C2

5、H4O216X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反响中，参加少量Z的硫酸盐溶液时能使反响加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为： AXYZ BXZY CYXZ DYZX17取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各搜集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好如下图，放在光亮处，一段时间后，可以观察到的现象是 气体颜色逐渐变浅 气体颜色逐渐变深试管内壁出现油状液滴 试管内壁无变化试管中有少量白雾 试管内液面上升A BC D18使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反响如下：2H2+4OH4e= 4H2

6、O O2+2H2O+4e= 4OH 以下有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的选项是 点燃AO2在负极发生氧化反响B供电时的总反响是2H2+O2 2H2OC电池中氢气和氧气燃烧放出的热量转变为电能D产物是无污染的水，属于环境友好电池19某有机物的构造简式如右以下图，根据乙烯、乙酸、乙醇性质类比，该物质不应有的化学性质是 可燃烧；可跟溴水加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反响；可跟NaOH溶液反响；可在碱性条件下水解A BC D 20A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是内层电子数的3

7、倍，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。以下说法正确的选项是 A原子最外层电子数：BABA与E形成的化合物是离子化合物CB与E可以形成EB2型化合物D最高价氧化物对应的水化物碱性：CD第卷非选择题 共60分21、B、X、C、Z、W都是短周期元素，原子半径WZXYB，其中B的一种核素中无中子，X、C处在同一周期，X、Z处在同一主族。Z原子核内质子数等于X和C的原子核内质子数之和，Z原子最外层上的电子数是W原子最外层电子数的4倍。试根据以上表达答复：1写出这四种元素名称：B_，X_，C ， Z ， W 。2Z元素在周期表中的位置 3这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小

8、的顺序是 。用化学式表示4X与C形成的三原子分子的电子式是 ，C与W形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 。5W元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，与常见的两性氢氧化物反响的化学方程式为_。5B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示。假设将B换成甲烷也能组成燃料电池两个电极均由多孔性碳构成，该电池工作时：b电极附近溶液的pH将 填“增大“减小“不变；a电极上的电极反响式为： 。22. 如图在试管I中先参加3mL 95的乙醇， 并在摇动下缓缓参加2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再参加2mL无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管II中参加5ml 饱和的碳酸钠溶

9、液，按图连接好装置，用酒精灯对试管I小火加热35min后，改用大火加热，当观察到试管I中有明显现象时停顿加热。试答复：（1） 试管中的导管不插入液面下的原因是 2反响完毕后，振荡试管II，观察到试管II中的现象是 3试管I中参加浓硫酸的作用是 4本实验反响开场时用小火加热的原因是 _；乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.95试管II中饱和Na2CO3的作用是 6写出试管I中发生反响的化学方程式 该反响的反响类型是 23.乙烯是一种重要的根本化工原料。结合以下合成道路，答复以下问题。CDF乙烯ABEO2O21乙烯中所含官能团的名称是_。2制备F有以下两种方案：方案一：

10、乙烷和氯气的取代反响 方案二：乙烯和氯化氢的加成反响方案二优于方案一的原因是_。3以乙烯为原料合成有机高分子化合物D，D可用来制造食品包装袋。乙烯D的化学方程式是_。催化剂4以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E。实验室可通过以下图所示装置来实现。：2CH3CHO+O2 2CH3COOH。 AB的化学方程式是_。 A+CE的化学方程式是_。假设要把制得的E别离出来，应采用的实验操作 是 。24某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了右图所示的实验装置部分夹持仪器未画出，制取并探究氨气的复原性、检验反响产物。请答复以下问题：1A中发生反响的化学方程式是 。2B中碱石灰的作用是 。

11、3C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，写出该反响的化学方程式 ；D中发生的现象是_。4该装置存在明显缺陷，该缺陷是 。5工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气，该小组同学模拟该条件也合成出了氨气。起始时，将2 mol N2、6 mol H2充入一个容积为2 L的密闭容器中发生反响，过了5 min后，混合气体的总物质的量减少了1 mol，求在这段时间内以H2表示的化学反响速率为 。25为了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以以下图所示装置铁架台、铁夹等仪器未在图中画出进展实验： 1将仪器连接好以后，必须进展的第一步操作是 ； 2装置B的作用是 ； 3装置C中装有品红溶液