课题2第1课时-导学案

1、.课题2 溶解度第一课时 饱和溶液与不饱和溶液【学习目的】1能根据实验现象区分物质的溶解情况，知道物质不能无限制的溶解在一定量的水里。2能通过考虑、分析得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。3.理解结晶现象。【学习重点】饱和溶液与不饱和溶液的概念。【学习难点】饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；结晶的方法。学习过程一、课前学习阅读教材，答复以下问题：一饱和溶液与不饱和溶液1在_下，向一定量_里参加某种溶质，当溶质_时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能_的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2一般情况下，饱和溶液可以通过_的方法转化为不饱和溶液；不饱和溶液可以通过_的方法转化为饱和溶液。二结晶3_的过

2、程叫结晶，结晶有两种方法：一是_，二是_。答案：1一定温度溶剂不能继续溶解继续溶解这种溶质2.升温或增加溶剂增加溶质、蒸发溶剂或降温3.溶液中溶质以晶体形式析出蒸发溶剂冷却热饱和溶液我的疑惑：请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。二、课内学习，合作探究，展示汇报：目的1 ：饱和溶液与不饱和溶液 【活动探究I】阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能不能无限制溶解在一定量的水中。 操作 现象 分析参加5g氯化钠，搅拌固体全部溶解20mL水可以完全溶解5g氯化钠再加5g氯化钠，搅拌氯化钠溶解一部分，但有剩余20mL水不能把10g氯化钠全部溶解再加15ml水，搅拌原来没有溶解的氯化钠又溶解改

3、变水的质量，氯化钠的最大溶解量可以改变【活动与探究II】温度对氯化钾溶解才能的影响 操作 现象 分析20mL水中参加5g硝酸钾，搅拌 溶解溶解的最大量与溶质的性质有关溶解的最大量与温度有关再参加5g硝酸钾，搅拌部分溶解，有硝酸钾固体剩余加热剩余的硝酸钾固体溶解再参加5g硝酸钾，搅拌参加的硝酸钾固体溶解 冷却有硝酸钾固体析出【形成概念】1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里参加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液。2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里参加某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液。【讨论】1.饱和溶液与不饱和溶液转化的方法答案：2. 饱和溶液、不饱和溶液

4、与浓溶液、稀溶液的关系答案：溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的联络，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。对于同种溶质，在一定温度时，饱和溶液要比不饱和溶液浓。3. 不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶液的浓度一定增大吗？答案：不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶液的浓度增大，但降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液的浓度不变。目的2：结晶 阅读P34硝酸钾从溶液中析出的过程及教材P35海水晒盐的原理。1.结晶的概念：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。2.结晶的方法1冷却热饱和溶液结晶：一般适用于在一定量水中溶解的

5、最大量受温度影响变化较大的物质，如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体，就可以用冷却热饱和溶液的方法。2蒸发溶剂结晶：一般适用于在一定量水中溶解的最大量受温度影响变化不大的物质，如从海水中提取食盐，大致过程如下：3.结合海水晒盐的过程考虑结晶析出后所得的母液是食盐的饱和溶液吗？答案：母液对于析出的氯化钠来说是饱和溶液。三、检测反响1.能证明硝酸铵溶液在30时已到达饱和状态的表达是 D A.取少量该溶液，升温后硝酸铵晶体析出B.取少量该溶液，降温到10时，有硝酸铵晶体析出C. 在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的D.温度不变时，向该溶液中参加少量硝酸铵晶体，晶体不再溶解2. 以下说法正确的选项是

6、 A A.溶液一定是混合物 B.浓溶液一定是饱和溶液C.不饱和溶液一定是稀溶液 D.石墨分散在水中能形成乳浊液3.要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，以下措施错误的选项是 D A.降低温度 B.蒸发水，再恢复到室温 C.加KNO3固体 D.加水4.对结晶后的溶液，以下说法中正确的选项是 A A.一定是饱和溶液 B.一定是不饱和溶液C.一定是浓溶液 D.一定是稀溶液5.以下关于溶液的说法中正确的选项是 C A.水可以溶解任何物质 B.物质溶于水时都放出热量C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液6. 20时，50g水中溶解了18g氯化钠恰好成为饱和溶液。120