天津市和平区2017年度届高三化学上学期期末考试新人教版本

1、和平区2013-2014学年度第一学期高三年级化学学科期末质量调查试卷温馨提示：本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。答题时，请将第I卷每小题答案选出后涂在答题卡上，若仅答在题纸上则不给分。将第卷各题的答案直接答在答题纸的相应位置上。第I卷可不装订。祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H1 C12 N14 O 16 Na23，Mg 24 Al27 P31 S32 C135.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu64 Zn65 Br80第I卷选择题选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意思。）1月球表面土壤里的种非常

2、有用的资源可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是 ( )。 A. 和是同种原子 B和互为同位素 C核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应 D在中存在：质子数=中子数=核外电子数2若表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。 A含有个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L B2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1 C2Llmol的盐酸中所含氯化氢分子数约为2 D标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.253. X、Y为短周期元素，X位于族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是( )。 A两元素还可能形成原子个数比为1：1的化合物 BX与Y的简单离子可能具有相同电

3、子层结构 C. X的原子半径一定大于Y的原子半径 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物4下列实验操作完全正确的是( )。5海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示： 下列有关说法正确的是( )。 A第步除去粗盐SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质离子，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B将第步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2 C在第步中溴元素均被氧化 D电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH6下列有关结论中，正确的是( )。 A浓度为0.lmolCuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低 B元酸与元碱

4、恰好完全反应后的溶液中定存在c（H）=c(OH) C浓度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(0H2)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成 D在所有能够溶解Al(0H)3的溶液中Cu2、ClO、Cl、 Ca2一定能够大量共存7一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )。A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 molB反应开始到lOs,X的物质的量浓度减少了0.79 molC反应开始到10S时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )。A漂白粉溶液在空气中失效：B

5、用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(0H)3： D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液9下列比较中，正确的是( )。A同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF>NaCNB物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： C0.1mol的醋酸溶液加水稀释，c（H）、c（OH）同比例减小D体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长10下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )。A密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则B稀

6、醋酸与0.1 mol NaOH溶液反应：C已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：D已知则可知C的燃烧热H=-110.5kJ1 1将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：，下列判断合理的是( )。AFe(NO3)x中的x为2 B磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C稀HNO3在反应中只作氧化剂D反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移12右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是( )。A原电池工作时的总反应为ZnCu2=Zn2CuB原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，

7、CuSO4溶液蓝色变深D盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中第卷非选择题（共64分）注意事项：第II卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。相对原子质量： H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.513（14分）A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应中有水生成，反应需要放电才能发生，A是种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。(1)反应的化学方程式为_。(2)反应中每生成1 molC，转移的电子数为_。(3)A与D的水溶液恰好完全反应时

8、，其生成物的水溶液呈性_（填“酸”“碱”或“中），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则X的单质与碱反应的离子方程式_;X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为_；原电池的总反应方程式为_。14.（18分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 M元素与X同主族，与W同周期。(1)M元素是

9、_（填元素符号）。(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_>_.（填化学式）(3)写出M2Z2的电子式_，写出M2Z2与水反应的离子方程式_。(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。(5)由X、Y、 Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_（填化学式）.写出该气体B与氯水反应的离子方程式_。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实

10、验：a取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解写出C的化学式为_。试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式_。1 5（18分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O).有如下操作： 已知：在pH为45时，Fe3几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2却几乎不水解。 (1)溶液A中的金属离子有Fe3、Fe2、Cu2。检验溶液A中Fe2的最佳试剂为_（填编号，下同）. KMnO4 (NH4)2S NaOH KSCN (

11、2)氧化剂可选用_。 Cl2 KMnO4 HNO3 H2O2 (3)要得到较纯的产品，试剂可选用_。 NaOH FeO CuO Cu2(0H)2CO3 (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_（按实验先后顺序选填编号）。 过滤 蒸发浓缩 蒸发至干 冷却(5)欲测定溶液A中的Fe2的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_，下列滴定方式中，最合理的是_（夹持部分略去）（填字母序号）。 (6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案： 方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g 方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。 试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是_，理由是_，据此计算得x=_（用含m、n1或n2的代数式表示）。1 6（1 4分）氮是地球上含量丰富的种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)上图是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_；