高中化学总复习一轮复习海水化学物质的提取学案

1、.高中化学总复习一轮复习 海水化学物质的提取提溴提金镁知识梳理：1、海带中提碘海带中含有碘元素的检验a关键反响的反响原理：_b实验步骤及证明方法海带中提碘a流程海带浸泡_碘单质。b主要的化学反响原理：_。2、从海水中提取溴：主要方法是空气吹出法。主要流程：离子方程式：_3、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：请答复以下问题：1从离子反响的角度考虑，在海水中参加石灰乳的作用是 ，写出在沉淀池中反响的离子方程式 。2石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，进步经济效益的角度，消费生石灰的主要原料来源于海洋中的 。3操作A是 ， 操作B是 。4参加的足量试剂a

2、是 填化学式。5无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反响的化学方程式是 。从考虑本钱和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。6海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ 强化训练：1、海水是一个宏大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是 A利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质2、海水是一个宏大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是 A从海水中可以得到NaCl，电解熔融

3、NaCl可制备Cl2 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D利用潮汐发电是将化学能转化为电能3、世界上60%的镁是海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成生石灰；在海水中参加生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反响，结晶、过滤；在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐熔融条件下以下说法正确的选项是 A向步骤洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反响类型C在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快枯燥速度D步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法4、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离

4、子的含量如下：成分含量/mg L1成分含量/mg L1Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64Mg2+12721电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴阳离子交换膜仅允许阴阳离子通过。阳极主要电极反响式是 。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是 。淡水的出口为 填“a、“b或“c。2利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：提取溴的过程中，经过2次BrBr2转化的目的是 ，吸收塔中发生反响的离子方程式是 。用平衡挪动原理解释通空气的目的是 。从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O

5、晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、枯燥。根据上述流程，假设将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L忽略Cl2溶解。5、14分工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进展实验所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去1A装置中通入a气体的目的是用离子方程式表示 。2A装置中通入a气体一段时间后，停顿通入，改通热空气。通入热空气的目的是 。3反响过程中，B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是 。4C装置的作用是 。5该小组同学向反响后B装置的溶液中通入氯气，充分反响后得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59，提出采

6、用 方法从该混合液中别离出溴单质。另一位同学向该混合液中参加四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是 。6某同学提出证明反响后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先参加少量溶液，后参加新制氯水，再参加KI淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由 。6、海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可消费食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如以下图所示。请答复1贝壳主要成分的化学式 2步骤反响的离子方程式 。3实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。A.粗盐提纯过程中过滤的目的是 填序号获得NaCl晶体 除去难溶性物质 除去易挥发物质 除去可

7、溶性物质B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒 、 。4MgOH2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有MgOH2而具有阻燃性。简析MgOH2可以阻燃的原因。5电解MgCl2制金属Mg的反响方程式为：MgCl2Mg+Cl2。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg g，同时可得到氯气 L标准状况。7、海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。1 以下有关海水综合利用的说法中正确的选项是 A只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质B海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐C从海水中可制取溴及其化工产品D利用潮汐发电是将化学能转化为电能2 写出工业上

8、用MgCl2制备金属镁的化学方程式 。3 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。 用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式是 。利用惰性电极电解饱和食盐水，可制备“84消毒液主要成分是NaClO。通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，假设所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是 。“84消毒液在常温下的pH 7，用离子方程式表示其原因 。4 工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH。假设将这些产物组成氢氧燃料电池，那么电池负极的电极反响方程式为 。8、海水是宏大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：1请列举海水淡化的两种方法：_、_。2步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2复原为Br，其目的是_。3步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反响的离子方程式为_，由此反响可知，除环境保护外，在工业消费中应解决的主要问题是_。4某化学研究性学习小组为了理解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观消费过程后，画了如下装置简图：请你参与