高三化学试题

1、.双滦区实验中学2019-2019学年第一学期期中考试高三年级化学试题本卷须知：1. 本试卷总分值100分，考试时间90分钟2. 可能用到的原子量：H-1 O- 16 N14 Na- 23 Al27 第I卷选择题，共54分一、选择题本大题共18小题，每题3分，共54分，每题给出的四个选项中，只有一个项是符合题目要求的1. 建立生态文明、和谐开展的美丽安徽，需要全省人民共同努力。以下说法不符合可持续 开展要求的是 A. 科学合理使用化肥、农药 B. 大力开发使用化石能源C. 大力植树造林、保固水土 D. 对工业污水和生活污水进展标准化处理，减少污染物的排放。2. 化学与生活、社会开展息息相关，以

2、下有关说法正确的选项是 A. P2O5具有良好的吸水性，可用于枯燥氨气B. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C. “神州七号防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D. 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到3. 设阿伏加德罗常数的值为NA。以下说法正确的选项是 A. 标准状况下，2.24L 水中所含电子总数为NAB. 7.8g Na2O2固体中含有0.3NA个离子C. 100mL 2mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NAD. 将27gAl 参加到1mol/L&

3、#160;的NaOH 溶液中反响，转移的电子数为3NA4. 以下除去杂质的方法不正确的选项是 A. 镁粉中混有少量铝粉：参加过量烧碱溶液充分反响，过滤、洗涤、枯燥B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+C. AlOH3中混有少量MgOH2：参加足量烧碱溶液，充分反响，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤D. CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后枯燥5.以下表达错误的选项是A. 用电子式表示HC1的形成过程为B. 核素的核内中子数是143C. 在空气中加热金属锂的化学方程式为4Li+O22Li2OD. 氯化铵的电子式为6利用以下实验装置及药品能完成相应实验的是 A甲用于证

4、明非金属性强弱：Cl>C>Si B乙用于别离I2和NH4Cl C丙装置能组成Zn、Cu原电池 D丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度7、以下实验中的颜色变化，与氧化复原反响无关的是 8一定能在以下溶液中大量共存的离子组是 A常温下pH=7的溶液中：Fe3、NO、Al3、ClB水电离的cH1×1013mol·L1的溶液：Na、NH、SO、COC含有0.1mol·L1Ca2的溶液中：Na、Cu2、SiO、NOD含有大量NO的溶液：K、Fe2、SO、Cl9以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A向氯化铝溶液中参加过量的氨水：Al33NH3·H2OAlO

5、H33NHB向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClOSO2H2OHSOHClOCNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD向FeOH2中参加稀硝酸：3Fe24HNO3Fe3NO2H2O10、某溶液含有NO3-、HCO3- 、SO32- 、CO32- 、SO42-等五种阴离子。向其中参加少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度根本保持不变的是忽略溶液体积变化 A B C D11. 以下有关热化学方程式的表达正确的选项是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g+2O2gCO2g+2H2OgH=-890.3kJmol-1

6、B. C石墨，sC金刚石，sH0，那么金刚石比石墨稳定C. 中和热为H=-57.3kJmol-1，那么1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反响的反响热就是中和热D. Sg+O2gSO2gH1；Ss+O2gSO2gH2，那么H1H212.以下图是198 K时N2与H2反响过程中能量变化的曲线图，以下表达正确的选项是A该反响的热化学方程式为N23H22NH3H92 kJ·mol1B升高温度，反响速率加快C参加催化剂，该化学反响的反响热改变Da曲线是参加催化剂时的能量变化曲线ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生

7、白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色13. 酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反响如下:MnO4-+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O，以下有关该反响的说法中正确的选项是 A. 被氧化的元素是Cu和SB. Mn2+的复原性强于CuS的复原性C. 氧化剂与复原剂的物质的量之比为6:5D. 假设生成2.24 L标况下SO2，转移电子的物质的量是0.8mol14.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如下图。淀粉遇单质碘变蓝，以下说法中正确的选项是 A. 向含I-的

8、溶液中通入C12，所得溶液参加淀粉溶液一定变蓝B. 途径II中假设生成l mol I2，消耗 lmol NaHSO3C. 氧化性的强弱顺序为C12>I2>IO3-D. 一定条件下，I-与IO3-可能生成I215A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反响。以下说法正确的选项是 A原子半径：C>A，简单离子半径：B>DB简单氢化物的热稳定性：A>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：D>BCB、C的氧化物均是高熔点物质，故B、C的氧化物中

9、化学键类型一样D可用A的单质制备C的单质，可用电解法由B、D形成的化合物BD3制备B单质16以下对实验操作分析错误的选项是 A. NH4NO3溶解吸热，假设配制0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，那么所得溶液的物质的量浓度偏高B. 配制0.1mol·L-1 的NaCl溶液时，假设没有洗涤烧杯和玻璃棒，那么所得溶液物质的量浓度偏低C. 配制一定物质的量浓度溶液时，假设定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，那么所得溶液的物质的量浓度偏低D. 配制0.1mol·L-1 的NaOH溶液时，假设使用的NaOH已经潮解，那么所

10、得溶液物质的量浓度偏低17.实验室模拟工业漂白液有效成分为NaClO脱除废水中氨氮NH3的流程如下：以下分析正确的选项是 A. 中采用蒸馏的方法精制粗盐水B. 中阳极的主要电极反响：4OH-4e-=2H2O+O2C. 中制备漂白液的反响：Cl2+OH- =Cl-+HClOD. 、中均发生了氧化复原反响18、FeCl3溶液与以下物质反响，对现象的解释不正确的是 物质现象解释ASO2溶液变为浅绿色2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B氨水有红褐色沉淀产生Fe3+ + 3OH- = FeOH3CNaHCO3溶液有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡Fe3+ +

11、3HCO3- = FeOH3 + 3CO2DMgOH2浊液有红褐色沉淀产生3MgOH2 s+2Fe3+aq=2FeOH3s+3Mg2+aq第II卷非选择题，共46分二、填空题共四个大题，共46分19、12分X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z分别是空气和地壳中含量最高的元素，W的单质可用于自来水消毒，X与Y、Z、W既不同周期也不同主族。1写出由X、Y、W三种元素组成的化合物制YX3的化学方程式：_ _。2用电子式表示X2Z的形成过程：_。3某课外活动小组欲利用CuO与YX3反响，研究YX3的某种性质，设计了如下实验装置夹持装置未画出进展实验。请答复以下问题：仪器b中可选择的试剂

12、为_。实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明YX3具有_性，写出相应的化学方程式：_。4工业上常用YX3制由XYZ三种元素组成的一种酸，在100mL 该酸和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L向该溶液中参加足量的铜粉后加热，充分反响后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为反响前后溶液体积变化忽略不计_mol/L20、14分有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I- 。取该溶液进展以下实验：用PH试纸测得该溶液显酸性；取部分溶液，参加数滴新制氯水

13、及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴参加稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分得到的碱性溶液，参加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；1该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含 ；填离子符号，下同2由步骤可知，溶液中一定不存在 ；3由步骤可知，溶液中含有 ；4由步骤可排除 的存在；5由步骤可知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在；6试验中不可以确定是否存在的阳离子可用 填操作名称进展检验。21、10分1 把煤作为燃料可通过以下两种途径：途径I：直接燃烧C s + O2 g CO2 g 放热Q 1 kJ 途径II：先制成水煤气：

14、C s + H2Og CO g + H2 g 吸热Q 2 kJ 再燃烧水煤气：2CO g + O2 g 2CO2 g 2H2 g + O2 g 2H2Og 共放热Q 3 kJ 试答复以下问题： 判断两种途径放出热量大小：途径I _填“大于、“等 于或“小于途径II。 Q 1、Q 2 、Q 3 的数学关系式是_。 氢气是一种理想的绿色能源，在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放 出142.9kJ的热量，那么用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为_。 简述煤通过途径作为燃料的意义： _。2以下变化中属于放热反响的是_。ABaOH2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反响B镁条与二氧化碳反响C干冰升华为气体D碳酸钙高温锻烧22、10分工业上利用锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO