第五章金属的冶炼与应用第一节金属的性质和利用

1、第五章 金属的冶炼与应用 第一节 金属的性质和利用【学习目标】1.知道金属的物理性质和化学性质。2.了解合金的特点和应用，了解生铁和钢的区别和用途，知道一些特殊合金的性能。3通过实验活动探究出金属的化学性质，培养学生通过动手、观察现象和思考去解决问题的能力。【学习重点】：金属的化学性质【学习难点】： 金属的化学性质的掌握。【自学导航】 阅读教材 一、 金属的性质1.金属的物理性质金属具有哪些共同的物理性质： 、 、 、 。不同的金属哪些物理性质差异：密度、熔点、硬度、颜色等。性质举例或性质的比较颜色铜为色，金为色，大多数金属都是色。状态常温下，汞是，大多数金属都是。导电性Ag> >

2、Al导热性都良好密度金>铅>银>铜>铁>锌>铝熔点最难熔的是；最易熔的是硬度铬>铁>银>铜>金>铝>铅延展性 大都具备2.物理性质的应用导电性：；导热性：；熔点高：；熔点低：。3.决定物质用途的因素：主要是 ，还需要考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等。主要：还需要考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响。 4.小练习1.下列对金属的性质描述正确的是 （ ） A.金属在常温常压都是固体 B.大多数金属都是电和热的优良导体 C.金属的熔点比较低 D.金属缺

3、乏延展性2. 下面的物理性质，银白色金属；延展性；导热性；导电性；被磁铁吸引。其 中铁、铜、铝三种都具备的是 （ ） A. B. C. D.3.选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是 （ ） A.硬度 B.价格 C.耐腐蚀性 D.导电性4.下列物质不属于合金的是 （ ） A.铝合金 B.黄铜 C.不锈钢 D.氧化铁5.1989年世界卫生组织正式将铝定为食品污染源之一而加以控制。在下列场合中使用必须加以控制的是 （ ） 制电缆 制易拉罐 制铝锭 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾及小苏打做食物的膨化剂 制防锈剂 制桌椅 A. B. c. D.6.表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的

4、是 （ ）物质名称汞 金 铜 铁 钨 氧 熔点/ 38.8 1064 1083 1535 3410 218 A.铜球掉入铁水中不会熔化 B.在200时，氧是液态 C水银温度计可测40的温度 D.用钨制成的灯丝易熔化二、常见金属的化学性质金属能与 反应，生成 ；金属能与酸反应生成盐和 金属能与盐溶液反应，生成新金属和新盐。1.金属与氧气反应(1)铁在氧气中点燃(2)铝和氧气反应(3)铜在空气中加热实验现象化学方程式结论：在加热的条件下，铁、铜等很多金属能跟氧气化合生成；从上实验还能得到的信息：铁、铝、铜三种金属最易与氧气反应的是三种金属的活动性由强到弱顺序为。2.金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应铁和

5、稀硫酸反应铝和稀硫酸反应铜和稀硫酸反应实验现象化学方程式注意：稀硫酸溶液为色，盐酸为色，硫酸铝溶液是色，硫酸亚铁溶液为色。结论：锌、铁和铝都能跟稀硫酸（或稀盐酸）反应，生成和相应的；铜跟稀硫酸（或稀盐酸）发生反应 从以上实验得到的信息是：锌、铁、铝、铜四种金属的活动性由强到弱顺序是。讨论：锌、铁、与稀硫酸反应前后溶液的质量有什么变化?。3.金属与盐反应（铁与硫酸铜反应）(1)实验：在一个试管中加入少量硫酸铜溶液，把-枚无锈的新铁钉浸入硫酸铜溶 液中。 注意：硫酸铜溶液是色溶液。(2)现象：；。(3)化学方程式：。讨论：铁与硫酸铜溶液反应前后溶液的质量有什么变化? 。三、置换反应由一种 跟一种

6、作用生成另一种 和另一种 的反应。用字母表示：A+BCB+AC四、实验室制氢气(1)药品：常用锌粒稀硫酸代用镁条铁片稀盐酸缺点 (2)实验装置：下图是小明同学设计的四个实验室制取氢气的装置甲 乙 丙 丁与甲装置比较；乙装置的优点是 丙装置的优点是； 丁装置采用分液漏斗的优点是；写出该反应的方程式。 丙发生装置适合制取的气体是，理由是：使用的药品是状的固体和液体。(3)用甲装置制H2实验步骤收集氢气，装液体药品，装固体药品，检查装置气密性，连接仪器装置，检查氢气的纯度，装置固定在铁架台上，整理仪器。(4)收集H2的方法及原因： 五、合金1.概念：合金是由一种 跟其他 （或 ）熔合形成的有 的物质。合金是 （填“纯净物”或“混合物”）。2.几种合金：使用最早的合金： ；使用最广泛的合金： 。3.合金的特点：硬度一般比各成分金属 ；多数熔点 组成它的成分金属。4.金属材料，既包括各种 ，也包括各种 。5.一些常见合金的特性和用途名称主要组成元素 特性 用途黄铜坚硬、耐腐蚀制造机器零件、电器零件