课时训练08盐　化肥

1、.课时训练八第8课时盐化肥|夯实根底|类型1生活中常见的盐及用处1.2019·仙桃 “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱四种俗称中所代表的物质只有A.1种B.2种C.3种D.4种2.2019·长沙 以下盐的用处中,错误的选项是A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B.用碳酸钙作补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉类型2粗盐的提纯 3.2019·青岛 某兴趣小组的同学进展“粗盐中难溶性杂质的去除 实验。图Z8-1是实验过程中的部分操作, 其中正确的选项是图Z8-14.根据“粗盐中难溶性杂质的去除实验,答复以下有关问题。1实验步骤溶解:称取5.0 g粗盐,逐渐

2、参加10 mL水中,直到不再溶解,剩余粗盐1.2 g。过滤。蒸发:请从溶解度的角度分析,实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的根据是 计算产率:得到精盐3.2 g,那么精盐的产率为计算结果保存一位小数。 2整个实验中至少要进展次称量。 3从海水中获得的粗盐,经过上述实验得到的精盐属于填“混合物或“纯洁物。 类型3复分解反响及其应用5.以下属于无明显现象的复分解反响的是A.澄清石灰水在空气中变质B.稀硝酸与烧碱溶液混合C.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合D.铁丝与硫酸铜溶液反响6.以下物质不能与BaCl2溶液发生反响的是A.CuSO4B.AgNO3C.CaCl

3、2D.Na2CO37.在“P+Q盐和水的反响中,物质P和Q不可能是A.HCl、CaOH2B.SO2、NaOHC.Fe2O3、H2SO4D.H2SO4、ZnCl28.2019·长春 为验证BaOH2的化学性质做如图Z8-2所示的四个实验:图Z8-21实验一中可以观察到的明显现象是 。 2实验二、三验证了BaOH2能和某些 填物质类别发生化学反响。3实验四中发生反响的化学方程式为 。 4将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,参加少量BaOH2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A

4、中除酚酞外,一定还含有的溶质是。 类型4化肥的种类和使用方法9.2019·广州 以下关于化肥的说法不正确的选项是A.化肥对进步农作物的产量具有重要作用B.氯化钾KCl和磷酸氢二铵NH42HPO4都属于复合肥料C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改进|才能提升|1.2019·成都 图Z8-3所示物质经一步反响转化的两种途径,相关说法正确的选项是图Z8-3A.氧化物为SO2B.X只能是硫酸C.可能有沉淀生成D.属于复分解反响2.2019·济宁 通过物质间互相反响可以实现物质间的互相转化。以下物质间的转化,

5、通过一步化学反响不能实现的是A.CCOCO2B.MgMgOMgCl2C.CuOCuOH2CuCl2D.NaOHNaClNaNO33.2019·苏州 某溶液中存在较多的H+、SO42-、 Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是A.OH-B.Ba2+C.NH4+D.Ag+4.2019·重庆B 一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中参加足量的以下固体,其对应关系正确的选项是图Z8-45.2019·大庆 如图Z8-5是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲、乙分别可能是图Z8-5A.甲:熟石灰乙:稀盐酸B.甲:水乙:氢氧化钠溶液C.甲:氢氧化钠

6、溶液乙:水D.甲:稀盐酸乙:氯化钠溶液6.2019·苏州 除去以下物质中的少量杂质括号内为杂质,所选试剂正确的选项是A.CaCO3粉末CaCl2粉末水B.CaO粉末CaOH2粉末水C.KCl溶液KOH稀硝酸D.NaOH溶液Na2CO3粉末稀盐酸7.2019·长沙 使用以下试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.铁片D.氢氧化钠溶液8.2019·广州 向K2CO3溶液中滴入BaOH2溶液至恰好完全反响。1可以观察到的实验现象是 。 2图Z8-6表示该反响前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子填离子符

7、号。图Z8-63以下物质能与K2CO3溶液反响产生类似上述实验现象的是。 A.CaOH2B.HClC.BaCl2D.NH42SO49.2019·衡阳 奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种,且相连环内的两种物质能发生化学反响,E是常见的溶剂。请答复:图Z8-71B物质是。 2A与B反响的实验现象是 。 3写出C与D反响的化学方程式: 。 10.2019·邵阳 X是常见的碳酸盐,可发生如图Z8-8所示的变化,部分生成物省略。根据图示答复以下问题。图Z8-81C的化学式是 。&

8、#160;2写出图中反响的化学方程式: ,该反响的根本类型是 。 11.2019·泸州 Na2SO4溶液pH=7,亚硫酸钠Na2SO3是一种重要的化工原料,某实验小组对其性质进展如下探究:1取1.0 g亚硫酸钠固体于试管中,参加滴有酚酞的蒸馏水10 mL,振荡。观察到固体逐渐溶解,溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有、。将溶液分成两份。 2取一份溶液滴加BaCl2溶液,观察到白色沉淀,该反响类型是 。再滴加盐酸,沉淀溶解,并产生有刺激性气味的SO2,写出沉淀溶解的化学方程式: 取另一份溶液通入足量空气,观察到红色逐渐消失。小组猜

9、测红色消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反响,该反响的化学方程式是。请设计实验证明:向褪色后的溶液中滴加 ,观察到 ,那么猜测合理。 12.2019·雅安 馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔,它们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后, 将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进展探究。初步探究 取少量白色粉末于试管中, 加适量水, 测得溶液的 pH >7, 说明溶液呈性。 提出问题 白色粉末成分是什么?查阅资料 1碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。2碳酸氢钠不稳定, 受热易分解生成二氧化碳和水等;碳酸钠很稳定

10、。猜测与假设 猜测:碳酸钠;猜测:碳酸氢钠。实验探究 甲、乙兴趣小组设计不同实验方案进展探究。图Z8-9甲组方案: 如图 Z8-9中一所示, 取适量白色粉末于试管中,将导管伸入澄清石灰水,加热,澄清石灰水变浑浊,猜测正确。写出装置 B 中反响的化学方程式:。 乙组方案:用如图二所示装置作为反响容器,准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中,注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸, 记录如表:实验编号锥形瓶内物质最终得到 CO2 体积/mL名称质量/g碳酸钠aV1碳酸氢钠aV2白色粉末mV3实验的化学反响方程式为,表中m=,根据上表中数据分析

11、,猜测正确,判断的根据是。 反思应用 1甲组方案中, 无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,乙组方案可以判断,假如是两者的混合物, 应该满足的条件是。 2家中制作馒头、面包时, 将面粉发酵产生有机酸,再参加适量的碳酸氢钠,可以使馒头、面包松软。原因是 。 参考答案|夯实根底|1.B解析 苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称;纯碱是碳酸钠的俗称,四种俗称中所代表的物质有两种。2.A解析 亚硝酸钠有毒,所以不能用含亚硝酸钠的工业用盐制香肠。3.D解析 取用固体药品时,瓶塞倒放在桌面上;溶解操作不能在量筒中进展;过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠的原那么,图

12、中缺少玻璃棒引流;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液滴飞溅。4.1氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,一样情况下降温析出的晶体比较少84.2%233混合物解析 1精盐的产率为3.2 g5 g-1.2 g×100%84.2%。3精盐中除了氯化钠,还有可溶性杂质,所以精盐属于混合物。5.B解析 澄清石灰水变质是氢氧化钙与二氧化碳的反响,该反响不属于复分解反响;稀硝酸与烧碱溶液混合生成硝酸钠和水,无明显现象;碳酸钠与氯化钙反响生成碳酸钙白色沉淀;铁丝与硫酸铜反响属于置换反响。6.C解析 BaCl2与CaCl2交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反响。7.D解析

13、硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反响,故物质P和Q不可能是硫酸与氯化锌。8.1溶液由无色变成红色2盐3BaOH2+2HClBaCl2+2H2O4NaCl、HCl和MgCl2 解析 1无色酚酞遇碱性溶液变红。2MgCl2和Na2SO4均属于盐。3酸碱中和反响:BaOH2+2HClBaCl2+2H2O。4上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,参加少量BaOH2溶液,振荡后只得到无色溶液,说明溶液A中一定含有盐酸,除此之外,溶液A中一定还含有NaCl和MgCl2。9.B解析 同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元

14、素时为复合肥。氯化钾KCl属于钾肥,不属于复合肥料。|才能提升|1.C解析 氢氧化钠与三氧化硫反响生成硫酸钠;氢氧化钠与硫酸镁反响也能生成硫酸钠;反响不是复分解反响。2.C解析 氧化铜难溶于水,不与水反响生成氢氧化铜,转化不能由一步反响实现。3.C解析 OH-和H+不共存;Ba2+ 和SO42-不共存;NH4+和H+、SO42-、Cl-均可共存;Ag+和Cl-不共存。4.D解析 不饱和的氯化铜溶液的溶质质量分数不可能为零,所以图像不能从原点开场画,故A错误;氢氧化钠和氯化铜反响生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,氯化钠溶于水,所以溶液的质量不可能为零,故B错误;往不饱和的氯化铜溶液中参加锌粉,此时氯化铜

15、溶液中并没有固体,所以此图像应该从原点开场画,故C错误;氯化铜和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸铜,随着硝酸银的参加,氯化银沉淀越来越多,直到与氯化铜恰好完全反响,此时产生的沉淀质量最多,再加硝酸银也不会产生沉淀了,图像符合题意,故D正确。5.A6.A7.A解析 稀硫酸与氯化钠溶液不能反响,混合后无明显现象;稀硫酸与碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳,混合后产生气泡;稀硫酸与氯化钡反响生成硫酸钡和盐酸,混合后产生白色沉淀。将稀硫酸分别参加氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中能产生三种不同的现象,可以鉴别。8.1有白色沉淀产生2K+CO32-OH-3AC解析 1向K2CO3溶液中滴入BaOH2溶液会生

16、成碳酸钡沉淀和氢氧化钾。2K2CO3溶液中有K+和CO32-,二者的个数比为21;BaOH2溶液中有Ba2+和OH-,二者个数比为12。由图知,“表示K+,“表示CO32-,“表示OH-。3K2CO3与CaOH2反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,与盐酸反响生成氯化钾、二氧化碳气体和水,与BaCl2反响生成碳酸钡沉淀和氯化钾,与NH42SO4不发生反响。9.1H2SO42固体逐渐溶解,溶液由无色逐渐变为黄色32NaOH+CO2Na2CO3+H2O解析 水是最常见的溶剂,所以E为水;在几种物质中,能与水发生反响的是二氧化碳,所以D为二氧化碳;能与二氧化碳发生反响的是氢氧化钠,所以C为氢氧化钠;能与氢氧

17、化钠发生反响的还有硫酸,所以B为硫酸;能与硫酸发生反响的还有氧化铁,所以A为氧化铁,代入框图,推断合理。2A是氧化铁,B为硫酸,氧化铁与硫酸反响生成硫酸铁和水,实验现象为固体逐渐溶解,溶液由无色逐渐变为黄色。3C是氢氧化钠,D为二氧化碳,氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水,反响的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。10.1CaCO32CaOH2+Na2CO3CaCO3+2NaOH复分解反响解析 X是常见的碳酸盐,与稀盐酸反响生成能使石灰水变浑浊的气体A,A为二氧化碳,沉淀C为碳酸钙;X与氢氧化钙溶液发生复分解反响,生成沉淀C和氢氧化钠,由此推断,X为碳酸钠;X与氯化钙反响生成

18、沉淀C和B,那么B为氯化钠。1C为碳酸钙,碳酸钙的化学式为:CaCO3。2图中为碳酸钠与氢氧化钙的反响,生成碳酸钙和氢氧化钠,反响的化学方程式为CaOH2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,反响根本类型是复分解反响。11.1易溶于水 水溶液显碱性 2复分解反响BaSO3+2HClBaCl2+H2O+SO22Na2SO3+O22Na2SO4稀盐酸无气泡产生解析 1取1.0 g亚硫酸钠固体于试管中,参加滴有酚酞的蒸馏水10 mL,振荡。观察到固体逐渐溶解,说明亚硫酸钠易溶于水;溶液变红,说明亚硫酸钠水溶液显碱性。2取一份溶液滴加BaCl2溶液,观察到白色沉淀,是因为亚硫酸钠与氯化钡反响生成了亚硫酸钡沉淀和氯化钠,该反响是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反响,属于复分解反响。再滴加盐酸,沉淀溶解,并产生有刺激性气味的SO2,是因为亚硫酸钡与盐酸反响生成氯化钡、水和二氧化硫,反响的化学方程式为:BaSO3+2HClBaCl2+H2O+SO2。Na2SO3与O2发生了化合反响,反响的化学方程式为2Na2SO3+O22Na2SO4;亚硫酸钠能与稀盐酸反响生成二氧化硫气体,硫酸钠不能与稀盐酸反响,故可向褪色后的溶液中滴加稀盐酸,观察