第四章非金属及其化合物单元测试（人教版必修一）

1、第四章 非金属及其化合物 单元测试 （人教版必修一）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题（共42分）12014新课标下列过程没有发生化学反应的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装22014重庆下列实验可实现鉴别目的是( )A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO

2、4溶液32014上海BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2（ ）A熔融态不导电 B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高 D不与NaOH溶液反应42014上海右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠52014重庆茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和62014上海用

3、FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ） A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出72014浙江雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na、Mg2、Al3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO38Al5OH2H2O3NH38根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在、Mg2、和B试样中一定不含Al3C试样中可能存

4、在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、非选择题（共58分）82014山东（14分）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：溶解度(g/100gH2o)（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 。（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。（3）固体A主要为 （填化学式），固体B主要为 （填化学式）。（4）用热水洗涤固体A，回收洗涤液转移到母液 （填“I”“II”或“III”）中，技能提高产率又可使能

5、耗最低。（5）重铬酸钾的硫酸溶液可以用于检测酒驾，生成乙酸与硫酸铬，化学方程式为 。92014重庆（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为 （2）Na的原子结构示意图为 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”。)月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为 ；SiO2的晶体的化学键类型为 。MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生

6、成的盐为 (写化学式)。（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg102014山东（14分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置

7、B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b .饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d . 饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。 a .烧杯 b

8、.蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液11（共15分）HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH是有机羧酸系列，是重要的有机物类型。（1）乙酸的官能团名称是 ，安息香酸的结构简式是 ；（2）将乙醇与浓硫酸混合的正确操作是 ，待混合液冷却后加入醋

9、酸，加热可以得到乙酸乙酯，其化学方程式为 ， 其中浓硫酸的作用是 ，反应类型是 ，在收集乙酸乙酯的过程中，用饱和的碳酸钠溶液，所起的作用是 ， 导管不插入饱和的碳酸钠溶液中的原因是 ；（3）下列有机酸与乙酸互为同系物的有 ；A硬脂酸 B油酸 C软脂酸 D安息香酸（4）写出乙二酸与乙二醇按物质的量1：1反应可能生成的酯的结构简式 。参考答案：1、A 2、C 3、A 4、C 5、B 6、B 7、B8、（1）Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7+NaCl；（2分）低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小；（合理即得分）（2分）（2）除去Fe3+ （2

10、分）（3）NaCl；（2分）K2Cr2O7 （2分）（4）II（2分）（5）3CH3CH2OH2K2Cr2O78H2SO4=3CH3COOH2Cr2(SO4)32K2SO411H2O（2分）9、（1）1 （1分）（2）281+11 （2分） O2ONa+Na+（2分）（3）高 （2分） SiO22OHSiO32H2O；（2分）极性键（1分） NaCl，NaClO，Na2CO3 （3分）（4）3950（2分）10、（1）液柱高度保持不变；（1分）防止倒吸；（1分）NaOH（合理即得分）（1分）（2）2：1（2分）（3）c；（2分）控制滴加硫酸的速度（合理即得分）（2分）溶液变澄清（或混浊消失）；（1分）a、d（2分）（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）（2分）COOH11、（1）羧基，（1） （1分） （2）先加入乙醇，沿容器内壁缓慢加入浓硫酸，并不