九年级化学常见物质的化学式 复习提纲

1、.常见物质的化学式单质氢气H2氦气He氧气O2氮气N2碳石墨、金刚石C氖气Ne钠Na硅Si铝Al镁Mg硫S氯气Cl2钾K氩气Ar红磷、白磷P钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg氪气Kr银Ag镉Cd锡Sn铅Pb氙气Xe钡Ba铂Pt金Au钙Ca硒Se碘I2臭氧O3化合物氧化物水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na2O氧化镁MgO氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化钙CaO二氧化锰MnO2氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化银Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O酸硝酸

2、HNO3盐酸HCl硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3碳酸H2CO3氢氟酸HF氢硫酸H2S乙酸醋酸CH3COOH碱氨水NH3·H2O氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钡BaOH2氢氧化钙CaOH2氢氧化镁MgOH2氢氧化铝AlOH3氢氧化铜CuOH2氢氧化铁FeOH3盐NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸铵NH4Cl 氯化铵NH42SO4 硫酸铵NH42CO3 碳酸铵K+KNO3硝酸钾KCl 氯化钾K2SO4 硫酸钾K2CO3 碳酸钾Na+NaNO3硝酸钠NaCl 氯化钠Na2SO4 硫酸钠Na2CO3 碳酸钠Ba2+BaNO32 硝酸钡BaCl2 氯化钡BaSO4

3、 硫酸钡BaCO3 碳酸钡Ca2+CaNO32 硝酸钙CaCl2 氯化钙CaSO4 硫酸钙CaCO3 碳酸钙Mg2+MgNO32 硝酸镁MgCl2 氯化镁MgSO4 硫酸镁MgCO3 碳酸镁Al3+AlNO33 硝酸铝AlCl3 氯化铝Al2SO43 硫酸铝Zn2+ZnNO32 硝酸锌ZnCl2 氯化锌ZnSO4 硫酸锌ZnCO3 碳酸锌Fe2+FeNO32 硝酸亚铁FeCl2 氯化亚铁FeSO4 硫酸亚铁FeCO3 碳酸亚铁Fe3+FeNO33 硝酸铁FeCl3 氯化铁Fe2SO43 硫酸铁Cu2+CuNO32 硝酸铜CuCl2 氯化铜CuSO4 硫酸铜Ag+AgNO3 硝酸银AgCl 氯化

4、银Ag2SO4 硫酸银Ag2CO3 碳酸银高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4碳酸氢钙CaHCO32硫酸铜晶体CuSO4·5H2O碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca3PO42磷酸二氢钙CaH2PO42碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵NH42HPO4羟基磷酸钙Ca10PO46OH2有机物甲烷CH4乙醇酒精C2H5OH乙酸醋酸CH3COOH淀粉C6H10O5n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CONH22其他：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱

5、Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O氢氧化钙熟石灰CaOH2甲烷沼气CH4常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。化合反响l 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5l 木炭充分燃烧：C+O2CO2 l 木炭不充分燃烧：2C+O22COl 硫在空气氧气中燃烧：S+O2SO2l 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4l 铝在氧气

6、中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3l 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgOl 铜在空气中加热：2Cu+O22CuOl 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2Ol 将CO2变成CO：C+CO22COl 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=CaOH2l 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 l 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32 l 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+

7、N2Mg3N2注意氮元素的化合价上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反响l 汞在空气中加热：2Hg+O22HgOl 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2l 分解过氧化氢制取氧气实验室制取氧气的反响原理之一：2H2O22H2O+O2加热高锰酸钾制取氧气实验室制取氧气的反响原理之一：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾制取氧气实验室制取氧气的反响原理之一：2KClO32KCl+3O2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最平安、最节约资源的一种。l 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2l 工业制取生石灰和CO2的反响原理：CaCO3CaO+C

8、O2l 干粉灭火器的反响原理碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2l 碱式碳酸铜受热分解：Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2l 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2l 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2l 碳铵碳酸氢铵“消失并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3+CO2+H2Ol 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32CaHCO32=CaCO3+CO2+H2O置换反响l 氢气复原氧化铜：H2+CuOCu+H2Ol 木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2l 木炭复原氧化铁：3C+2Fe2O

9、34Fe+3CO2l 水煤气的形成：C+H2OH2+CO注意没有气体生成符号l 实验室制取氢气的反响原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2l 金属与稀盐酸的反响n 2X+2HCl=2XCl+H2X是+1价的金属，包括K、Nan X+2HCl=XCl2+H2X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fen 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2l 金属与稀硫酸的反响n 2X+H2SO4=X2SO4+H2X是+1价的金属，包括K、Nan X+H2SO4=XSO4+H2X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fen 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2l 金属与盐溶液的反响n 镁u 3Mg+

10、2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2SO43=3MgSO4+2Al3Mg+2AlNO33=3MgNO32+2Alu Mg+XCl2=MgCl2+XX是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cuu Mg+XSO4=MgSO4+XX是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cuu Mg+XNO32=MgNO32+XX是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cuu Mg+2AgNO3=MgNO32+2Agn 铝u 2Al+3XCl2=2AlCl3+3XX是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cuu 2Al+3XSO4=Al2SO43+3XX是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cuu 2Al+3XNO32=2AlNO33+3

11、XX是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cuu Al+3AgNO3=AlNO33+3Agn 锌u Zn+XCl2=ZnCl2+XX是+2价的金属，包括Fe、Cuu Zn+XSO4=ZnSO4+XX是+2价的金属，包括Fe、Cuu Zn+XNO32=ZnNO32+XX是+2价的金属，包括Fe、Cuu Zn+2AgNO3=ZnNO32+2Agn 铁u Fe+CuCl2=FeCl2+Cuu Fe+CuSO4=FeSO4+Cuu Fe+CuNO33=FeNO33+Cuu Fe+2AgNO3=FeNO32+2Agn 铜：Cu+2AgNO3=CuNO32+2Agn K、Ca、Na不遵循这样的置换反响，它们与盐

12、溶液反响时，会先和水反响生成对应的碱，然后再和盐溶液反响。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2l 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+Cl 水蒸气与铁在高温的条件下反响：3Fe+4H2OFe3O4+4H2注意没有气体生成符号复分解反响l NaOH溶液与稀盐酸反响：NaOH+HCl=NaCl+H2Ol NaOH溶液与稀硫酸反响：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol BaOH2溶液与稀硫酸反响：BaOH2+H2SO4=BaSO4+2H2Ol 用胃舒平氢氧化铝中和过多的胃酸：AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2Ol 用氢氧化镁中

13、和过多的胃酸：MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2Ol 用熟石灰中和含有硫酸的污水：CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2Ol 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ol 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2Ol 稀盐酸与氧化铜反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2Ol 稀硫酸与氧化铜反响制取CuSO4：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Ol 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反响。l 实验室制取CO2的反响原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 盐酸与水垢中的主要成分发生反响：CaCO3+2HCl=Ca

14、Cl2+H2O+CO2l 实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2l 泡沫灭火器的反响原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2l 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2l 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2l 硝酸银溶液与稀盐酸反响：AgNO3+HCl=HNO3+AgCll 钡盐与稀硫酸反响：BaNO32+H2SO4=2HNO3+BaSO4BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2l 硫酸和碱式碳酸铜反响

15、：Cu2OH2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2l 工业制取烧碱：CaOH2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3l 氯化铵与氢氧化钠溶液反响：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2Ol 硫酸铵与氢氧化钠溶液反响：NH42SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2Ol 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2NH3+2H2Ol 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：NH42SO4+CaOH2=CaSO4+2NH3+2H2Ol 生成蓝色沉淀的反响：CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4参加反响

16、的碱只能是四大强碱l 生成红褐色沉淀的反响：FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl参加反响的碱只能是四大强碱l 生成白色沉淀的反响：MgCl2+2NaOH=MgOH2+2NaCl生成物只能是弱碱l 生成白色沉淀的反响：MgSO4+BaOH2=MgOH2+BaSO4硫酸盐与氢氧化钡反响l 生成蓝白沉淀的反响：CuSO4+BaOH2=CuOH2+BaSO4l 生成红白沉淀的反响：Fe2SO43+3BaOH2=2FeOH3+3BaSO4l 配制波尔多液时发生的反响：CuSO4+CaOH2=CaSO4+CuOH2l 误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐MgSO4解毒：BaCl2+

17、MgSO4=MgCl2+BaSO4l 其他常见的反响：n NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCln CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CaCl2可以换成CaNO32，Na2CO3可以换成K2CO3n BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3BaCl2可以换成BaNO32，Na2CO3可以换成K2CO3n BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4BaCl2可以换成BaNO32，Na2SO4可以换成K2SO4l 证明NaOH变质的三种方法：n Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2n Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3n Na2CO3+C

18、aCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+CaNO32=2NaNO3+CaCO3l 证明NaOH部分变质先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，假如溶液变红说明NaOH部分变质：n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3n Na2CO3+CaNO32=2NaNO3+CaCO3l 证明CaOH2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 证明CaOH2部分变质的方法取两份一样的样品，分别按以下方法做n 证明CaOH2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n 证明还有CaOH2存在：CaOH2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2N

19、H3l 证明CaO部分变质的方法取三份一样的样品，分别按以下方法做：n 证明CaO仍然存在：CaO+H2O=CaOH2n 证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n 证明CaOH2的存在：CaOH2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3非根本类型l 一氧化碳复原氧化铜检验一氧化碳的反响原理：CO+CuOCu+CO2 l 一氧化碳复原氧化铁用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反响原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2l 一氧化碳复原氧化亚铁：CO+FeOFe+CO2l 一氧化碳复原四氧化三铁用磁铁矿炼铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2l 黑火药点燃爆炸：S+2KN

20、O3+3CK2S+N2+3CO2l 甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2Ol 甲烷不充分燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O l 乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O l 乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O22CO+3H2O l 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊CaOH2固体变质的原因：CaOH2+CO2=CaCO3+H2Ol 用NaOH溶液吸收CO2NaOH固体变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Ol 用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Ol NaOH溶液与SO3反响：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2Ol 葡萄糖的缓慢氧化：

21、C6H12O6+6O26CO2+6H2O常见反响的现象化学方程式反响现象备注C+O2CO2木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应参加少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5产生大量白烟放热由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪2H2+O22H2O发出淡蓝色火焰假

22、如不纯，还会发出锋利的爆鸣声；放热；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射放热生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝外表的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度到达着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反响。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反响。集气瓶里要预先装少量水或在瓶

23、底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。4Al+3O22Al2O3发出耀眼的白光放热生成白色固体铝在空气中不能燃烧铝粉、铝箔可以。铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。2Mg+O22MgO发出耀眼的白光放热生成白色固体点燃前要先用砂纸除去镁条外表的氧化膜应用：信号弹2Cu+O22CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O22HgO银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反响之一2CO+O22CO2发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO有毒！点燃前要验纯应用：煤气2HgO2Hg+O2

24、红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反响之一石蜡+氧气二氧化碳+水火焰发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2CO2+2H2O发出亮堂的蓝色火焰；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃前要验纯应用：天然气CaOH2+CO2=CaCO3+H2O澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2+O2通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内聚集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。与正极相连的试管内的气体可以使带火

25、星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体可以燃烧，火焰呈淡蓝色。通电时，必须使用直流电。预先在水中参加少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。2H2O22H2O+O2产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体应用：实验室制取氧气Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2绿色固体逐渐变成黑色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H2+CuOCu+H2O黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走，酒精灯要“迟到早退H2O+CO2=H2CO3假如参加石蕊溶液石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反响生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁钉外表附着一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律C+2CuO2Cu+CO2黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并进步温度反响开场的标志：澄清的石灰水变浑浊配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经复原的铜被氧气重新氧化实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯CO+CuOCu+CO2黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳“早来，酒精灯“迟到的目的：排净装置内