实验活动2-二氧化碳的实验室制取与性质

1、.第六单元 碳和碳的氧化物实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 教学目的：知识与技能1进一步掌握实验室制取二氧化碳的反响原理。2学会实验室制取二氧化碳的实际操作。3加深对二氧化碳性质的认识。过程与方法能合理使用课堂提供的仪器和药品制取二氧化碳并进展验证。情感、态度与价值观从动手进展实验操作的过程中获取成就感，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。重点难点：重点：掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置的选择、搜集、检验及验满。难点：理解实验室制备气体及验证的步骤和方法。教学方法：实验、讲解、总结。教学准备：仪器：锥形瓶、试管、长颈漏斗、分液漏斗、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、胶头滴管、注射器、

2、集气瓶、导管、药匙、镊子、火柴、蜡烛等。药品：大理石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。教学过程：一、导入新课1.师：我们一起来猜个谜语：左边月儿弯，右边月儿圆；左边能取暖，右边能助燃。打一物质用化学式表示。生：CO22、实验前准备：师：请同学介绍实验台上的试剂与仪器并检查盛水的烧杯、放有阶梯蜡烛的烧杯、废液杯、试管等用品。注意：提醒同学们闻气体的操作及液体的取用。二、推进新课一实验活动讲解1、二氧化碳的制取所用的药品，根据的原理，采用的装置的讲解。2、实验的详细步骤的讲解。1检查装置的气密性的方法。2药品的取装与添加。3反响的发生、气体的搜集方法、验满的方法。4要求搜集一集气瓶二氧化碳，注意

3、验满。5将气体分别通入紫色石蕊溶液与澄清石灰水的试管中，观察现象。6把小烧杯中的阶梯蜡烛点燃，将搜集满的集气瓶中的二氧化碳气体沿烧杯壁缓慢倾倒入小烧杯中，观察蜡烛的熄灭顺序。7反响的终止。二进入实验活动1、实验内容展示：步骤1： 分别向两支试管中添加澄清石灰水和紫色石蕊溶液。步骤2： 组装仪器，检查装置气密性。步骤3： 参加药品，开场反响，搜集一集气瓶二氧化碳气体，考虑反响的化学方程式。步骤4： 将气体通入澄清石灰水，观察现象，考虑化学方程式。步骤5： 将气体通入紫色石蕊溶液，观察现象，终止反响。步骤6： 点燃小烧杯中的上下不同的小蜡烛，将搜集到的二氧化碳倾倒入小烧杯中，观察蜡烛熄灭的先后顺序

4、。2、学生操作，老师巡视指导。三实验完毕总结1、请个别小组学生简述实验过程，观察到的现象，得出的结论。2、老师总结。1实验步骤、实验现象、实验结论。2装置的改进为实验的进展提供了方便，倡导学生在以后的实验中多想，可以用最简单的实验装置进展实验，得出结论。四课后稳固练习1、锅炉和水壶经常烧煮含钙量较高的水，很容易产生水垢主要成分是碳酸钙,在家中如何除去水壶中的水垢？可在水壶中参加食醋溶解壶中的水垢。2、有人想在一块大理石板上用化学腐蚀的方法刻上“热爱祖国四个大字，请你提出一种化学腐蚀的方法用化学方程式表示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、有人设计了实验室制CO2的简易装置图如

5、下图，哪种是正确的？哪种是错误的？为什么？装置2是正确的，装置1、3是错误的。装置1有两个错误：长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸出；气体导管插入了液面，产生的气体不能由导管导出。装置3有两个错误：长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸； 气体导出管伸入试管过长，不便于气体的导出。4、实验室制取CO2时，为什么最好选用大理石或石灰石和稀盐酸？ 所有的碳酸盐都能与盐酸反响产生二氧化碳。常见的Na2CO3、K2CO3与盐酸反响时速率太快，不易控制。块状的碳酸镁MgCO3跟盐酸反响时速率适中，但来源不广泛。大理石或石灰石的主要成分都是碳酸钙，它们与盐酸反响时速率适中，易于控制，且来源广泛，容易得到。使用时应把大理石或石灰石砸成大小适当的块状，以便于在气体发生装置中使用。选用药品互相反响制取气体时，应尽量防止混入杂质气体。盐酸是挥发性酸，浓度越大时挥发性越强，制取二氧化碳时不用浓盐酸而用稀盐酸，就是为了尽量减少挥发出来的氯化氢气体混入CO2中。教学板书：实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质1.反响原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验步骤实验总结教学反思：本节课