实验活动6　酸、碱的化学性质教案

1、.实验活动6酸、碱的化学性质知识与技能1加深指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。2实验探究酸、碱的化学性质。过程与方法在实验过程中讨论实验现象与化学变化的关系。情感、态度与价值观体验探究活动的乐趣，增强对化学现象的探知欲，加深学习化学的兴趣。重点通过实验证明。难点酸碱的化学性质。试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。一、引入新课1师：紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色？无色酚酞遇酸、碱变成什么颜色？生：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，遇酸不变色。师：这一节是实验课，把你们桌

2、上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个白色滴板上，然后用胶头滴管分别取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里。学生实际操作，老师巡视指导。师：你们能得出什么结论？生：和刚刚答复的结果是一样的。2师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后参加约2 mL的稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉外表的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。学生实验，老师巡视指导。师：观察现象有怎样的反响，颜色发生了什么变化？生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀盐酸反响生成了三氯化铁。板书Fe2O36

3、HCl稀=2FeCl33H2O师：观察时，剩下这支试管中发生了怎样的反响和现象？生：有气泡生成，溶液颜色变绿了。铁与稀盐酸反响，生成氢气和二氯化铁。板书Fe2HCl=FeCl2H2师：铁钉大小是怎么变化的？生：由大变小。师：通过实验能得出什么结论？生：酸能与金属氧化物反响，稀盐酸与在金属活动顺序稀盐酸H前面的金属反响可释放出氢气。3师：在试管中参加约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象，然后再向试管中参加稀盐酸观察现象。学生实验，老师巡视指导。师：现象中的现象是怎样形成的？生：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响，溶液中蓝色褪去，生成蓝色沉淀。板书CuSO42NaOH=Na2SO4C

4、uOH2师：现象是怎样变化的？生：蓝色沉淀消失，溶液变绿了CuCl2溶液的颜色。板书CuOH22HCl=CuCl22H2O4师：在试管中参加约1 mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管渐渐滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止，取该溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。学生实验操作，老师巡视指导。师：能观察到什么？生：有氯化钠小晶体析出，酸碱发生了中和反响。板书NaOHHCl=NaClH2O5师：向两支试管中各参加一样质量的氢氧化钙粉末，然后参加1 mL水振荡，再滴入12滴酚酞溶液，观察现象；继续向其中一支试管中参加约1 mL水振荡、向另一支试管参加约1 mL稀盐

5、酸振荡，比较两支试管中的现象。学生实验操作，老师巡视指导。师：加酚酞溶液后溶液是什么颜色？生：红色两试管。师：再加水振荡，试管内有什么现象？生：氢氧化钙微溶于水，红色不消失，有白色沉淀。师：加稀盐酸后试管中有什么变化？生：沉淀消失，生成无色溶液CaCl2。师：通过上述实验证明氢氧化钙有哪些性质？生：1.氢氧化钙微溶于水物理性质；2氢氧化钙的化学性质：使酚酞变红；与酸反响。CaOH22HCl=CaCl22H2O三、课堂小结本节课的主要内容是教同学们用实验的方法认识酸、碱的性质。1指示剂遇酸、碱颜色的变化2酸的性质与金属反响与金属氧化物反响与碱反响3碱的性质与酸反响与盐反响同学们在动手实验中学会分析总结。实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质1紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。无色酚酞试液使酸不变色。2酸能与活泼金属反响生成H22HClFe=FeCl2H23酸与金属氧化物反响6HClFe2O3=FeCl33H2O4酸与碱反响生成盐和水NaOHHCl=NaClH2OCaOH22HCl=CaCl22H2O碱：1.紫色石蕊试液能使碱变蓝色，无色酚酞试液变红色2碱与酸反响生成盐和水3盐与碱反响，生成另一种碱和另一