实验活动6酸、碱的化学性质

1、.实验活动6酸、碱的化学性质知识与技能1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。2.实验探究酸、碱的化学性质。3.通过实验探究，进步实验分析才能和设计实验的才能。过程与方法1.进一步理解酸、碱的各项化学性质，酸、碱的中和反响。2.在实验过程中讨论实验现象与化学变化的关系。情感、态度与价值观 通过实验让学生体验探究活动的兴趣和学习成功的喜悦，增强学生对化学现象的求知欲，进而增加学习化学的兴趣并培养其合作才能。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台带铁圈、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、p

2、H试纸、生锈的铁钉。合作探究探究点酸、碱的化学性质 1酸的水溶液和碱的水溶液在反响前各有什么离子？反响后又有哪些微粒？2中和反响的本质是什么呢？ 学生分组讨论交流。【实验活动1】酸、碱与指示剂的反响【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。【实验现象】参加紫色石蕊溶液后的颜色变化参加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色

3、；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。【实验活动2】酸与金属氧化物的反响【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后参加约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉外表的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。【实验现象】铁锈渐渐消失，溶液由无色渐渐变成黄色；铁钉外表产生气泡；后取出的铁钉变小。【实验结论】16HClFe2O3=2FeCl33H2O22HClFe=FeCl2H2【实验活动3】实验操作反响的现象结论反响的化学方程式向2mL硫酸铜溶液中参加几滴氢氧化钠溶液溶液中产生蓝色沉淀2NaOH

4、CuSO4=CuOH2Na2SO4再向上述试管中参加稀盐酸沉淀溶解2HClCuOH2=CuCl22H2O【实验活动4】中和反响实验操作反响的现象结论反响的化学方程式向1mL氢氧化钠溶液中参加酚酞溶液，再渐渐参加稀盐酸溶液先变为红色，然后溶液由红色变为无色HClNaOH=NaClH2O取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干有白色固体析出【实验活动5】实验操作反响的现象结论反响的化学方程式向少量的氢氧化钙粉末中参加1mL水，振荡，再滴入12滴酚酞溶液，再参加1mL水，振荡溶液变为红色，加水后颜色不变向同质量的氢氧化钙粉末中参加1mL水，振荡，再滴入12滴酚酞溶液，再参加1mL稀盐酸，振荡溶液变为红色，加稀盐酸后溶液红色消失2HClCaOH2=CaCl22H2O1实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管渐渐竖起。2实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反响。板书设计实验活动6酸、碱的化学性质1酸、碱与指示剂的反响2酸与金属氧化物的反响3中和反响成功之处本节课是学生实验课，实验活动让学生有更多的时机主动地体验化学实验的过程，在知识的形成、互相联络和应用过程中使学生养成科学的态度，获得科学的方法，