山东科技版化学必修2第二章第2节化学反应的快慢和限度（学案）

1、.年 级高一学 科化学版 本山东科技版内容标题第2章 第2节 化学反响的快慢和限度【本讲教育信息】一. 教学内容： 第2章 第2节 化学反响的快慢和限度二. 教学目的1. 理解化学反响速率的概念，学会化学速率的表示方法和简单计算。2. 知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响，会对简单问题作出判断，理解如何调控化学反响的快慢。3. 掌握化学平衡状态的概念，即“动“定“等的含义。4. 掌握温度、压强、浓度对化学平衡的影响情况。三. 教学重点、难点化学反响速率和化学平衡的概念知识分析一化学反响速率及其表示方法1. 化学反响速率是用来描绘化学反响快慢的。2. 化学反响速率的表示方法。1概念：

2、单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示2速率符号：v3单位： mol/Ls mol/Lmin4数学计算式 ：i ci/t c表示某一反响物或生成物的物质的量浓度的变化考虑：对化学反响 2SO2+O2 2SO3 ，请填写以下相关空格：物质SO2O2SO3起始浓度mol/L10100反响终浓度mol/L57.55反响发生的时间分钟101010反响速率0.5mol/Lmin0.25mol/Lmin0.5mol/Lmin反响速率比 2：1：2特别提示：1. 同一化学反响用不同的物质表示反响速率时，值可能不同，因此，表示反响速率时，必须指明是用哪一种物质。2. 同一化学反响的各物质的速率之比

3、，等于对应系数之比可用于计算。考虑：1、S在纯O2和空气中燃烧时有什么现象？为什么？2、带火星的木条在空气中熄灭，而在O2中能复燃，为什么？解答：1、硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在纯氧中燃烧更剧烈，火焰呈蓝紫色。因为空气中氧气的浓度小，反响较慢。2、纯氧中O2 浓度大。二影响化学反响速率的因素1、内因：反响物的本性如：反响物的化学性质越活泼化学反响速率越快，反响物的化学性质越不活泼，化学反响速率越慢。2、外因1催化剂回忆催化剂定义改变化学反响速率，大部分加快反响速率2温度升高温度化学反响速率加快一般每升高10，化学反响速率就进步原来的24倍，降低温度化学反响速率降低。3压强有气体的反响增大气

4、体反响物的压强，化学反响速率加快减小气体反响物的压强，化学反响速率降低4浓度在其它条件一样时，增大反响物的浓度，化学反响速率加快；减少反响物的浓度，化学反响速率降低注意：纯固体、纯液体的浓度看作常数5其他：固体反响物的外表积，光波、电磁波、超声波等三调控化学反响速率的意义 调控化学反响速率在理论中具有非常重要的意义，人们可以根据需要采取适当的措施加快或减慢反响，以满足人们的需要。四化学平衡可逆反响的概念在一样条件下，同时向正、反两个方向进展的反响称为可逆反响 。可逆反响的特点 反响物和生成物共存； 正反响和逆反响共存； 反响不能进展到底。 化学反响限度的意义：在化工消费中，化学反响的限度是决定

5、原料利用率和产品产率的重要因素。1. 化学平衡状态的建立2. 化学平衡的概念： 在一定条件下可逆反响进展到一定程度时，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再发生变化。这种状态称为化学平衡状态。3. 化学平衡的理解在化学反响中，只有可逆反响才有可能形成化学平衡，非可逆反响不可能形成化学平衡。可逆反响还需要在有关条件如温度等确定的前提下才可以形成化学平衡，即化学平衡是有条件的。化学平衡是可逆反响进展最大限度。化学平衡是动态平衡，在化学平衡状态下，可逆反响的正反响和逆反响都还在不断地进展着，而不是停顿了化学反响。在化学平衡状态时，正反响速率和逆反响速率相等且大于0，即v正v逆0。在化学

6、平衡状态时，任何一种反响物，生成物，其在各物质的总量中所占的百分比是一定而不变的。4. 化学平衡的特征标志1动：动态平衡2等：正逆反响速率相等3定：各组分的含量一定五影响化学平衡挪动的因素和规律问题探知：一个化学反响能否进展得完全，是由反响物的性质决定的，无法人为改变。那么，对于可逆反响来说，能否通过改变条件来控制反响进展的程度呢？1. 化学平衡的挪动可逆反响中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程称之为化学平衡的挪动。化学平衡挪动的原因：条件改变，引起v正v逆，速率发生相对改变，平衡才能挪动。可归纳如下：某条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新化学平衡2. 温度对化学平衡的影响在其他条件不变的

7、情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反响的方向挪动；温度降低会使化学平衡向着放热反响的方向挪动。3. 压强对化学平衡的影响对于反响前后气体总体积发生变化的可逆反响，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向挪动；反之，化学平衡向气体体积增大的方向挪动。而对于反响前后气体体积不发生改变的可逆反响，其他条件不变时，增大或减少压强平衡不会发生挪动。4. 浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正反响方向挪动；反之，化学平衡向逆反响方向挪动。使用催化剂能同时同等程度地改变正、逆反响速率，即正、逆反响速率相对不变，所以催化剂对化学平衡无影响，但可

8、缩短到达平衡的时间。【典型例题】例1. 反响4NH3g+5O2g 4NOg+6H2Og在10L密闭容器中进展，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，那么此反响的速率可表示为 A. vNH30.01mol/Ls B. vO20.001mol/LsC. vNO0.001mol/Ls D. vH2O0.045mol/Ls解答：C解析：根据化学反响速率的计算公式vH2O0.45mol/10L30s0.0015mol/Ls那么vNH3vNO4/6vH2O 0.001mol/Ls,vO2 5/6vH2O 0.00125mol/L，应选C。点评：当用不同物质表示同一反响速率时，数值可能不同但意义一

9、样。速率之比等于反响方程式中对应物质的计量数之比。例2. 对于反响N2+O2 2NO在密闭容器中进展，以下哪些条件能加快反响的速率 A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大解答：AB解析：对有气体参加的化学反响，增大压强假如能增大反响物的浓度，那么可以加快反响速率，AB均如此。C选项充入氢气，虽然压强增大，但反响物浓度不变，D选项体积增大，减小了氧气的浓度，也不加快反响。点评：应该掌握压强增大加快反响速率的本质问题。例3. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反响Xg+2Yg 2Zg一定到达化学平衡状态的是 A.

10、X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B. X、Y、Z的浓度不再发生变化C. 容器中的压强不再发生变化D. 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY解答：BC解析：到达化学平衡状态是指各组分浓度不变的状态，此时此题中压强也不再变化，而D选项表示反响向逆反响方向进展，没有到达平衡。点评：此题考察对化学平衡概念的理解。例4. 表示2Ag+Bg2Cg正反响放热。以下这个可逆反响的正确图像为 解答：A解析：随着温度的升高，化学平衡应向吸热反响方向亦即逆反响方向挪动，所以生成物C的体积分数减小，反响物的含量增大，反响物的转化率减小。增大体系的压强，由于反响的两边都是气态物质，所以正反响和逆反响的速率都增大。而参加催化剂，只能加快反响速率，缩短到达平衡的时间，不能使平衡挪动，所以到达平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。答案为A。 点评：识图原那么：1由曲线部分斜率的大小，确定反响中浓度的大小、温度的上