溶解度的应用（讲义及答案）

1、.溶解度的应用讲义Ø 知识点睛y1. 溶解度数据表的应用提取表中数据信息，确定物质的溶解度，然后结合溶解度的含义解决问题。2. 溶解度曲线的应用1溶解度曲线的意义表示溶解度曲线上的点表示某物质在对应温度下的 ， 多条曲线的交点表示几种物质在对应温度下的溶解度 。表示溶液曲线上和曲线上方的点表示某物质在对应温度下的 溶液，曲线下方的点表示某物质在对应温度下的 溶液。2溶解度曲线的应用可以查出某物质在某温度下的溶解度。比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。改变温度，判断不同物质从其饱和溶液中析出的才能。40判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法对于溶解度随温度升高而增大或减小的物质，30 或

2、 温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。确定结晶方法降温结晶冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度受 0温度影响 的物质，如制备 KNO3 晶体。蒸发结晶蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度影响 的物质，如海水中提取 NaCl。【拓展】溶解度曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大，如 KNO3；曲线越平，该物质的溶解度受温度影响越小，如 NaCl。25 35温度/Ø 精讲精练1. 根据下表答复以下问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.31表中“36.0表示的含义是 。2以上两种

3、物质溶解度受温度影响较小的是 。3由表中数据可知，NaCl 和 NH4Cl 在某一温度时溶解度相等，这个温度所属范围是 。440时，向两个分别盛有 19 g NaCl 和 19 g NH4Cl 的烧杯中，各参加 50 g 水，充分溶解后，形成饱和溶液的是 溶液，所得饱和溶液的质量是 。2. 某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度/020406080溶解度/g12.615.320.025.038.21该物质的以下溶液中，溶质的质量分数最大的是 。 A40的饱和溶液B40的不饱和溶液 C50的饱和溶液D50的不饱和溶液2要配制该物质的质量分数为 20%的饱和溶液 200 g，需要水 g，此

4、时溶液的温度应为 。3将 20时 115.3 g 该物质的饱和溶液升温至 60，至少要参加 g 该物质才能到达饱和状态，假设该饱和溶液从 20降温至 0，析出晶体的质量为 g。3. 物质 M 在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的选项是温度/020406080溶解度/g12.615.320.025.038.2A0时，M 的饱和溶液中溶质的质量分数是 12.6% B20时，100 g M 的饱和溶液中溶质质量为 15.3 gC假设要配制质量分数为 20.0%的 M 的溶液，对应温度可以是 40D80时，将 138.2 g M 的饱和溶液降温至 40，析出晶体的质量小于 20.0 g4

5、. 20时，向质量均为 50 g 的 5 份水中分别参加一定质量的氯化钾固体，参加氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表。以下说法不正确的选项是实验编号12345水的质量/g5050505050参加氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g55x656767A20时，氯化钾的溶解度为 17 g B20时，实验 3 所得的溶液中溶质的质量为 15 g C实验 2 中 x 的值为 60D实验 4 和实验 5 中所得溶液的浓度相等5. 20时，取甲、乙、丙、丁四种纯洁物各 20 g，分别参加到四个分别盛有 50 g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表，以下说法正确的选项是 物质甲乙丙丁未溶解固

6、体的质量/g4.2209.2A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液中溶质的质量分数最大C20时，四种物质溶解度的关系：丙>乙>甲>丁D四杯溶液中溶剂的质量关系：丙>乙>甲>丁6. KNO3 在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度2040506080溶解度g31.663.985.5110169以下图中 A 是 80时含有 120 g 水的 KNO3 溶液。经过如下操作，得到 102 g KNO3 固体。1A 溶液为 填“饱和或“不饱和溶液。2对以上过程的分析，正确的选项是 选填编号。AA 到 B 的过程中，溶质质量没有改变BB 中溶质与溶剂的质量比为 169:1

7、00 C开场析出 KNO3 固体的温度在 6080之间DA 溶液的质量为 222 g7. 甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d 为图象中的四个点，请答复以下问题：（1） t1时，甲物质的溶解度是 。（2） t2时，25 g 水中最多能溶解甲物质 g。3欲使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，在不改变溶质、溶剂质量的情况下，可采用的一种方法是 。4甲物质的溶液分别处于 a、b、c、d 四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的选项是 填序号。 c>d=b>ac=d>a=bc>a>b=dc>a=b>d8. 如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说

8、法不正确的选项是 AM 点处甲、乙的溶解度相等Bt2时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲>乙Ct1时，向盛有 50 g 水的烧杯中参加 22 g 甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液D将甲、乙两物质的饱和溶液从 t2降到 t1，析出晶体的质量：甲>乙9. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，以下表达正确的选项是A三种物质的溶解度大小关系：甲>乙>丙 Bt2时，将 30 g 甲参加到 50 g 水中，可形成 80 g 溶液Ct1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系：乙>甲=丙D将 t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t2， 所得溶液中溶质

9、的质量分数大小关系：乙>甲>丙10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。1现有操作步骤：溶解过滤降温结晶加热浓缩。假设甲固体中含有少量乙，那么提纯甲的操作顺序是 填序号。235时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系：甲 乙填 “>、“<或“=。3向 100 g 35的水中参加 45 g 甲固体，发现全部溶解， 一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解的原因可能是 。11. 如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，答复以下问题。1t2时，欲配制等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，所需水的质量：甲 乙填“>、“<或“=

10、，下同。2将 t2时的甲、乙两物质的饱和溶液各 200 g，分别降温至 t1，析出晶体的质量：甲 乙。3将 t2时的甲、乙两物质的饱和溶液各 200 g，分别升温至 t3，欲使它们仍为饱和溶液，假设不改变溶剂质量，所需参加溶质的质量：甲 乙。12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1） t1时，甲、乙两物质所形成的溶液中溶质的质量分数 相等填“一定或“不一定。2在其他条件不变的情况下，假设把 t1时甲、乙的饱和溶液分别升温至 t2，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系：甲 乙填“>、“<或“=。3假设分别将 100 g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1， 对所得溶液的

11、表达正确的选项是 填序号。 A甲、乙都是饱和溶液 B溶剂质量：甲<乙C溶液质量：甲>乙D溶质的质量分数：甲>乙13. 两个烧杯中分别盛装 X、Y 的饱和溶液，两只试管中分别装有 NaOH 和 NH4NO3 固体，向两支试管中分别滴加适量水， 现象如图一所示，结合图二判断以下说法正确的选项是AY 的溶解度曲线为 b 曲线B降温可使 X 的饱和溶液变浑浊CX 的饱和溶液从 t2降温到 t1，溶质的质量分数变大Dt3时，X、Y 的饱和溶液质量相等，那么溶剂质量 X>Y14. 20时，将等质量的甲、乙固体，分别参加到盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图 1，加热到 50时现象如图 2不考虑水分蒸发，甲、乙固体的溶解度曲线如图 3。以下说法正确的选项是A图 1 中乙溶液一定不饱和B图 2 中两溶液中溶质的质量分数：甲>乙C图 3 中 N 表示甲的溶解度曲线D图 2 中两溶液降温至 30一定都不会析出晶体【参考答案】Ø 知识点睛2.1溶解度相等饱和不饱和2升高降低较大较小