溶解度及溶解度曲线专项突破（word版习题）

1、.溶解度及溶解度曲线专项打破考向1溶解度表1. 2019安徽高氯酸钾KClO4可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。以下说法正确的选项是温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B. 20 时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液C. 60 时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D. 80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有结晶现象2. 2019长春根据下表数据，答复以下问题。温度/102030405060708090溶解度/gKCl31.034.037.040.042.645.548.351.154.0KNO320.931

2、.645.863.985.51101381692021KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较小的是_；230 时，KCl的饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为_；3将200 g KNO3和2 g KCl的混合物，投入到100 g 90 的水中完全溶解，再降温至20 ，析出晶体的化学式为_。考向2溶解度曲线3. 2019桂林如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的选项是第3题图A. b物质为易溶物质B. a、c两种物质的溶解度一样C. 温度升高，c物质溶解度减小D. 50 时，a物质的溶解度为50 g4. 2019孝感甲、乙两种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线如下图。以下说法正

3、确的选项是第4题图A. t1 时，甲的溶解度大于乙的溶解度B. t2 时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C. 乙溶液从t3 降温到t1 ，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变D. t3 时，50 g水中参加40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液 5. 2019无锡根据如下图的溶解度曲线，判断以下说法正确的选项是第5题图A. 50 时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B. 60 时，把40 g硝酸钾和40 g氯化钾分别参加到50 g水中，充分搅拌，降温至10，剩余晶体的质量氯化钾多C. 70 时，50 g硝酸钠饱和溶液与100 g硝

4、酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为12D. 80 时，向100 g氯化钾饱和溶液中参加150 g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250 g溶液 6. 如下图，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请答复以下问题：第6题图1温度为t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是_。2在t3时，75 g水最多能溶解乙物质_g。3甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t1升温到t3时，一定有晶体析出的是_，且甲溶液的质量分数为_。4甲中含有少量的乙，假设要提纯甲可使用_方法。可使甲的不饱和溶液一定变饱和溶液的方法_填一种即可。7. 2019淮安如下图是四种物质的溶解度曲线图，请答复以下问题。第7题图1在60 时，四种

5、物质中溶解度最大的是_。2将40 时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有_举1例。3在t 时，将30 g氯化铵参加50 g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为_准确到0.1%。4向饱和食盐水中参加足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反响的化学方程式是NaClNH4HCO3= NaHCO3NH4Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：_。考向3综合型8. 2019重庆A两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图

6、2判断以下说法正确的选项是第8题图A. Y的溶解度曲线为b曲线B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊C. X的饱和溶液从t2 降温到t1 ，溶质的质量分数变大D. t3 时，X、Y的饱和溶液质量相等，那么溶剂质量X>Y9. 2019枣庄图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表答复以下问题：氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示氢氧化钠碳酸钠20 40 20 40 水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶第9题图1上述图像表示_填“氢氧化钠或“碳酸钠的溶解度曲线。220 时，氢氧化钠的溶解度_填“大于或“小于碳酸钠。340 时，假设将50 g N

7、aOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_。10. 2019呼和浩特节选t1 时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ，现象如图1，甲和乙的溶解度曲线如图2。请结合图示答复以下问题：第10题图1M点的含义_。2向烧杯的溶液中继续参加15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解的原因是_。3将t2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 时，所得溶液的有关说法正确的选项是_填字母。a. 甲溶液仍为饱和溶液b. 两溶液质量甲&

8、lt;乙c. 两溶液中溶剂质量甲乙d. 两溶液溶质质量分数甲>乙11. 2019重庆B 张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请答复相关问题忽略水的挥发：第11题图1第11题图21上述烧杯中，溶液质量最大的是_填序号。2上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的_填序号。3甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_填序号。4根据图2，假设要使丁烧杯中的溶液恰好到达饱和状态，还需要参加_g的M固体。答案1. D【解析】由溶解度表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，A错误；20 时高氯酸钾的溶解度为1.68 g，所以该温度下将2 g高氯酸

9、钾参加98 g水中，高氯酸钾不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于2%，B错误；60 时高氯酸钾的溶解度为7.3 g，所以该温度下高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%6.8%，C错误；高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将80 高氯酸钾的饱和溶液冷却至40 时，会有晶体析出，D正确。2. 1KCl2371003KNO33. B 【解析】由图像可知，b物质在20 时的溶解度大于20 g，溶解度在10 g以上的属于易溶物质，故A说法正确；未指明温度，不能直接比较a、c两物质的溶解度，故B说法错误；由c的溶解度曲线可知c的溶解度随温度的升高逐渐减小，故C说法正确；由曲线可知，在5

10、0 时，a物质的溶解度为50 g，故D说法正确。4. B 【解析】t1时乙的溶解度曲线在甲的上方，所以该温度下乙的溶解度大于甲的溶解度，A不正确；当温度低于t2时，乙的溶解度随温度升高而增大，当温度高于t2时，乙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2时乙的饱和溶液升温或降温，溶液中均会析出晶体，B正确；虽然乙在t3、t1时溶解度相等，但由于降温前乙溶液的浓度不清楚，所以降温前后乙溶液中的溶质质量分数大小无法比较，C不正确；t3时甲的溶解度为40 g，所以该温度时，将40 g甲参加50 g水中，甲只能溶解20 g得到饱和溶液，该饱和溶液的质量为70 g，D不正确。5. C【解析】50 时，硝酸钾的

11、溶解度大于氯化铵，溶解等质量的两种物质，硝酸钾需要的水少，所以硝酸钾溶液的质量小，A错误；10 时硝酸钾和氯化钾的溶解度分别为20 g、大于20 g，该温度下50 g水最多溶解硝酸钾和氯化钾的质量分别为10 g、大于10 g，所以剩余硝酸钾和氯化钾晶体的质量分别为30 g和小于30 g，B错误；70 时，硝酸钠和硝酸钾溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，因两溶液质量比为12，所以溶质质量比为12，溶剂质量比也为12，C正确；80 时，氯化钾溶解度为50 g，100 g饱和氯化钾溶液中水的质量约为66.7 g，该温度下硝酸钠的溶解度为150 g，66.7 g 水最多溶解100 g硝酸钠，所以

12、最终所得溶液质量为200 g，D错误。6. 1甲乙丙 2453丙23.1%4降温结晶加溶质或蒸发溶剂或降低温度【解析】1由溶解度曲线可知，温度为t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是：甲乙丙。2在t3时，乙的溶解度是60 g，75 g水最多能溶解乙物质45 g。3甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t1升温到t3时，一定有晶体析出的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减小；甲溶液的质量分数×100%23.1%。4甲中含有少量的乙，假设要提纯甲可使用降温结晶的方法，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大；可使甲的不饱和溶液一定变饱和溶液的方法：加溶质、蒸发溶剂、降低温度。7. 1硫酸铵或

13、NH42SO42加溶质氯化钾至不再溶解为止或恒温蒸发至晶体析出 328.6%4向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤或向热的饱和氯化钾溶液中加足量硫酸铵，有固体析出，降温至20左右，过滤【解析】1根据溶解度曲线图可知，60 时，硫酸铵的溶解度最大。2假如保持温度不变，将40 时氯化钾不饱和溶液制成饱和溶液，可采用加溶质氯化钾至不再溶解或恒温蒸发至晶体析出的方法。3t 时，氯化铵的溶解度是40 g，此时将30 g氯化铵参加50 g水中，只能溶解20 g，所得溶液溶质质量分数为：×100%28.6%。4根据题中信息类比分析，向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有

14、大量溶解度较小的硫酸钾固体析出，趁热过滤，或向热的饱和氯化钾溶液中加足量硫酸铵，有固体析出，降温至20 左右，过滤，均可得到较纯硫酸钾晶体。8. D【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，X的饱和溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，Y的饱和溶液变浑浊，说明Y的溶解度随温度降低而减小。据此可知：X的溶解度曲线为b曲线，Y的溶解度曲线为a曲线，A错误；X的溶解度随温度升高而减小，升温可使X的饱和溶液变浑浊，B错误；根据b曲线可知，X的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ，没有晶体析出，溶质质量分数不变，C错误；t3 时，X的溶解度小于Y的溶解度，此时X、Y的等

15、质量饱和溶液中，溶质质量关系为XY，溶剂质量关系为XY，D正确。9. 1氢氧化钠2大于3酒精出现沉淀【解析】分析题意可知：1氢氧化钠在水中的溶解度在20 时为109 g，在40 时为129 g，而碳酸钠在20 时为21.8 g，在40 时为49 g，所以图像表示的是氢氧化钠的溶解度曲线。220 时氢氧化钠在水中溶解度为109 g，碳酸钠溶解度为21.8 g，20 时氢氧化钠在水中溶解度大于碳酸钠。340 时，氢氧化钠在水中溶解度为129 g，即100 g水最多能溶解129 g氢氧化钠，50 g氢氧化钠在100 g水中形成的是不饱和溶液；而40 时氢氧化钠在酒精中的溶解度为40 g，因此50 g

16、氢氧化钠投入100 g酒精中，形成的是饱和溶液。将CO2通入NaOH的酒精溶液中，由于足量CO2与NaOH反响生成的碳酸钠，在酒精中不溶，观察到的现象为出现沉淀。10. 1t1 ，甲、乙的溶解度相等，均为65 g2甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大3abd【解析】2t2 时，100 g水最多溶解90 g甲，在2中100 g水参加甲80 g15 g，全部溶解，说明甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大，故全部溶解。一段时间后，溶液温度又降低到t2 ，会有5 g甲析出。3t2 时，等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 ，甲溶液会析出晶体，溶质质量减小，故溶液质量减小，得到t1 时的饱和溶液，a正确；乙溶液成为t1 的不饱和溶液，溶液质量不变，故甲溶液质量小于乙，b正确；由图可知，降温后甲为饱和溶液，而乙降温后溶质质量分数不变，仍然等于t2 时乙的溶质质量分数，从图中可以看出t2 时乙的溶解度小于t1 时甲的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数为×100%可以得出降温后甲的溶质质量分数大于乙，d正确；t2 时，等质量的甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量甲小于乙，在降温过程中，溶剂质量均不变，所以t1 时，溶剂质量仍为甲小于乙，c错误。11. 1丁2A3乙48【解析】1甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶