第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸学案1氨

1、1.氮的固定是指氮的固定是指 ，工业合成氨的化学反应方程式工业合成氨的化学反应方程式 。2.的物理性质的物理性质颜色颜色、状态、状态、气味、气味 、密度密度、溶解性、溶解性。3.氨常用作制冷剂的原因：氨常用作制冷剂的原因： 。液氨汽化时要吸收大量液氨汽化时要吸收大量将游离态的氮转变为氮的化合物将游离态的氮转变为氮的化合物无色无色气体气体刺激性气味刺激性气味比空气小比空气小极易溶于水极易溶于水的热，使周围温度急剧降低的热，使周围温度急剧降低学点学点1 1 氨的性质氨的性质挤压胶头滴管，使少量水进挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹入烧瓶，打开止水夹水进入烧瓶，形成红色喷泉水进入烧瓶，形成红

2、色喷泉压强迅速减小，在外界大气压作用下水进入烧瓶压强迅速减小，在外界大气压作用下水进入烧瓶由于由于极易溶解于水，造成烧瓶内极易溶解于水，造成烧瓶内有白烟产生有白烟产生（3）氨的氧化反应）氨的氧化反应。若是固体，先配制溶液，取溶液少许于试管中，加入若是固体，先配制溶液，取溶液少许于试管中，加入溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明有证明有 。思考：实验室如何检验思考：实验室如何检验？3.氨的喷泉实验氨的喷泉实验（1）形成条件：气体在液体中溶解度大或者气体可与液）形成条件：气体在液体中溶解度大或者气体可与液体发生剧烈反应

3、，产生足够的压强差。体发生剧烈反应，产生足够的压强差。（2）喷泉实验形象地说明某些气体极易溶解于水（或特）喷泉实验形象地说明某些气体极易溶解于水（或特定溶液）的性质。定溶液）的性质。（3）喷泉实验的仪器装置和操作注意事项（以）喷泉实验的仪器装置和操作注意事项（以NH3为例）：为例）：圆底烧瓶要干燥且圆底烧瓶要干燥且NH3要充满。要充满。胶头滴管里预先要吸入水。胶头滴管里预先要吸入水。挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶后，注意打开玻璃挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶后，注意打开玻璃管上的止水夹。管上的止水夹。【例例1】下列关于氨的性质的叙述，正确的是下列关于氨的性质的叙述，正确的是 （ ） A.氨

4、气可用排水法收集氨气可用排水法收集 B.氨水呈碱性氨水呈碱性 C.氨气和酸相遇都能产生白烟氨气和酸相遇都能产生白烟 D.在反应在反应=中，氨失去电子被氧化中，氨失去电子被氧化解析解析:极易溶于水，不可用排水法收集，极易溶于水，不可用排水法收集，A A错误；错误；与挥发性酸反应可形成白烟，与非挥发性酸与挥发性酸反应可形成白烟，与非挥发性酸不形成不形成白烟；白烟；C C错误；错误；=，该反应中化合价没，该反应中化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，有发生变化，不是氧化还原反应，D D错误。错误。B1.浓浓H2SO4不能干燥下列哪些气体不能干燥下列哪些气体 ( ) A.CO SO2 B.Cl2 O2

5、 C.NH3 H2S D.HCl CO2解析：解析：NHNH3 3、H H2 2S S均与浓均与浓H H2 2SOSO4 4发生反应，不可用浓发生反应，不可用浓H H2 2SOSO4 4来干燥这来干燥这两种气体。两种气体。C【例例2】氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气 （ ） A.很易液化很易液化 B.比空气轻比空气轻 C.极易溶于水极易溶于水 D.能跟水起反应能跟水起反应解析：解析：极易溶于水，可造成烧瓶内压强迅速减小，在极易溶于水，可造成烧瓶内压强迅速减小，在外界大气压下，水进入烧瓶形成喷泉。外界大气压下，水进入烧瓶形成喷泉。C2.如图如图4-4-1所示，

6、烧瓶中充满干燥气体，将滴管中所示，烧瓶中充满干燥气体，将滴管中的液体挤出，烧杯中的液体进入烧瓶呈喷泉状喷出，的液体挤出，烧杯中的液体进入烧瓶呈喷泉状喷出，则、不可能是则、不可能是 （ ） A.为气体，为为气体，为 B.为为气体，为浓溶液气体，为浓溶液 C.为为气体，为饱和溶液气体，为饱和溶液 D.为为气体，为浓溶液气体，为浓溶液图图4-4-1解析：解析：、项中的液体均可吸收或溶解气体，造成烧瓶、项中的液体均可吸收或溶解气体，造成烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉，而项中溶液不能很好内压强迅速减小，形成喷泉，而项中溶液不能很好地吸收地吸收，不能形成喷泉。，不能形成喷泉。C学点学点2 2 氨的实验室制法

7、氨的实验室制法3.的实验室制法的实验室制法（）制备原理：（）制备原理： 。（）分析选择主要装置：（）分析选择主要装置：。（）收集方法：（）收集方法：。（4）干燥剂：）干燥剂：。碱石灰碱石灰固固加热制取易溶于水的气体：固固加热制取易溶于水的气体：制取装置同制取装置同：酒精灯、大试管：酒精灯、大试管向下排空气法向下排空气法实验室常用铵盐与碱共热来制取氨气。制取时应注意：实验室常用铵盐与碱共热来制取氨气。制取时应注意：1.药品选用药品选用（1）制氨气所用铵盐不能是硝铵（受热易爆炸）、碳铵）制氨气所用铵盐不能是硝铵（受热易爆炸）、碳铵（产生（产生CO2杂质气体）。杂质气体）。(2)消石灰不能用消石灰不

8、能用NaOH、KOH代替，原因是代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，同时加热条件，同时加热条件下，下，NaOH、KOH能腐蚀试管。能腐蚀试管。2.收集收集收集氨气时，导气管应插入收集气体的容器底部附近，收集氨气时，导气管应插入收集气体的容器底部附近，容器口塞一团蘸有稀容器口塞一团蘸有稀H2SO4的棉花团，以防止的棉花团，以防止NH3与空气对流，与空气对流，确保收集到纯净的氨气，同时可以吸收多余的确保收集到纯净的氨气，同时可以吸收多余的NH3，防止污染，防止污染环境。环境。3.干燥干燥干燥干燥NH3只能用碱性的碱石灰、只能用碱性的碱石灰

9、、CaO或或NaOH固体，不能固体，不能用浓用浓H2SO4、P2O5、CaCl2等，它们均能与等，它们均能与NH3发生反应。发生反应。4.验满方法验满方法（1）用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝说明已）用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝说明已满。满。（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，冒白烟说明已）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，冒白烟说明已满。满。5.尾气处理尾气处理要注意防止倒吸，可通过一个倒置于水面的漏斗吸收尾气。要注意防止倒吸，可通过一个倒置于水面的漏斗吸收尾气。【例例3】可用作在实验室里制取氨气的方法是可用作在实验室里制取氨气的方法是 （ ） A.加热浓氨水加热浓氨水 B.混合氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合氯化铵溶液和氢氧化钠溶液 C.加热分解氯化铵晶体加热分解氯化铵晶体 D.加热消石灰和氯化铵的固体混合物加热消石灰和氯化铵的固体混合物解析：浓氨水加热可生成解析：浓氨水加热可生成；由于；由于易溶于易溶于水，不用水，不用溶液和溶液反应；由溶液和溶液反应；由于于和易化合生成和易化合生成，则项也，则项也不可用来制取不可用来制取。A、D3.检验氨气可选用检验氨气可选用 （ ） A.湿润的蓝色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸 B.