盐类的水解第一课时

1、.第三章 第三节?盐类的水解?导学案第1课时【根本要求】1、要求学生理解盐类水解的概念2、理解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在消费生活中的应用弱酸弱碱的水解不作要求。会写：可以正确书写可溶性盐的电离方程式包括强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐以及对应的盐类水解化学方程式。会看：看到盐类水解方程式知道代表的是某一类盐的水解反响，并能举例。如看到，CO32+H2O HCO3+OH知道代表的是强碱弱酸盐的水解反响。会应用：可以根据盐类水解反响发生的条件判断溶液中盐类水解后溶液显何种性质；能运用盐类水解反响的原理对一组盐类水解中的某些盐类溶液中离子浓度大小比较用电荷守恒

2、和物料守恒；能运用化学平衡挪动原理对盐类水解反响的影响因素加以归纳总结。预 习 案一、盐的分类1、根据酸根组成正 盐： 、CuSO4 酸式盐：NaHSO4、 碱式盐： 2、根据金属离子种数简单盐：CuSO4、NH4Cl、 KHCO3 复 盐 络 盐：Na3AlF6 3、根据组成盐的酸、碱强弱强酸强碱盐：由强酸与强碱形成的盐，如BaCl2、 等强酸弱碱盐：由强酸与弱碱形成的盐，如AgNO3 、 等弱酸强碱盐：由弱酸与强碱形成的盐，如NaF、 等弱酸弱碱盐：由弱酸与弱碱形成的盐，如如CH3COONH4、 等二、盐类水解1、定义：盐电离出来的 跟水电离出来的 或 结合生成弱电解质的反响。含弱酸阴离子

3、的盐： F - 、 、 PO4 3-等含弱碱阳离子的盐： NH4+ 、 、 Ag+等2、盐类水解的本质：在盐溶液中，盐电离出的离子，跟水电离出的H或OH结合，生成 、 ，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。3、盐类水解的规律无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。4、水解反响的特点是中和反响的逆反响，属于复分解反响。多数为可逆反响：盐 + 水 + 是 反响。水解程度一般很 ，盐溶液的酸碱性一般 。5、水解反响的方程式书写一般用“ ；一般不用“ 、 浓度很小，不会生成 或 ；多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步；多元弱碱根离子的水解“一步到位

4、双水解进展到底的，用“ 、 ，均一步到位。多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存。【我的疑惑】【自学检测】1、物质的量浓度一样的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX2、写出以下盐溶于水后发生水解反响的离子方程式。1CH3COONa 2NH4Cl 3Na2C03 合 作 探 究探究盐溶液的酸碱性【探究情景】1、阅读课本，观察实验2、根据实验结果填写下表：盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2SO43KNO3操作：加石蕊蓝红紫蓝蓝紫操作

5、：加酚酞红无无红红无结论：酸碱性盐的类型【探求新知】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？课题一、强碱弱酸盐的水解1 、CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。2、 溶液中哪些离子可能互相结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？3 、写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。课题二、强酸弱碱盐的水解1、分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。2、溶液中哪些离子可能互相结合，对水的电离平衡有何影响？为什么NH4Cl溶液显酸性？课题三、弱酸弱碱盐的水解1 、CH3COONH4溶液中存在着几种离子？写

6、出电离方程式。2、 溶液中哪些离子可能互相结合，对水的电离平衡有何影响？CH3COONH4溶液显何性？课题四、强酸强碱盐溶液的性质为什么像NaCl、KNO3这种溶液一般呈中性？【融会贯穿】归纳填表盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【学习反思】【当堂检测】1、欲使01 molL的NaHCO3溶液中cH+、c、c都减少，其方法是 A. 通入二氧化碳气体 B参加氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D参加饱和石灰水溶液2、以下离子方程式中，属于水解反响的是 ACH3COOH+H20CH3COO-+H30+ BC02+H20+H+C+H20+OH- DHS-+H20S2-+H30+3、pH均为

7、5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较 A. 一样大 B. 前者大 C. 后者大 D. 无法判断4、以下物质参加水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 A、HCl B、Al2SO43 C、Na2S D、NH3.H2O5、以下物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右挪动的是 A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、H2SO46、以下式子属于水解反响，且溶液呈酸性是 A、HCO3+H2O H3O+CO32B、Fe3+3H2O FeOH3+3H+C、HS+H2O H2S+OHD、NH4+H2O NH3H2O+H+7、NH4C1溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的H+分别为x molL-