物质在水溶液中的行为——单元复习（习题及答案）

1、.物质在水溶液中的行为单元复习习题1. 以下表达正确的选项是A用水稀释 0.1 mol·L-1 的氨水，那么溶液中 cNH3·H2O/cOH-增大BpH=3 的盐酸和醋酸分别升高一样的温度，pH 均不变C等体积等 pH 的盐酸和醋酸中分别参加等质量的一样锌粒，假设只有一种溶液中锌粒有剩余，该溶液一定是盐酸D两种氨水的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a和 a+1，那么 c2=10c12. pH=1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，加水稀释到 1000 mL， 其pH 与溶液体积V的关系如图，以下说法正确的是AA、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释

2、后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强C假设 a=4，那么 A 是强酸，B 是弱酸 D假设 1<a<4，那么 A、B 都不是弱酸3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是ACH3COONaBK2CO3CNH4ClDCaCl24. 以下离子组在一定条件下能共存，当参加相应试剂后会发生化学反响，且所给离子方程式正确的选项是选项离子组参加试剂离子方程式AFe3+、I-、ClO-NaOH 溶液Fe3+3OH- FeOH3BBa2+、Cl-、HCO3-KOH 溶液HCO3-+OH- CO 2-+H2O3CK+、CO32-、NH3H2O通入少量CO22NH3H2O+CO2CO32-+

3、2NH4+H2ODAl3+、Cl-、NO3-过量 NaOH溶液Al3+3OH- AlOH35.根据以下事实，完成相关的离子方程式或电离方程式。1Na2S 溶液使酚酞显红色：2硫酸铝钾明矾 KAlSO42·12H2O可以作净水剂：3常温下，磷酸H3PO4溶液 pH<7：y6. 现有以下溶液：20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液；40 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液；40 mL 0.1 mol·L-1 HCl 溶液；40 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液；20 mL 0.1 mol·L

4、-1 BaOH2 溶液。1任取 2 份溶液混合，混合后 pH 为 7，有 种取法。2混合后，溶液的 pH 7填“>、“<或“=。7. 常温下，有 A、B、C、D 四种溶液，分别是盐酸、CH3COONa 溶液、NH4Cl 溶液和 NaNO3 溶液中的一种。 A、B 的水溶液中水的电离程度一样，A、C 溶液的 pH 一样。那么：1B 是 溶液，D 是 溶液。2常温下假设 B 溶液中 cOH-与 C 溶液中 cH+一样，B 溶液的 pH 用 pHb 表示，C 溶液的 pH 用 pHc 表示， 那么 pHb+pHc= 填数值。8.：在 25时，KspMgOH2=3.2×10-11

5、 mol3L-3，KspCuOH2=2.2×10-20 mol3L-3。请答复以下问题：125时，向 0.02 molL-1的 MgCl2 溶液中参加 NaOH 固体，如要生成 MgOH2 沉淀，应使溶液中的 cOH- 最小为 molL-1。225时，向浓度均为 0.02 molL-1的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴参加 NaOH 溶液，先生成 沉淀填化学式；当两种沉淀均到达沉淀溶解平衡时，cMg2+/cCu2+=_ 。9. 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到 80左右，渐渐参加粗 CuO 粉末含杂质 Fe2O3、FeO，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲

6、从该混合溶液中制备纯洁的CuCl2 溶液参考数据：pH9.6 时，Fe2+完全水解成 FeOH2；pH6.4 时，Cu2+完全水解成 CuOH2；pH3.7 时，Fe3+完全水解成 FeOH3。请答复以下问题：1第一步除 Fe2+，能否直接调整 pH=9.6 将 Fe2+沉淀除去？ ，理由是 。有人用强氧化剂 NaClO 将 Fe2+氧化为 Fe3+：加入 NaClO 后，溶液的 pH 变化是 。A一定增大B一定减小C可能增大D可能减小你认为用 NaClO 作氧化剂是否妥当？ ，理由是现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中 Fe2+的有 。A浓 HNO3BKMnO4CCl2DO22除

7、去溶液中的 Fe3+的方法是调整溶液的 pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的 pH 调整到 3.7，可选用的有 多选不限。ANaOHB氨水CCu2OH2CO3 DNa2CO3ECuOFCuOH210. 纳米 TiO2 在涂料、光催化、等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2。用氧化复原滴定法测定样品中 TiO2 质量分数的方法为：一定条件下，将 TiO2 溶解并复原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4FeSO42 标准溶液滴定 Ti3+至

8、全部生成 Ti4+。请答复以下问题：（1） TiCl4 水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式为 _。2检验 TiO2xH2O 中 Cl-是否被除净的方法是 _。3配制 NH4FeSO42 标准溶液时，加入一定量稀硫酸的原因是 。4滴定终点的现象是 。5滴定分析时，称取 TiO2摩尔质量为 M gmol-1试样w g，消耗 c molL-1 NH4FeSO42 标准溶液 V mL，那么 TiO2的质量分数的表达式为 _。6判断以下操作对 TiO2 质量分数的测定结果的影响填“偏高、“偏低或“无影响。假设在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4FeSO42 溶液有少量溅出，使测定结果 。假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面， 使测定结果 。【参考答案】1. C2. C3. B4. C5.1S2-+H2OHS-+OH-（2） Al3+3H2OAlOH3+3H+（3） H3PO4H+H2PO4-6.142>7.1CH3COONaNaNO32148.14×10-5 molL-12CuOH21.6×10-9/1.19. 1不能因为 Fe2+沉淀的 pH 最大，Fe2+沉淀完全时，Fe3+、Cu2+也会沉淀完全A不妥