武汉巨人2014初三暑期化学教材-完美版(3)

1、初三化学暑假教材使用说明步入初三，我们即将学习一门新的课程化学，它是一门以实验为基础的自然学科，主要研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和用途。与其他学科不同，化学知识渗透在我们生活中的各个领域，与生产实际相结合，以实验探究为手段，更注重过程中的现象与变化，因此对学生的观察能力和探究意识有很高的要求。除此之外，化学更是一门需要记忆的科目，很多知识点需要同学们在理解的基础上加以记忆，并且学会运用。为了帮助同学们打好扎实的基础，轻松应对中考中物质组成与变化，构成与性质等方面的内容，巨人中学化学研究组以新课程标准为宗旨，覆盖考试大纲和考试说明考点要素、能力要求、题型类别等精心研发了本套教材。本书共

2、包含五个板块，第一、二个板块，即化学基本概念与化学用语，在中考中占据着30%左右的比重，是一个抽象但又相互联系的内容，需要同学们从宏观和微观两个方面对物质本身及其变化进行描述，它也往往成为众多学生迷糊与混淆的集中点。第三个板块是化学计算，计算题是中考必考题，为了不增加学生们的负担，本书只安排了一讲的内容，学会计算物质的相对分子质量，各元素质量比以及某元素的质量分数即可。第四个板块是化学物质，讲解了空气成分，空气的污染与治理，氧气的性质与变化、制备和用途等方面的内容，正好和九年级化学的开篇接轨，让学生们在学校能够轻松的开始化学之旅，第五个板块，是前面所学知识的一个综合复习，分两个专题，对化学基本

3、概念、化学用语和化学物质进行了分类综合，让同学认识知识点之间的相互联系，建立化学理论与用语、化学反应与物质的基本框架。衷心祝愿各位同学可以轻松快乐的学习化学，取得优异的成绩。并希望各位老师能够向我们提出更多合理化的建议和意见，受作者水平所限，书中难免有疏漏之处，敬请不吝指正。 武汉巨人学校中学化学教研组 2014年5月18号 目 录化学基本概念1第1讲 物质的变化和性质1第2讲 分子和原子5第3讲 原子结构和相对原子质量11第4讲 核外电子排布和离子15化学用语第5讲 阶段性测试2022第6讲 元素符号22第7讲 离子符号28第8讲 化学式和化合价（一）32第9讲 化学式和化合价（二）36第1

4、0讲 化学式和化合价（三）40化学计算第11讲 阶段性测试4345化学物质第12讲 化学计算：化学式的简单计算4547第13讲 化学物质：空气47第14讲 化学物质：氧气（一）52第15讲 化学物质：氧气（二）56化学专题复习第16讲 阶段性测试6265第17讲 专题一：化学理论与用语65第18讲 专题二：化学反应与物质75化学基本概念第1讲 化学基本概念：物质的变化和性质学习目标 1认识物理变化、化学变化、物理性质和化学性质。2能知道性质和变化的区别，会区分物理变化和化学变化，知道化学变化的本质是有新的物质产生。精讲 一、物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其

5、他物质的变化。【例1】下列现象中：湿衣服晒干 瓷碗破碎 新鲜牛奶久置后变味 把铁丝弯曲成衣架 食物腐烂 用铅笔在纸上写字 以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒 钢铁生锈 司马光砸缸 水制冰块属于化学变化的是： 属于物理变化的是： 二、科学探究：对蜡烛及其燃烧的探究结论：（1）蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，难溶于水；（2）蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是：外焰，内焰，焰心； （3）烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水，其中含有氢元素；蜡烛燃烧后还生成二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。在蜡烛火焰上方放一白瓷板，白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡

6、烛中含有碳元素。 （4）蜡烛燃烧的文字表达式是：蜡烛 + 氧气 二氧化碳 + 水 注：蜡烛燃烧的过程中既有物理变化，又有化学变化。也说明了物质发生化学变化的同时也会发生物理变化。【例2】下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是（ ）A蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；蜡烛熔化成液态石蜡B酒精挥发；酒精燃烧生成二氧化碳和水C空气液化成液态；液态空气汽化D铁生成红色的铁锈；铁被腐蚀【例3】 蜡烛在空气中燃烧时，发生的变化（ ）中考资源网A只发生物理变化 B只发生化学变化中考资源网C既发生物理变化又发生化学变化 D只是状态发生了变化【例4】下列现象中发生化学变化的是（ ）A 纸

7、张燃烧产生二氧化碳      B 玻璃破碎     C 冰雪融化成水     D 酒精挥发三、物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。【例5】下面一段关于碱式碳酸铜受热的描述中，分析下列前画有横线的文字，判断它们属于AE中的哪一种情况，请将正确答案的序号填入括号中：A 反应条件 B 反应现象 C 物质的化学性质 D 物质的物理性质E 反应的结果给绿色粉末状的（ ）碱式碳酸铜加热（ ），绿色粉末逐渐

8、变成黑色（ ），试管壁出现小水珠，同时，也有气体放出( ) 。这是生成了氧化铜、水和二氧化碳（ ）；说明碱式碳酸铜受热能分解出新的物质（ ）。 四、物质变化中的能量变化 化学变化中常常伴随着颜色、状态和能量的改变。但有颜色、状态和能量的改变的变化不一定是化学变化。【例6】下列关于物质化学变化的描述，最准确的是（ ）A一定会发光、发热 B一定有气体生成或颜色改变C一定会有新物质生成 D一定会有沉淀生成精练 【初露锋芒】1 下列变化属于化学变化的是（ ）A蜡烛燃烧 B酒精挥发 C干冰升华 D矿石粉碎2 镁条能在空气中燃烧，属于镁条的（ ）A物理变化 B化学变化 C物理性质 D化学性质3

9、节日里的下列景象伴随有化学变化的是（ ）A 五光十色的烟火礼花 B 不断闪烁的霓虹灯C 变化无穷的音乐喷泉 D 满屋飘香的茅台酒4 下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（ ） A 天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢溶化 B 把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失C 洗净的铁锅常会出现锈渍 D 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体5下列物质的用途，主要利用物质物理性质的是（ ）A 氢气用于冶炼金属 B 干冰可用于人工降雨C 氧气供给呼吸 D 石灰石常用于制生石灰6 下列成语中，一定包含有化学变化的是（ ）A 木已成舟 B 花香四溢 C 蜡炬成灰 D 滴水成冰7 日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的

10、是（ ）用汽油洗掉衣服上的油污 用纯碱除去面团因发酵产生的酸味用木炭粉除去冰箱内的异味 家庭中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质。A B C D 8 铁丝在氧气中燃烧有以下现象，其中判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据（ ）A放出大量的热 B火星四射 C铁丝熔化成球 D有黑色固体Fe3O4生成9 下列变化属于物理变化的是 ，属于化学变化的是 。木条燃烧；活性炭吸收异味；冰撑破水缸；白酒敞口放置一段时间后质量减少；鸡蛋清受热后变成块状；将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质；粉笔折断；湿衣服晾干；食物腐烂；木材制成桌椅；大米酿酒；菜刀生锈；燃放烟花。10 2010年4月，冰岛埃亚菲

11、亚德拉冰盖火山多次喷发。火山喷发物中的岩浆主要来自地球内部结构中的地幔，炽热的熔岩流喷出后将逐渐冷却，形成岩石，此过程发生的物态变化是_。【小试牛刀】1 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ）A 金刚石用来裁玻璃 B 干冰用于人工降雨C 乙醇被用作内燃机中的燃料 D 铝用于制造电线2 下列叙述中，前者描述化学变化，后者描述物质的物理性质的是（ ）A 冰溶化浓盐酸具有挥发性B 镁带燃烧 碱式碳酸铜是绿色粉末C 烧开水 镁带能在空气中燃烧D 煤气中毒二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊3 下列各图所示变化属于物理变化的是（ ）4下列成语或俗语涉及到化学变化的是（ ）A滴水成冰 B只要功夫深，铁杵磨成

12、针 C曾青得铁则化为铜 D积沙成塔5人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是（ ）A电熨斗通电发出的能量 B电灯通电发出的光C水电站用水力产生电能 D液化石油气燃烧放出的热量6 “变废为宝，资源循环，持续发展”是科学家当今环境问题上的最新构想之一，如燃料燃烧产物燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染，则上这构想中两个转化过程（ ）A均为物理变化 B为物理变化，为化学变化C均为化学变化 D为化学变化，为物理变化7 2010年4月20，位于墨西哥湾的一个石油钻井平台发生爆炸并引发大火，然后慢慢沉入海底。之后发生漏油，每天多达5000桶以上，已持续了一个多月。则下列说法正确的是（ ）A石油

13、燃烧属于物理变化B钻井平台在下沉过程中，受到水的压强不变C此事件已对环境造成严重污染D为杜绝环境污染，人类应停止一切石油开采8 下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是（ ）A氢气用于填充气球 B镁粉用做烟花和照明弹C干冰用于人工降雨 D铜丝用做电线9 当前从全球范围来看，所面临的挑战有健康问题，能源问题，粮食问题，环境问题等。化学家们希望从化学角度，通过化学方法来解决这些问题，为人类的发展与进步做出更大的贡献，化学界所研究的课题很多，其中有：合成高效化肥； 新型高效药品的开发； 研制快速降解的塑料；寻找高效催化剂在低耗下分解水得到氢气；合成人造皮肤；研制植物营养液进行无土栽培；在

14、无毒、无害的条件下进行化学反应；开发新型制冷剂代替氟利昂；消除汽车有害尾气。请将以上问题归类，并把其课题序号填在相应的横线上。 （1）健康问题：              （2）能源问题：              （3）粮食问题：          

15、;    （4）环境问题：             10 1860年英国化学家戴维用通电法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”。他对钠做了如下实验：用小刀切下一下块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面上急速游动，发出嘶嘶声，立刻溶化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。根据以上内容，请你归纳金属钠的有关物理性质：（1）      

16、60;                      ；（2）                             &#

17、160;    ；（3）                             ；（4）                  &#

18、160;               。11 根据物质结构、性质、用途之间的关系，回答下列问题：（1）物质的结构决定物质的性质。如:活性炭具有疏松多孔的结构，因此活性炭具有_性。（2）物质的性质决定物质的用途。如 。考虑物质的用途时除了考虑物质的性质外，还要考虑多种因素，如 。第2讲 化学基本概念：分子和原子学习目标 1.认识物质的微粒性，知道物质可由分子、原子构成。2.知道分子和原子的关系。3.从微观角度认识混合物和纯净物。4.可以从微观的角度区别化学变

19、化和物理变化。精讲一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。同种物质分子的性质相同，不同物质分子的性质不同。二、分子的性质1质量、体积都很小。2在不停地做热运动且热运动的速率与温度有关。温度越高，运动速率越快，例如水的挥发、品红的扩散。3分子间存在间隔。压强相同时，同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。【例1】王安石的梅花诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（ ）A分子很小 B分子是可以分的C分子之间有间隙 D分子在不断地运动【例2】物质的分子间有_，气体容易

20、压缩是因为气体分子间的_。液体固体不易压缩是因为它们分子间的_。三、原子原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水反应中的最小粒子。四、分子与原子的比较分 子原 子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。五、分子的构成对分子构成的描述：××分子由××原子和××原子构成。一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

21、【例3】下列说法中正确的是（ ） A水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化 C水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化D物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质六、混合物和纯净物1混合物：由不同种分子构成的物质叫混合物。例如：糖水2纯净物：由同种分子构成的物质叫纯净物。 例如：冰水【例4】如果用“”和“”表示两种不同的原子，如图所示的是某些气体微粒的示意图。请根据其组成的特点回答： 属于纯净物的有（按顺序填入正确序号，下同）： ；属于混合物的有 ： ； 由原子直接构成的纯净物有： ； 图中 所表示的混合物中，组成该物质的微

22、粒种类最多，一共有 种。七、化学反应的实质1液态水变成气态水：2电解水实验 3.化学反应实质：【例4】在化学反应中，反应物分子的_重新组合成新的_。由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类_。发生化学变化时，分子种类发生了_。精练 【初露锋芒】1 我们可以将气体压缩的事实，说明（ ） A 分子很小 B 分子在不停的运动 C分子有质量 D 分子间有距离2 通电分解水的反应中，发生变化的是（ ）A分子个数 B原子个数 C 原子种类 D物质的总质量3如图是水分子分解示意图，该图说明了（ ）A水是由氢气和氧气组成B水分子中的氢、氧原子可以再分C水分子中含有氢分子和氧原子D水分子在化学变化中可以再分4

23、 构成氧气的分子和构成液氧的分子具有（ ）A相同的性质 B不同的性质 C相同的化学性质 D不同的化学性质5 能够说明“分子间存在间隔”的事实是（ ） A空气被压缩后体积缩小 B 1 L 芝麻和1 L绿豆混匀后体积小于2 L C走近花园，闻到花香  D 1 L H2和1 L O2的混合气体点燃后体积小于2 L6小青对正在抽烟的爸爸说：“吸烟不但危害你的健康，我和妈妈也在被动吸烟”小青这样认为的科学依据是（ ）A分子很小 B分子间有作用力 C分子间有空隙 D分子在不停地运动7 将半杯冷水沿杯内壁倒入另半杯热水中，一开始上层水比下层水热，一定时间后，杯中的水变得冷热均匀，这一现象体现分子具

24、有的性质是（ ）A分子是静止的 B分子是很小的C分子是在不断运动的 D分子是有一定质量的8 从分子的角度解释下列现象，错误的是（ ）A汽油挥发分子体积变大 B花香四溢分子不断运动C氢气燃烧分子发生改变 D一滴水约有167×1021个水分子分子很小9下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（ ）A牛奶 B酱油 C蒸馏水 D葡萄酒10有一密封容器储有一定量氧气，上面有一个不漏气的活塞，慢慢下压活塞，密封容器内部分子变化模型合理的是（ ）11从分子的角度回答下列问题：（1）盛酒精、汽油的瓶子为什么要塞紧瓶塞？（2）在一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小，为什么？（3）湿衣服晾在日光下容易干燥，

25、为什么？（4）混合物和纯净物有什么区别？12.下列叙述是否正确？为什么？（1）空气是由空气的分子构成的。（2）空气中的氮气和氧气经混合，它们的化学性质都已改变。（3）空气里的氮气、氧气等分子均匀地混合在一起。13.判断以下现象主要是由分子的哪条性质解释？ A 分子的质量和体积都很小 B 分子在不断运动 C 分子之间有间隙（1）闻到花香 （2）一滴水约含167×1021个水分子 （3）品红扩散 （4）100克水的体积比100克水蒸气体积小很多_（5）衣服晒干 （6）糖溶于水 （7）热胀冷缩 （8）氨水挥发 （9）10毫升水和10毫升酒精混合后体积小于20毫升 _ （10）干冰升华_14

26、右图表示的是水的两种变化，请从宏观和微观(原子和分子的观点)两个角度描述它们的变化过程。（已知：水通电分解为氢气和氧气）（1）宏观：_ 微观：_（2）宏观：_ 微观：_15 下图是电解水中水分子分解过程示意图。 从水分解的过程示意图你能得出什么样的规律或结论？ （1）_ （2）_ （3）_（4）_【小试牛刀】1 人们常用模型来表示分子。如果用表示氧原子，用表示碳原子，则下图中能表示二氧化碳分子模型的是（ ）2 如图所示，上瓶装有空气，下瓶装有红棕色的二氧化氮气体，将上下两瓶间的玻璃板抽掉后，两瓶气体混合在一起，颜色变得均匀，这个现象主要说明（ ）A 物质是由分子组成的 B分子不停做无规则运动C

27、分子间有作用力 D分子有一定的质量3.下列说法错误的是（ ） A混合物是多种分子或多种原子混合而成。 B纯净物由一种分子或一种原子组成。 C混合物由多种纯净物混合而成。 D 中成药是纯净物。4 下图是甲烷与氧气反应的微观示意图，请通过比较、归纳，回答下列问题：（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是 ；（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是 ；（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息 。5下图是关于分子性质实验示意图，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里，放在实验台上。（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在棉花上（1015滴）。A的名称是_，该仪器的用途是_。（2）

28、在实验中，往往在试管下放一张白纸，其作用为 。（3）实验中，观察到的现象是 ，这一实验说明了 。6活动与探究：浓氨水与酚酞的实验探究向盛有约40 mL蒸馏水的烧杯中加入56滴酚酞溶液，分装于两个相同烧杯，如图设计进行实验，放置几分钟：【实验现象】 。【提出问题】是什么导致出现这样的颜色改变？这说明了分子的什么特性？【猜想与假设】 （1）_；（2）_。7 某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。 （1）实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入23滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有 。 （2）实验（如下图中甲所示）：烧杯B中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。浓氨水

29、浓氨水 （3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验（如下图乙所示）作为对比实验。乙甲滴有酚酞试液的蒸馏水滴有酚酞试液的蒸馏水你认为有无必要，理由是 。第3讲 化学基本概念：原子结构和相对原子质量学习目标 1了解人类对原子结构的认识过程，知道卢瑟福的粒子散射实验。2基本掌握原子结构，知道原子是由原子核和核外电子构成的。3 了解质子数、中子数、电子数、核外电子数和原子序数的关系。4 了解相对原子质量的概念。精讲一、人类对原子结构的认识过程几种原子结构模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。1道尔顿原子模型和汤姆生原子模型道尔顿原子模型（1803年）：原子是组成物质的基本的粒

30、子，它们是坚实的、不可再分的实心球。汤姆生原子模型（1904年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。2粒子散射实验和卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。【例1】1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少数粒子被弹了回来。由此你能推测出

31、关于原子内部结构的信息是（任写三点）：（1） ；（2） ；（3） 。 3玻尔原子模型和电子云模型 玻尔原子模型（1913年）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。电子云模型（1927年1935年）：现代物质结构学说。二、卢瑟福的核式原子模型1原子的核式结构思考1：观察表1你能得出什么结论？ 表1思考2：观察表2你又能得出什么结论？ 表2写下你的成果并与同学们一起分享。【例2】绝大多数原子的原子核中含有（ ）A 质子、中子、电子 B质子、电子 C中子、电子 D质子、中子【例3】下列对原子结构的认识错误的是（ ）A原子核体积很小 B原子核带正电 C原子内部有很大的空间 D原子是实心

32、的球体【例4】在原子的原子核里，质子数等于（ ）A 核外电子数 B中子数 C中子数和电子数之差 D中子数和电子数之和三、相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较，所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。【例5】查找下列原子的相对原子质量。H：_；C：_；O：_；Fe：_。【例6】已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26 kg（1）若一个铝原子的质量为4.482×10-26 kg，则铝原子的相对原子质量约为 。（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量约为 。【例7】国际上以一种_为标准，其他原子的质量跟它相

33、比较所得的比值作为这种原子的相对原子质量。由于电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1 836，所以原子的质量主要集中在_上，也就是集中在_和_上。质子和中子跟相对原子质量的标准相比较，均约等于_，所以相对原子质量约等于_和_之和。精练 【初露锋芒】1 如图所示，氢原子结构的各种模型图，其中正确的是（ ）2 对下列微观粒子，按空间尺度由大到小排列正确的是（ ）A分子、原子核、质子 B原子核、分子、质子C质子、原子核、分子 D分子、质子、原子核3 在探索微观世界的历程中，发现了电子，进而认识到原子是由（ ）A原子和电子构成的 B质子和中子构成的C原子核和核外电子构成的 D原子核和中子构成的

34、4原子核中带正电的粒子是（ ）A质子 B中子 C电子 D原子5卢瑟福在散射实验中(粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是（ ）A粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向B粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向C粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动D粒子会激发金原子释放出原子内的电子6 钠原子原子核中有11个质子、12个中子，则钠原子的核电荷数是（ ）A1 B11 C12 D237某原子的中子数为12，核外电子数比中子数少1，则该原子的质子数为（ ）A10 B11 C12 D138某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）A26

35、B56 C82 D869铁的相对原子质量是（ ）A9.288 10-26 kg B9.288 10-26 C56 kg D5610贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量是238，核电荷数为92，中子数应为（ ）A146 B92 C136 D23811居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子和2个电子的氦原子，并放出能量。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是（ ）A88、138 B86、14 C88、226 D84、16812原子序数为94的钚，该元素一种原子的质子数和中子

36、数之和为239，则关于该原子的说法不正确的是（ ）A中子数为145 B核外电子数为94 C质子数为94 D核电荷数为23913. 如图所示是用来说明原子内部结构的示意图。由图可知：原子是由_和_构成，原子核由中子和_构成。【小试牛刀】1原子结构中与元素化学性质关系最密切的是（ ）A电子层数 B质子数 C最外层电子数 D中子数2在化学反应里，元素的原子结构发生变化的是（ ）A质子数  B最外层电子C中子数  D核电荷数3下列说法正确的是（ ）A所有碳原子的质量都相同 B相对原子质量只是一个比，没有单位C相对原子质量以碳原子质量的十二分之一作为标准 D质子和中子的质量

37、大约相等，都约等于一个氢原子的质量4甲原子与乙原子的质量比为a ：b，而乙原子与碳原子的质量比为c ：d，则甲原子的相对原子质量为（ ）A12ac/bd Bbc/12ad C12bd/ac Dad/12bc5正电子、负质子等都是反粒子。他们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）A 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成B 由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成C 由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电

38、子构成D 由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成6 道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉。在他的学说中有下述三个主要论点：原子是不能再分的粒子；同一类原子的质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代化学的观点看，你认为这三点中，不正确的是（填序号）_。为什么？第4讲 化学基本概念：核外电子排布和离子学习目标 1 掌握原子核外电子排布规则。2认识离子，知道离子是由原子得失电子形成的。3能区分原子和离子。4 知道常见微粒可以构成哪些物质。精讲一、核外电子排布1以镁原子为例：如右图所示：（1）圆圈内的数字：表示原子的质子数（2）+：表示原子核的电性（3

39、）弧线：表示电子层（4）弧线上的数字：表示该电子层上的电子数（5）最外层弧线上的数字：表示最外层电子2 核外电子排布的规则（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，即排满第一层再排第二层（2）每个电子层最多容纳2n2个电子（n为层序数，即第一层n=1, 第一层n=2, ）（3）最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）注：这三条规律在使用时相互制约，相互联系的，不能独立使用。在初中阶段，用以上三条规律可推导并熟记120号元素。其中，最外层电子数小于4时，容易失去电子（氦除外），最外层电子数大于4时，容易得到电子，最外层电子数为8时，为稳定结构（只有一个电子层时，最外层电子数为2

40、是稳定结构）。【例1】试画出原子序数为前二十位的原子的原子结构示意图： 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙二、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。带正电的离子叫阳离子。带负电的离子叫阴离子。离子与原子的联系：原子得到电子阴离子，原子失去电子阳离子。即：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ± 离子所带电荷数。【例2】在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有        （填序号，下同），属于阳离子的有       ，属于阴离子的有

41、。通过以上各图还可以总结出，原子和离子的区别在于：（1）                                  ；（2）