第3课时 结晶

1、.第3课时 结晶【教学目的】1.知识与技能1知道海水“晒盐的过程、认识蒸发结晶是海水“晒盐的根本原理。2理解“结晶的概念。知道结晶的途径：蒸发结晶、降温结晶。3通过对溶解度曲线的观察和分析，学会使用曲线图，会根据溶解度确定物质结晶的方法。2.过程与方法根据学生已有的经历，通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。3.情感、态度与价值观1通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感及自强自立自信。2通过实验体验科学探究的乐趣，使学生得到成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。【教学重难点】理解“结晶的概念和常见结晶方法：蒸发结晶和降温结晶。【教学准备】设备：多媒体实验用品：托盘天平、量筒、小烧杯、

2、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹、蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。一、导入新课海水是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。我们学习了用蒸馏法获得海洋中含量最多的物质水，那么海水中盐类物质，你最想知道哪种物质的提取呢？二、推进新课活动1：复习回忆，稳固旧知出示一系列题目，学生分为红蓝两个组进展抢答，每答对一题加非常。1什么是饱和溶液、不饱和溶液？2某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液吗？3要确定某物质的溶液是不是饱和溶液，可采取什么方法？4请说出三种方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液。5饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？活动2：结晶【展示】老师向同学们

3、展示教材P21“活动与探究结晶实验仪器及药品。【演示】老师向同学演示结晶实验。【提问】在实验1中，加热浓的氯化钠溶液，为什么会有固体出现？通过这些现象得出什么结论？在实验2中，饱和硝酸钾溶液在冷水中降温，会有什么现象？为什么会出现这些现象？【交流与讨论】小组交流讨论、老师巡视指导。【强化练习】引导完成?状元导练?P16“课堂导学知识点1相关内容。【小结】晶体有规那么外型的固体。结晶在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。结晶的两种途径：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；降温结晶适用于溶解度随温度变化大的物质。活动3：蒸发阅读教材P22“方法提示中“蒸发相关

4、内容，并完成?状元导练?P16“课堂导学知识点2相关内容。活动4：海水晒盐【投影】?海水晒盐?【考虑】1.海水中的盐从哪里来？为什么海水不直接晒干得食盐？2.传统海水晒盐采取什么消费方法？过程是怎样的？3.海水在蒸发池中发生了什么变化？在结晶池中发生了哪些变化？【点拨】1.来源：来自于陆地，随地表径流进入海洋，水分蒸发，盐分留下富集而成。2.方法：盐田法太阳能蒸发法。3.过程：海水蒸发池结晶池粗盐。储水池的作用沉降泥沙；风吹日晒有利于水分的蒸发；结晶。【过渡】海水中水完全蒸干时才开场析出食盐晶体吗？还是水蒸发到“一定程度时，再蒸发水才开场析出食盐晶体呢？“一定程度的大致含义是什么呢？要想解决问

5、题，需进展如下探究。【考虑】怎样将食盐从食盐溶液中别离出来？【演示】取不饱和食盐水少许，放在玻璃片上烘烤或用电吹风吹热风，观察现象。 【点拨】玻璃片上出现白色固体。上述过程中通过加热蒸发使氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液。可见，在自然条件下，气候温和，光照充足，有利于大片海滩上海水蒸发。【小结】1.海水晒盐是物理变化。2.NaCl的溶解度随温度变化影响不大，海水晒盐利用蒸发结晶来得到食盐晶体。三、典例剖析例河南中考右图是A、B的溶解度曲线。t2时分别将100 g A、B的饱和溶液降温至t1，析出固体质量A_B填“或“。【解析】观察两物质的溶解度曲线，在t2时A的溶解度大于B的溶解度，在t1时A的

6、溶解度等于B的溶解度，那么溶解度之差A大于B，而在t2时两物质的饱和溶液质量相等的条件下，温度降至t1，析出晶体的质量与其溶解度之差成正比，因此析出晶体的质量应为AB。【答案】四、课堂检测引导学生完成?状元导练?P16“当堂训练相关内容。五、课堂小结1.对溶解度受温度变化不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体。例如，从海水中提取食盐，就是把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。又如，在用锌和稀硫酸反响制取氢气的实验中，我们可用蒸发溶剂的方法得到硫酸锌晶体。2.对溶解度受温度影响变化相当大的固态溶质，一般可以用冷却热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。利用这一方法，还可以别离几种

7、可溶性固态物质的混合物。六、布置作业完成?状元导练?P17“课后作业相关内容。教材习题P23P24解答1.1×【解析】因为温度升高时，KNO3的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和。2×【解析】稀溶液也可以是饱和溶液，如CaOH2饱和溶液浓度就很小32.1溶剂性质 溶质性质 温度2提示：用汽油洗去衣服上的油污或干洗店里用四氯化碳洗去衣服上的油污；用氯仿溶解有机玻璃等。3. D4. 23.1% 26.5% 饱和【解析】20时，20 g NaCl放入50 g水中，只溶解18 g就到达饱和，故溶质质量分数=。5.1硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾 冷却热饱和溶液2食盐蒸发溶剂3该温度下，硝酸钠与硝酸钾的溶解度相等。6.1硝酸钾水2随温度升高，其溶解度增大3加溶剂水或升高温度478.4【解析】60时硝酸钾的溶解度是110 g，20时硝酸钾的溶解度是31.6 g，此时溶剂的质量为100 g，故析出硝酸钾晶体的质量是110 g-31.6 g=78.4 g。7.将溶液冷却或蒸发【解析】硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。8.将KNO3和NaCl制成高温80的饱和溶液；然后放入冷水中冷却；待晶体不再析出时，过滤，得硝酸钾晶体，氯化钠仍留在溶液中。第3课时 结晶2.蒸发时应注意的事项。3.海水晒盐