识记整理 第一章2 原子结构与性质

1、.第1章 原子构造与性质第二节 原子构造与元素性质商洛中学：雷建锋 识记整理：1。每一周期第一周期除外都是从碱金属元素开场到稀有气体元素完毕，外围电子排布从ns1ns2np62。各区元素原子的外围电子排布，s区：ns1-2； p区：ns2np1-6;d区: n-1d1-9ns1-2; ds 区: n-1d10ns1-2；f区：镧系，锕系。3。原子的电子层数=能级中最高能层序数=周期序数，主族元素原子的外围电子数=该元素在周期表中的主族序数，主族元素的最高正价=主族序数O、F除外，B-B元素的最高正价=副族序数。4。随着核电荷数的递增，同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增

2、大。5。气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。同族元素从上到下第一电离能变小，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但A与A、VA与A之间出现反常6. 电离能应用及递变规律1第一电离能同周期从左往右，第一电离能呈增大的趋势同族从上到下，第一电离能呈增大趋势。2第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。3气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能用I1表示，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能用I2表示，依次类推，可得到I3、I4、I5同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<

3、;I2<I3<I4<I5即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。4判断元素的最高正价：Na的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。7。电负性即不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小。8。离子半径大小比较的规律

4、：1同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如rO2-> rO, rFe>rFe2+ >rFe3+2电子层构造一样的离子，核电荷数越大，半径越小序大径小。如rO2->rF->rNa+>rMg2+>rA13+3带一样电荷的离子，电子层数越多，半径越大序大径大。如rLi+<rNa+<rK+<rRb+<rCs+。4核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。如比较rK+与rMg2+可选rNa+为参照：rK+>rNa+>rMg2+9。比较粒子半径大小的方法1“一看层：先看电子层数

5、，电子层数越多，一般微粒半径越大2“二看核：假设电子层数一样，那么看核电荷数核电荷数越大微粒半径越小。3“三看电子：假设电子层数、核电荷数均一样那么看核外电子数，电子数多的半径大。10.电负性应用归纳1判断金属性或非金属性的相对强弱金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，位于非金属三角区边界的“类金属的电负性那么在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼2判断元素的化合价的正负电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的才能弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的才能强，元素的化合价为负值。3