课时2几种重要的盐（word版习题）

1、.课时2几种重要的盐一、选择题1. 2019昆明以下化肥中不属于氮肥的是A. NH4ClB. K2SO4C. NH3H2O D. CONH22 2. 2019红花岗区模拟化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。以下有关说法错误的选项是A. KNO3是复合肥料B. 残留农药可通过农作物转移到人体中C. 熟石灰可用于改进酸性土壤D. 化肥能进步粮食产量，施用越多越好3. 2019内江以下反响属于复分解反响的是A. CO2H2O= H2CO3B. 2HClCaOH2= CaCl22H2OC. 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2D. 2Na2H2O= 2NaOHH24. 2019重庆B氯化铵N

2、H4Cl是“侯氏制碱法的一种副产品。氯化铵的水溶液显酸性，以下关于氯化铵的说法正确的选项是A. 氯化铵属于酸B. 氯化铵是一种复合肥C. 氯化铵与熟石灰混合使用可进步肥效D. 氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 5. 2019汇川区模拟以下各组物质间能发生反响，且现象描绘正确的选项是A. CO2与MgCl2溶液，产生白色浑浊B. MgO与稀H2SO4，白色固体溶解C. MgOH2与稀H2SO4，没有明显现象D. CuSO4溶液与MgCl2溶液，产生蓝色沉淀6. 2019汇川区模拟某无色溶液含有多种溶质。关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是AH2SO4、NaOH、NaCl B

3、KNO3、NaCl、CuSO4CAgNO3 NaCl、HCl DKNO3、NaCl、HCl7. 2019郴州向烧杯中逐滴参加X溶液至过量图甲，生成沉淀或气体的质量纵坐标与参加X溶液的质量横坐标关系不符合图乙的是烧杯中的物质X溶液A稀硫酸氯化钡溶液B氯化钠溶液硝酸银溶液C硫酸和硫酸铜混合溶液氢氧化钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸第7题图8. 2019河南如图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x表示Na2CO3溶液的质量，那么y可能表示第8题图A. 气体的体积 B. 沉淀的质量C. NaCl的质量 D. 混合溶液的pH二、非选择题9. 2019江西小天做家务时，感受到

4、生活与化学息息相关：1将废弃的热塑性塑料放在可回收垃圾箱中。热塑性塑料的判断方法：用酒精灯缓缓加热装有少量塑料碎片的试管，能观察到的现象是_；2发现盆栽月季倒伏并长了虫子，经判断应施用钾肥。以下属于钾肥的是_填序号；A. KOH B. CONH22C. NH4H2PO4 D. K2SO43用食醋主要成分的化学式CH3COOH除去电热水壶中的水垢主要成分CaCO3，生成醋酸钙CH3COO2Ca，该反响属于复分解反响，其化学方程式为_。 10. 2019徐州酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。1碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有_填离子符号。2常用小苏打治疗胃酸过多，有关反响的化学方程式

5、是_。3将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反响后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质_。假设要验证这种可能含有的溶质，不宜使用_填字母。A. 酚酞试液 B. pH试纸C. 硫酸铵 D. 氯化钠11. 2019广州向K2CO3溶液中滴入BaOH2溶液至恰好完全反响。第11题图1可以观察到的实验现象是_。2如图表示该反响前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。填离子符号_3以下物质能与K2CO3溶液反响产生类似上述实验现象的是_。双项选择A. CaOH2 B. HClC. BaCl2 D. NH42SO412. 归纳总结是学习化学的重要方法，如图是小

6、明同学总结的Na2CO3的部分化学性质。第12题图1为了验证反响，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为_色。2在工业上常利用反响制取烧碱，其化学反响方程式为_。3为了验证反响，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为_。4为了验证反响可以发生，你选择的物质是_填序号。A. CaCl2B. BaSO4C. NaCl 13. 2019滨州海洋中蕴含着丰富的资源。1海水淡化是解决淡水资源缺乏的重要方法。以下方法中，可以使海水淡化的是_填字母序号；A. 滤纸过滤 B. 吸附 C. 沉降 D. 蒸馏2从海水中提炼出来的重水D2O可作原子能反响堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子D的相对原

7、子质量是2，那么重水中氧元素的质量分数为_；3利用海水制取纯碱和金属镁的流程如下图，试答复以下问题：第13题图1926年我国化学家_创立了结合制碱法，促进了世界制碱技术的开展，其第步反响的化学方程式为_；步骤中所加试剂是_。14. 2019荆州有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，步骤中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请答复以下问题：第14题图1步骤产生的气体为_。2原固体中一定含有的物质是_。3步骤中发生反响的化学方程式为_。4无色溶液C中阳离子的符号为_

8、。15. 2019包头某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、NH42SO4、NH4HCO3中的一种，请通过以下实验确定它是哪种化肥？实验步骤实验现象及结论1_假设没有气泡产生，那么该化肥一定不是NH4HCO32在步骤1的试管中再滴入足量_溶液假设_，那么该化肥是NH4Cl假设_，那么该化肥是NH42SO416. 2019襄阳某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反响，请写出该反响的化学方程式：_；小祺探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反响。实验完毕，小雯和小祺将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液

9、M，并接着进展如下探究：查阅资料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性实验步骤实验现象实验结论向所得沉淀A中参加过量稀盐酸，充分反响出现白色沉淀B和蓝色溶液，没有气泡产生白色沉淀B是_取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液溶液不变色那么滤液M中一定含有的溶质是_取步骤中溶液，参加适量Na2SO4溶液，充分反响无明显现象另取少量无色滤液M于试管中，参加几粒锌粒_小祺分析后认为：步骤中参加锌粒没有必要；滤液M中还可能存在其他成分。假如将步骤中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在。请写出小祺用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：_。17. 2019贵阳在实验室，某同学将氢氧化钠溶液

10、逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，第17题图直至过量。参加氢氧化钠溶液的质量横轴与混合溶液中溶质质量纵轴的关系如下图。1实验中，观察到的现象为_。2实验中发生反响的化学方程式有_。3图中BC线段对应溶质质量减小的本质原因是_。4向反响后的溶液中参加适量BaCl2溶液，恰好完全反响后溶液中的溶质有_。 18. 为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如下图方案并进展实验。第18题图1、两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有_。2甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、BaOH2溶液。写出、两步中发生的任意一个反响的化学方程式_。甲、乙同学的实验中，可能发生的一样反响的化学方程

11、式为_，乙的实验中，步骤涉及的操作和现象是_。3丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是_。 19. 2019长春化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：甲乙丙BaOH2、NaOHNaCl、Na2CO3HCl、NaCl按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。1方案一：甲车间废液中参加适量的Na2CO3溶液，可别离回收BaCO3和NaOH，写出该反响的化学方程式_；2方案二：乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为_的中性溶液；3方案三：将三个车间的废液样品混合，过滤，得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，

12、设计以下实验，其中能到达目的的是_；A. 假设只参加MgSO4溶液，能观察到明显现象B. 假设参加过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象C. 假设参加过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象4方案四：按照以下方式将三个车间的废液按适当比例混合假设能反响的物质均恰好完全反响，且中间过程未过滤，最终只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是_。20. 2019陕西同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反响制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进展探究杂质不溶于水且不与酸反响。【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？【猜测假设】猜测一：盐酸已经

13、完全反响猜测二：剩余固体中无碳酸钙猜测三：生成物或杂质附着在大理石外表，阻碍反响继续进展【实验探究一】反响后溶液中是否有盐酸。1小亮取上述反响后的清液，测得溶液pH2，说明溶液显_性，由此得出猜测一不成立的结论。2小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。取干净的烧杯，另配制_溶液，测得溶液pH7。取干净的试管，参加适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为_色。但小亮认为实验不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。另取干净的试管，参加适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH5.6。由以上实验可知，该反响的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜测一

14、不成立，反响后的溶液中有盐酸。【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。小亮先振荡反响容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_。由以上实验可知，猜测二和猜测三不成立。【得出结论】根据以上实验探究，可得出影响反响能否进展的因素之一是_。【反思交流】小慧又提出，也可能是反响太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下比照实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的pH为Y，假设X_Y填“或“，那么她的猜测成立。答案1. B【

15、解析】只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥；NH4Cl、NH3H2O、CONH22都属于氮肥，K2SO4中只含有三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；应选B。2. D3. B【解析】二氧化碳和水反响生成碳酸，符合“多变一的特点，属于化合反响，A错误；盐酸与氢氧化钙反响生成氯化钙和水，是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响，属于复分解反响，B正确；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合“一变多的特点，属于分解反响，C错误；钠和水反响生成氢氧化钠和氢气，是一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反响，D错误。4. D【解析】A氯化铵是由铵根离

16、子和氯离子构成的，属于盐B氯化铵中含有氮元素，属于氮肥C氯化铵与熟石灰混合使用会产生氨气，降低肥效D氯化铵溶液和硝酸银反响生成难溶于水的氯化银白色沉淀5. B【解析】CO2与MgCl2溶液不反响，A错误；MgO与H2SO4反响，白色固体溶解，B正确；MgOH2与H2SO4反响，白色固体溶解，有明显的现象，C错误；CuSO4溶液与MgCl2溶液不反响，D错误。6. D【解析】H2SO4、NaOH反响生成硫酸钠和水，不能在同一溶液中大量共存，A错误；KNO3、NaCl、CuSO4三者之间不反响，能在同一溶液中大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，B错误；AgNO3与NaCl、HCl均能反响生成氯化银

17、白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，C错误；KNO3、NaCl、HCl三者之间不反响，能在同一溶液中大量共存，且不存在有色离子，D正确。7. C【解析】向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，立即有沉淀生成，反响完全后，沉淀质量不再增加，A不符合题意；向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，立即有沉淀生成，反响完全后，沉淀质量不再增加，B不符合题意；向装有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中，参加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反响，无沉淀或气体生成，硫酸被反响完后，再与硫酸铜溶液反响，生成蓝色沉淀，因此图乙中应该是先无沉淀生成，一段时间后再生成沉淀，C符合题意；向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，立即有气体产生，直到反响完全后，

18、气体不再产生，D不符合题意。8. D【解析】未参加Na2CO3溶液时，溶液的成分为CaCl2和HCl，可以看出此时无气体、沉淀、氯化钠，ABC错误；此时溶液的pH小于7，当参加Na2CO3时，碳酸钠先和稀盐酸反响，化学方程式为Na2CO32HCl= 2NaClCO2H2O，溶液的酸性逐渐减弱，pH增大，Na2CO3和稀盐酸恰好完全反响时，溶液中的溶质为NaCl和CaCl2，此时溶液pH7，随着Na2CO3溶液的继续参加，Na2CO3和CaCl2发生反响，化学方程式为Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl，在该反响的过程中溶液pH一直为7，当CaCl2反响完后，继续参加Na2CO3溶液，

19、由于Na2CO3溶液呈碱性，所以溶液的pH逐渐大于7，符合题目要求。9. 1塑料碎片熔化2D32CH3COOHCaCO3= CH3COO2CaH2OCO2 【解析】1热塑性塑料加热后可熔化，再冷却后又可凝固，故将少量塑料碎片加热，能观察到的现象是塑料碎片熔化。2KOH属于碱，不属于化肥；CONH22中含有氮元素，属于氮肥；NH4H2PO4中含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，应选D。3食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反响生成醋酸钙、水和二氧化碳。10. 1OH2NaHCO3HCl= NaClH2OCO23NaOHD【解析】1碱溶液中都有OH。2碳酸氢钠与盐酸生成氯

20、化钠、二氧化碳和水。3硫酸铜与氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反响后过滤所得滤液无色，滤液中一定有硫酸钠，因硫酸铜溶液呈蓝色，所以滤液中可能有氢氧化钠。检验NaOH的存在可用酚酞试液溶液变红、pH试纸测得pH7、硫酸铵与氢氧化钠反响产生有刺激性气味的气体，不可用氯化钠，因氯化钠与氢氧化钠不反响。11. 1有白色沉淀产生2KCOOH3AC【解析】1碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反响，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，观察到的现象是有白色沉淀生成。2该反响是向碳酸钾溶液中参加氢氧化钡溶液，所以图中是氢氧化钡，是碳酸钾，恰好完全反响后因为生成碳酸钡沉淀，溶液中无钡离子和碳酸根离子，所以是钡离子，是氢氧根离子

21、；是碳酸根离子，是钾离子。3A中氢氧化钙与碳酸钾溶液反响，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，B中盐酸与碳酸钾反响有气体生成，C中氯化钡溶液与碳酸钾溶液反响生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，D中在碳酸钾溶液中参加硫酸铵，有刺激性气体生成。A、C与K2CO3反响后的现象与1中一样。12. 1红2CaOH2Na2CO3= CaCO32NaOH3有气泡产生4A【解析】1碳酸钠不属于碱，但其水溶液显碱性，可以使无色酚酞溶液变红。2工业上利用碳酸钠与氢氧化钙反响制取氢氧化钠。3向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸会发生化学反响生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验现象为有气泡产生。4反响为盐与盐的反响，要求盐必须是可溶的且反响要符

22、合复分解反应的条件，应选A。 13. 1D280%3侯德榜2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2稀盐酸【解析】1过滤、吸附、沉降不能使海水淡化，蒸馏可使海水淡化。2重水中氢的相对原子质量为2，那么重水的相对分子质量为20，所以重水中氧元素的质量分数为100%80%。31926年我国著名化学家侯德榜创立结合制碱法，第步的反响为：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2。第步是将MgOH2转化为MgCl2，故所加试剂为稀盐酸。14. 1氨气或NH32NH4Cl、MgCl2、Na2SO4或氯化铵、氯化镁、硫酸钠3MgOH2 2HCl = MgCl2 2H2O4Ag、Mg2、H 【解析】1硝酸钾、氯

23、化钡、氯化铵、碳酸钠、硫酸钠、氯化镁六种物质中能与氢氧化钡反响产生气体的只有氯化铵，且产生的气体是氨气。2硝酸钾、氯化钡、氯化铵、碳酸钠、硫酸钠、氯化镁六种物质中碳酸钠、硫酸钠和氯化镁均可与氢氧化钡反响生成白色沉淀，且生成的白色沉淀中，硫酸钡不溶于稀盐酸，碳酸钡和氢氧化镁均可溶解在稀盐酸中，碳酸钡与盐酸反响有气体生成，根据题意，白色沉淀中参加过量稀盐酸时，无气泡产生，说明沉淀中没有碳酸钡，沉淀部分溶解，说明沉淀中有硫酸钡和氢氧化镁，据此可知原固体中除含氯化铵外，还一定含有氯化镁和硫酸钠。3步骤中反响是氢氧化镁与盐酸反响生成氯化镁和水。4X的成分为硫酸钡和氢氧化镁，所以Y为硫酸钡，溶液B中的溶质

24、为氯化氢和氯化镁，白色沉淀Z是氯化银，溶液C的溶质是硝酸镁、硝酸和硝酸银，所以溶液C中的阳离子是银离子、镁离子和氢离子。15. 1取少量样品于试管中，滴入适量稀盐酸或硝酸2BaCl2或BaNO32无白色沉淀或无现象有白色沉淀或BaOH2有刺激性气味气体生成有刺激性气味气体且有白色沉淀生成【解析】1碳酸氢铵与稀盐酸反响生成氯化铵、水和二氧化碳，产生气泡，可据此检验化肥是不是碳酸氢铵，假设没有气泡产生，那么该化肥一定不是碳酸氢铵。2氯化铵与氯化钡或硝酸钡溶液混合无明显现象，硫酸铵与氯化钡或硝酸钡溶液反响生成白色沉淀硫酸钡，据此可确定该化肥是氯化铵还是硫酸铵。或氯化铵与氢氧化钡溶液反响生成氨气、水、

25、氯化钡，产生有刺激性气味的气体，硫酸铵与氢氧化钡溶液反响生成氨气、水、硫酸钡，产生有刺激性气味的气体且有白色沉淀生成，据此可确定该化肥是氯化铵还是硫酸铵。16Na2CO32HCl = 2NaClH2OCO2硫酸钡或BaSO4无明显现象氯化钠或NaClNa2SO4BaCl2= BaSO42NaCl合理即可【解析】碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，反响的化学方程式为Na2CO32HCl = 2NaClH2OCO2。向所得沉淀A中参加过量的稀盐酸，出现白色沉淀B和蓝色溶液，说明沉淀B为不溶于酸的沉淀，故为硫酸钡；M为无色滤液，说明不含有呈蓝色的硫酸铜，M不能使酚酞溶液变色，那么一定不含有碱性

26、物质，即没有氢氧化钠和碳酸钠剩余，向步骤溶液中参加适量硫酸钠溶液，没有明显现象，说明能与硫酸钠产生沉淀的氯化钡没有剩余，因沉淀A中有氢氧化铜沉淀，所以M中一定没有盐酸和硫酸剩余，那么向M中加锌粒，不会有明显现象发生，因反响中生成的硫酸钠可以与氯化钡反响生成硫酸钡和氯化钠，所以滤液M中硫酸钠不能确定是否含有，由此可证明M中一定含有的溶质只有生成的氯化钠；假设想证明是否含有硫酸钠，可参加含钡离子的溶液，如氯化钡溶液，假设产生白色沉淀，那么有硫酸钠，反响化学方程式为Na2SO4BaCl2 = BaSO42NaCl。17. 1刚开场滴加氢氧化钠溶液无明显现象，滴加至一定量时开场产生蓝色沉淀，当不再产生

27、蓝色沉淀时，溶液由蓝色变为无色，继续参加氢氧化钠溶液无明显现象2H2SO42NaOH= Na2SO42H2O、2NaOHCuSO4= Na2SO4CuOH23氢氧化钠与硫酸铜反响时，参加的氢氧化钠的质量80份质量小于反响生成氢氧化铜沉淀的质量98份质量，所以溶液中溶质质量减小4氯化钠和氢氧化钠或NaOH 和 NaCl【解析】1向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反响生成硫酸钠和水，此阶段无明显现象，继续滴加至溶液中的硫酸完全反响时，参加的氢氧化钠才开场与硫酸铜反响生成氢氧化铜蓝色沉淀，当硫酸铜完全反响后，铜离子全部转化为氢氧化铜，所以此时溶液显无色；综上所述，整个过程中

28、，可观察到的现象是开场无明显现象，然后出现蓝色沉淀，至不再产生沉淀时，溶液变成无色，继续参加氢氧化钠溶液无明显现象。2滴加氢氧化钠溶液的过程中发生了两个化学反响，一是氢氧化钠与硫酸反响生成硫酸钠和水，二是氢氧化钠与硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；图中AB线段对应硫酸与氢氧化钠反响，BC线段对应硫酸铜与氢氧化钠反响，CD线段对应的是溶液中硫酸和硫酸铜完全反响后继续参加氢氧化钠的情况。3硫酸铜和氢氧化钠反响时，参加反响的氢氧化钠的质量80份质量小于反响生成的氢氧化铜的质量98份质量，所以溶液中溶质质量减小，即BC线段对应的溶液中溶质质量减小。4向硫酸和硫酸铜的混合溶液中参加过量氢氧化钠溶液充分

29、反响后，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，往该溶液中参加适量氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反响生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但不与氢氧化钠反响，所以恰好完全反响后溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠。18. 1玻璃棒、漏斗、烧杯2Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl或Na2SO4BaOH2= BaSO42NaOH或BaCl2Na2CO3= BaCO32NaCl或BaOH2Na2CO3= BaCO32NaOHNa2CO32HCl= 2NaClH2OCO2假设B溶液中只有NaOH和NaCl，滴入几滴酚酞，再参加盐酸至溶液由红色变为无色；假设B溶液中有Na2CO3、NaOH和NaCl，参加盐酸，开场无气体

30、产生，继续参加盐酸至不再产生气体为止3甲所加杂质不引入新杂质，且节约药品【解析】1过滤需要的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯；2硫酸钠和氯化钡反响的化学方程式为Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl，硫酸钠和氢氧化钡反响的化学方程式为Na2SO4BaOH2= BaSO42NaOH，甲同学实验过量的BaCl2与Na2CO3反响的化学方程式为BaCl2Na2CO3= BaCO32NaCl，乙同学实验过量的BaOH2与Na2CO3反响的化学方程式为BaOH2Na2CO3= BaCO32NaOH；甲、乙同学的实验中，为除去过量的碳酸钠，在步骤中都要参加稀盐酸，可能发生的一样反响的化学方程式为Na

31、2CO32HCl= 2NaClH2OCO2；乙的实验中参加氢氧化钡后会生成氢氧化钠，假设参加适量的碳酸钠溶液后，所得溶液B中有氢氧化钠和氯化钠，故先滴入几滴酚酞，再参加盐酸至溶液由红色变为无色；乙实验中参加氢氧化钡后会生成氢氧化钠，参加过量的碳酸钠溶液后，所得溶液B中有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，故参加稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反响，氢氧化钠反响完后再与碳酸钠反响，所以实验开场时没有气泡产生，参加一定量的稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钠发生反响时才开场有气泡产生，当碳酸钠反响完后，又不再产生气泡；3甲参加氯化钡后生成的是硫酸钡沉淀和氯化钠，乙参加氢氧化钡后，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故乙中多了新的杂质

32、氢氧化钠。19. 1BaOH2Na2CO3=BaCO32NaOH2氯化钠或NaCl3C4B【解析】1甲车间的废液含有氢氧化钡和氢氧化钠，参加适量碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钡反响生成碳酸钡和氢氧化钠。2乙车间的废液含有氯化钠和碳酸钠，丙车间废水中含有盐酸和氯化钠，其中只有氯化钠溶液呈中性，按适当比例混合后，盐酸与碳酸钠反响生成氯化钠、二氧化碳和水；盐酸与氢氧化钠反响后生成氯化钠，因此此时溶液中的溶质是氯化钠。3将三个车间的废水混合，过滤得到无色溶液和白色沉淀，说明混合后溶液中无HCl，废液中肯定存在氯化钠，A中加入硫酸镁后有白色沉淀生成，但白色沉淀可能是氢氧化镁或硫酸钡沉淀，不能确定溶液中溶质的详细情况，A不成立；B中参加过量的碳酸钠溶液，有明显现象，说明溶液中含有钡离子，但不能确定溶质是氯化钡还是氢氧化钡，且碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，B不成立；C中