课时八 水溶液中离子平衡的综合应用（一）

1、.课时八 水溶液中离子平衡的综合应用一1、某化学实验小组探究镁与氯化铵溶液反响的气体产物和剧烈反响的影响因素。资料： CH3COONH4溶液是中性的。 1 mol/L NH4Cl 溶液的pH = 4.63 ,可以溶解Mg OH2沉淀。探究一：镁与氯化铵溶液反响的气体产物 【实验1】探究二：镁与氯化铵溶液剧烈反响的原因 设想1：镁与氯化铵水解产生的H+反响生成氢气【实验2-1】 【实验2-2】设想2 ：Cl-的影响 设想3：NH4+ 的影响【实验3】 【实验4】 1实验1在左边试管出气管口用潮湿的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，试纸变蓝，说明有 生成；用排水法搜集一小试管产生的气体, 靠近酒精

2、灯,点燃, 可以听到爆鸣声，说明有 生成。2写出实验1右边试管Mg与水反响的化学方程式 。3实验2-1中两试管反响都很剧烈，说明NH4NO3 水解产生的H+ 对反响影响 填“小或“大，NH4+ 对反响影响 填“小或“大。4实验2-2的两支试管中实验现象一样，其设计目的是 。5实验3中的实验现象说明Cl- 对反响速率的影响很小，请在空白处补充完成实验方案设计。6实验4中的结论说明NH4+对反响速率的影响很大，那么两支试管中实验现象的不同之处是 。7通过实验1至实验4的探究，得出的结论是 。8写出镁与氯化铵溶液反响生成Mg2+的离子方程式 。2、某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及

3、互相转化。1分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂： Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 。 NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 。 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 填化学式。2研究NaHCO3与CaCl2的反响。实验序号实验操作实验现象实验1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中参加1mL 0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化。用激光笔照射，没有出现光亮的通路。实验2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中参加1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。 实验1中没有出现

4、白色浑浊的原因是 。 实验2中形成的分散系属于 。 用离子方程式表示实验2中发生的反响 。3在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在以下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度反响前后溶液体积的变化可忽略。3、草酸H2C2O4是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。 1人体内草酸累积过多是导致结石主要成分是草酸钙形成的原因之一。有研究发现，EDTA一种能结合金属离子的试剂在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因： 。2：0.1 mol·L1KHC2O4溶液呈酸性。以下说法正确的选项是 填字母序号。a. 0.1 mol·L1KHC2O4

5、溶液中：cK+ + cH+ = cHC2O4- + 2cC2O42- + cOH- b. 0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中：cK+ > cHC2O4- > cC2O42- > cH2C2O4c. 浓度均为0.1 mol·L1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2cK+ = cHC2O4- + cC2O42-d. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：cK+ > cNa+3利用草酸制备草酸亚铁晶体FeC2O4·xH2O的流程及组分测定方法如下：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化ii. 几种物质的溶解度g /100g H2O如下FeSO4·7H2ONH42SO4FeSO4·NH42SO4·6H2O20487537601018838 用稀硫酸调溶液pH至12的目的是： ， 。 趁热过滤的原因是： 。 氧化复原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量M。称取a