课时分层作业11 氧化还原反应

1、.课时分层作业十一建议用时：25分钟学业达标练1以下反响不属于氧化复原反响的是AAlOH33HCl=AlCl33H2OB3Fe4H2OgFe3O44H2C3NO2H2O=2HNO3NODCl2H2OHClHClOAB中Fe、H两元素化合价有变化；C中氮元素化合价有变化；D中氯元素化合价有变化。2以下类型的反响，一定发生电子转移的是A化合反响B分解反响C置换反响D复分解反响C部分化合反响和分解反响是氧化复原反响，部分化合反响和分解反响不是氧化复原反响，A、B项不一定发生电子转移；置换反响一定是氧化复原反响，C项一定发生电子转移；复分解反响一定不是氧化复原反响，D项一定没有电子的转移。3黑火药爆炸

2、反响为：S2KNO33C=K2S3CO2N2。在该反响中，被复原的元素是ANBCCN和SDN和CC被复原的元素就是反响过程中化合价降低的元素。4以下说法中正确的选项是 【导学号：42482061】A在氧化复原反响中一种元素被氧化，另一种元素被复原B在氧化复原反响中，不一定所有元素的化合价都改变C氧化复原反响的本质是反响中原子发生了重新组合D某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被复原B5以下反响中，既属于氧化复原反响，又属于离子反响的是A铝片与稀盐酸的反响B甲烷与氧气的反响C灼热的炭与二氧化碳反响生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反响 AA项，既属于氧化复原反响，又属于离子反响；B项，不属

3、于离子反响；C项，不属于离子反响；D项，不属于氧化复原反响。6在H2SO32H2S=3H2O3S反响中，被氧化与被复原元素的质量比为 A11B21C12D32BH2S中硫元素化合价升高：H2，发生氧化反响被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2S3，发生复原反响被复原。被氧化与被复原的硫元素质量比为21。备离子反响、复分解反响、置换反响和氧化复原反响之间可用集合关系表示，以下表示正确的选项是ABCDA复分解反响都属于非氧化复原反响，置换反响都属于氧化复原反响，离子反响有的属于氧化复原反响，有的属于非氧化复原反响。7某元素在化学反响中由化合态变成游离态，那么该元素A一定被氧化B一定被复原C可能

4、被氧化也可能被复原D以上都不是C元素在化学反响中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，既可能被氧化也可能被复原。如KClO36HClKCl3Cl23H2O，KClO3中的氯元素被复原，HCl中的氯元素被氧化。备以下反响中，电子转移方向和数目正确的选项是AA项，硫元素失去电子，氧元素得到电子，正确；B项，电子转移方向错误，应是铝元素的电子转移至铁元素，错误；C项，Fe失去电子，硫酸中H得到电子，错误；D项，K2Cr2O7中Cr的化合价为6，CrCl3中Cr的化合价为3，因此反响得到2×3e，失去6×e，错误。8写出符合以下条件的化学方程式。 【导学号：42482061

5、】1既是离子反响又是氧化复原反响：_。2既是化合反响又是氧化复原反响：_。3既是分解反响又是氧化复原反响：_。4同一物质中同一种元素之间发生氧化复原反响：_。5同一物质中不同元素之间发生氧化复原反响：_。【解析】解答此题须明确化学反响分类的根据，不同类型反响的概念及定义，并明确从不同角度分类时，各类型反响之间的互相关系。【答案】12Na2H2O=2NaOHH222H2O22H2O32H2O22H2OO24Cl22NaOH=NaClNaClOH2O52KClO32KCl3O2合理即可备1写出以下反响的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化“被复原。Fe2O3与CO在高温下

6、的反响：_。2写出以下反响的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。Cu和AgNO3溶液：_。【解析】1Fe2O3与CO在高温下反响生成Fe和CO2,1 mol Fe2O3反响得到6 mol电子，1 mol CO反响失去2 mol电子。2Cu和AgNO3溶液反响生成Ag和CuNO32,1 mol Cu反响失去2 mol电子，1 mol AgNO3反响得到1 mol电子。【答案】9反响2KMnO416HCl浓=2KCl2MnCl25Cl28H2O，假设有44.8 L Cl2已换算为标准状况生成，求：1被氧化的HCl为_ g，转移电子数目为_。2用“双线桥和“单线桥标出上述反响的电子转移

7、方向和数目。【解析】在反响中每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl被氧化，失去电子2 mol或2×6.02×10231.204×1024个。标准状况下44.8 L Cl2的物质的量为2 mol，故被氧化的HCl为4 mol，其质量为146 g，转移电子4 mol，即6.02×1023×42.408×1024个。 【答案】11462.408×1024或4NA2双线桥法：单线桥法：冲A挑战练10根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为消费自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶

8、液混合并加H2SO4酸化后反响制得，那么反响后Na2SO3转化为 ANa2SO4BSO2CSDNa2SA由NaO3CO2中氯元素化合价降低可知：Na2O3Na2O4中硫元素化合价升高。11以下氧化复原反响方程式，所标电子转移方向与数目错误的选项是 【导学号：42482062】BKCO3C2化合价降低5，得5个电子，5HClCl2，失5个电子。备ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反响制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O，那么以下说法正确的选项是AKClO3在反响中得到电子BClO2是被氧化后的生成物CH2C2O

9、4在反响中被复原D0.3 mol KClO3参加反响有0.6 mol电子转移A反响中KClO3中Cl化合价降低，得电子，A对；ClO2是化合价降低后的生成物，B错；反响中C化合价升高，H2C2O4被氧化，C错；1 mol KClO3反响转移1 mol电子，D错。12过氧化氢H2O2可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾KCN，其中N元素为3价，化学方程式为KCNH2O2H2O=ANH3已配平，请答复以下问题： 【导学号：42482063】1生成物A的化学式是_。2该反响是否是氧化复原反响？_填“是或“不是。假设是，请指出被复原的元素；假设不是，请说明理由：_。【解析】1根据质量守恒