课时分层作业13 探究铁及其化合物的氧化性或还原性

1、.课时分层作业十三建议用时：45分钟学业达标练1红珊瑚栖息于2002 000米深的海域，产于台湾海峡、中国南海，它与琥珀、珍珠统称为有机宝石，红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素可能是ANaBFeCSiDCuB呈红色的一般是Fe的氧化物Fe2O3。2以下关于Fe2和Fe3的表达中，错误的选项是AFe2的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为黄色CFe3具有氧化性，Fe2具有复原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀DFeSCN3是红色易溶物质，而非沉淀。3以下转化关系不能通过一步反响实现的是AFeFeCl2BFe2O3FeOH

2、3CFeCl3FeCl2DFeOH3FeCl3BA项，Fe2HCl=FeCl2H2或Fe2FeCl3=3FeCl2；B项，Fe2O3不溶于水，故Fe2O3FeOH3不能通过一步反响完成；C项，2FeCl3Fe=3FeCl2；D项，FeOH33HCl=FeCl33H2O。4将铁片放入以下各溶液中，反响后溶液质量增加，但无气体产生的是ACuCl2溶液BAgNO3溶液CFe2SO43溶液D稀硫酸CA项：Fe与CuCl2溶液反响，每溶解56 g Fe，生成64 g Cu，溶液质量减轻，错误。B项：Fe与AgNO3溶液反响，每溶解56 g Fe，生成216 g Ag，溶液质量减轻，错误。C项：Fe与Fe

3、2SO43溶液反响，Fe溶解，溶液质量增加且无气体放出，正确。D项：Fe与稀H2SO4反响，每溶解56 g Fe，生成2 g H2，溶液质量增加，但有气体放出，错误。 5以下关于钠、铁及其化合物的表达正确的选项是A铁单质只具有复原性，其阳离子只有氧化性，且可用KSCN溶液检验其阳离子是否存在于某溶液中B因为铁的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反响CNa2O2、FeOH3、FeCl2均可经化合反响一步得到DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3CFe2处于中间价态，既有氧化性又有复原性，用KSCN溶液只能检验铁离子，不能检验亚铁离子，A错误；Cu可将FeCl3复原为FeCl2，B错

4、误；2NaO2Na2O2,4FeOH2O22H2O=4FeOH3，Fe2FeCl3=3FeCl2，C正确；Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3，D错误。6下述三个实验均能发生化学反响：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中以下判断正确的选项是A实验中铁钉只做复原剂B实验中Fe2既显氧化性又显复原性C实验中发生的是置换反响D上述实验证明氧化性：Fe3>Fe2>Cu2A实验中铁钉做复原剂，氧化性Cu2>Fe2，实验中Fe2只表现复原性，实验中反响为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不是置换反响，分析可知：氧化性：Fe3>Cu2，综上

5、可知氧化性Fe3>Cu2>Fe2，故A正确，B、C、D错误。7以下物质反响后一定有3价铁生成的是过量的Fe与Cl2反响Fe与过量稀硫酸反响FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有C只有D全部B中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反响，因此过量的铁不会将氯化铁复原。中Fe与稀硫酸反响只能生成Fe2。在溶液中Fe2被Cl2氧化生成Fe3。中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2，Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反响，但题中未给出反响物间相对量的关系，假设铁是足量的，那么能将生成的FeCl3全部复原为FeCl2。8把铁粉、铜粉置于FeC

6、l3溶液中，充分反响后参加KSCN不显红色，以下情况不能成立的是A铁不剩余，Cu剩余 B铁、铜均剩余C铁剩余，含Cu2D铜剩余，含Fe2C复原性铁大于铜，铜有剩余，铁可能不剩余，溶液中不会存在Fe3，故A不符合题意；铁过量，会出现铁、铜均剩余，溶液中不存在Fe3，故B不符合题意；假设是铁剩余，溶液中一定不含Cu2，不能成立，故C符合题意；铜有剩余，不会存在Fe3，但是溶液中一定有Fe2，故D不符合题意。9向某溶液中参加含Fe2的溶液后，无明显变化。当滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，那么以下结论错误的选项是A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3>Cl2CFe2与SCN不能形成红色物

7、质DFe2可被氧化为Fe3B溶液中的Fe2与参加的新制氯水发生反响：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Fe3<Cl2，B错误，D正确；能使含Fe3的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN，A正确；因原溶液中参加含Fe2的溶液后，无明显变化，说明Fe2与SCN不能形成红色物质，C正确。备以下说法正确的选项是AFe在一定条件下与水反响生成H2和FeOH3BFe3O4溶于盐酸后参加几滴KSCN溶液，溶液不会显红色C工业上在高温下用CO复原含Fe2O3的铁矿石炼铁DFe3具有氧化性，据此可用KSCN溶液鉴别Fe3C10.A、B、C均为单质，其中A为用处广泛的金属单质，B为黄绿色气体，B与

8、C反响后的产物E溶于水得无色酸性溶液。A、B、C之间的其他反响如下图。试填空： 【导学号：42482071】1写化学式：B_，D_，F_。2鉴别D溶液中阳离子的方法是_。3写出离子反响方程式：AEFC：_。BFD：_。【解析】由题给信息可推知A为Fe，B为Cl2，C为H2；根据图中转化关系，进而推知D为FeCl3、E为HCl、F为FeCl2。【答案】1Cl2FeCl3 FeCl22取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色说明含Fe311某化学兴趣小组利用以下试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1FeCl2溶液、KSCN溶液

9、、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、复原性，并利用实验结论解决一些问题。1用所给试剂写出表达Fe2具有复原性的反响的化学方程式_。2设计实验方案，完成以下表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3具有氧化性取少量0.1 mol·L1FeCl3溶液，往溶液中参加足量铁粉，再参加少量KSCN溶液参加铁粉后，溶液颜色变为_。参加KSCN溶液后，溶液_3该兴趣小组为说明“Fe2具有氧化性，提出了向FeCl2溶液中参加锌粉，观察实验现象的方案，该反响的离子方程式为_。4某反响中反响物与生成物有Fe3、Mn2、H、MnO、H2O和一种未知离子X，MnO在反响中得到电子，那么X离子是_。【解析】

10、1在反响中Fe2作复原剂，表达其复原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反响为2FeCl2Cl2=2FeCl3。2向FeCl3溶液中参加铁粉，发生的反响为2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。3向FeCl2溶液中参加锌粉，离子反响为ZnFe2=FeZn2。4MnO得电子，故MnO是氧化剂，Mn2为复原产物，那么题目提供的Fe3是氧化产物，故复原剂为Fe2。即X为Fe2。【答案】12FeCl2Cl2=2FeCl32浅绿色不变色3Fe2Zn=Zn2Fe4Fe212某同学为了检验家中的一瓶补铁药成分为FeSO4是否变质，查阅了有关资料，得知Fe

11、2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液退色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别参加两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。 【导学号：42482072】请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：1假设滴入酸性高锰酸钾溶液后退色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_。2假设滴入酸性高锰酸钾溶液后不退色，滴入KSCN溶液变红，结论是_。3假设滴入酸性高锰酸钾溶液后退色，滴入KSCN溶液变红，结论是_。4能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进展验证，为什么？试进展解释_。【解析】加KMnO4溶液只要退色就说

12、明含有Fe2，而参加KSCN溶液变红那么说明含有Fe3，所以前三问的答案很容易得出，而第4问中的原因可归结为两条，一是KMnO4溶液呈紫红色，影响观察FeSCN3的红色，二是KSCN具有较强的复原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2的检验。【答案】1没有变质2完全变质3部分变质4不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3的检验；KSCN具有复原性，影响Fe2的检验冲A挑战练13有以下五种离子：I、Cu2、S2、H、Ba2，其中在Fe2SO43溶液中不能大量存在的离子有ABCDDI、S2具有复原性与Fe3发生氧化复原反响；Ba2与SO可发生反响，生成BaSO4沉淀。14向盐酸中参加铁粉，待铁

13、粉全部溶解后，再参加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色退去的原因是AFe有复原性BFeCl2中Fe2具有复原性CKMnO4具有复原性D盐酸具有复原性B溶液退色是因为Fe2具有复原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2复原生成无色的Mn2。15某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，参加0.2 mol铁粉，待Fe3完全被复原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为假设反响前后溶液体积不变A0.4 mol·L1B0.6 mol·L1C0.8 mol·L1D1.0 mol·L1C由反响2Fe3Fe=3Fe2可知铁粉过量，0.2 mol Fe3与过量铁粉反响生成0.3 mol Fe2，故反响后Fe2共为0.4 mol，cFe20.8 mol·L1。16电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 【导学号：42482073】1检验溶液中Fe3存在的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。2写出FeCl3溶液与金属铜发生反响的化学方程式：_。3某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得Fe