课时分层作业6 物质的量浓度

1、.课时分层作业六建议用时：25分钟学业达标练11 mol·L1硫酸溶液的含义是A1 L水中含有1 mol H2SO4B1 L溶液中含有1 mol HC将98 gH2SO4溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4D物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即1 mol·L1硫酸溶液的含义是1 L硫酸溶液中溶有1 mol H2SO4。2将5 mol·L1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL盐酸的物质的量浓度为A0.5 mol·L1B0.25 mol·L1C0.1 mol·L1D

2、1 mol·L1B据稀释定律：V1c1V2c2可知，5 mol·L1的盐酸10 mL稀释到200 mL，浓度为0.25 mol·L1，从中取出5 mL，浓度仍为0.25 mol·L1。3用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 【导学号：42482036】A枯燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D容积可以随意选择BA项，假设原来有蒸馏水不影响；C项，假设用欲配制的溶液润洗容量瓶，那么最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项，容量瓶的常见规格只有4种。4以下关于0.1 mol·L1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的选项是A0.01 m

3、ol KNO3溶于100 mL水配制而成B0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL溶液C0.2 mol·L1KNO3溶液100 mL稀释成200 mLD0.1 mol KNO3溶于水配制成1 L溶液A配制0.1 mol·L1KNO3溶液时，应将0.01 mol KNO3溶于水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL水中。备以下溶液中Cl浓度与50 mL 1 mol·L1AlCl3溶液中Cl浓度相等的是A150 mL 1 mol·L1的NaCl溶液B75 mL 2 mol·L1NH4Cl溶液C150 mL 2 mol·L1

4、的KCl溶液D75 mL 1 mol·L1的FeCl3溶液D1 mol·L1AlCl3溶液中Cl浓度为3 mol·L1。A项，1 mol·L1NaCl溶液中cCl1 mol·L1；B项，2 mol·L1 NH4Cl溶液中cCl2 mol·L1；C项，2 mol·L1 KCl溶液中cCl2 mol·L1；D项，1 mol·L1 FeCl3溶液中cCl3 mol·L1。备以下操作能引起所配溶液浓度偏高的是A容量瓶用蒸馏水洗涤后没有枯燥B未洗涤烧杯和玻璃棒C定容时俯视刻度线D定容后振荡溶液时

5、溅出CA、D项对所配溶液浓度没有影响，B项使所配溶液浓度偏低，C项，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。5某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L1的Na2CO3溶液的过程如下图：你认为该同学的错误步骤有A1处B2处C3处D4处B处Na2CO3不能直接放在天平托盘上称量，处视线应该平视而不能仰视。备以下实验操作会导致实验结果偏低的是配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4·5H2O晶体溶于90 g水中称量NaOH固体时动作太慢配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g配制完成后装入的试剂瓶中有水A只有B

6、只有C只有DD操作均会使溶质质量减小，操作溶液装入试剂瓶时相当于稀释了溶液，浓度减小。6配制250 mL 0.1 mol·L1盐酸时，以下实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时，仰视容量瓶的标线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线C量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容时，仰视容量瓶标线，使溶液体积偏大，浓度偏低。洗涤量筒23次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸的量偏多，浓度偏高。定容摇匀后再滴入水，使溶液体积偏

7、大，浓度偏低。备Al2SO43溶液的物质的量浓度为c，假设溶液含硫酸根离子n mol时，体积应是A.mL B.mLC.mL D.mLA由题知SO的物质的量浓度为3c，VL mL。备将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。1该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。2配制1 mol·L1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为_。3向2中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol·L1假设溶液体积不变，那么溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积标准状况下为_。【解析】1cMgCl22 m

8、ol·L1，cCl2cMgCl24 mol·L1。2据稀释规律：1 mol·L1×500 mL2 mol·L1·V，那么V250 mL，即0.25 L。3据电荷守恒：cHcCl2cMg23 mol·L12×1 mol·L11 mol·L1；nHClnH1 mol·L1×0.5 L0.5 mol，VHCl22.4 L·mol1×0.5 mol11.2 L。【答案】12 mol·L14 mol·L120.25 L31 mol·L1

9、11.2 L7将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL1。 【导学号：42482037】1该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。2该溶液中NaOH的质量分数约为_。3从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。4将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。【解析】1cNaOH6.1 mol·L1。2wNaOH×100%×100%20%。4据稀释定律：c1V1c2V2得10

10、 mL×1 000 L/mL×6.1 mol·L1100 mL×1 000 L/mL·c2c20.61 mol·L1。【答案】16.1 mol·L1220%36.1 mol·L120%1.219 g·mL12.44 g0.061 mol40.61 mol·L1备现需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液。1需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸_mL。2容量瓶使用前检验漏水的方法是_。3假设实验遇到以下情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响填写“偏高“

11、偏低或“不变?稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_。趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_。摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸馏水：_。定容时俯视液面：_。【解析】1求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，那么：500×103 L×1 mol·L1×98 g·mol1x×1.84 g·cm3×98%，解得x27.2 mL。3误差分析根据cH2SO4来分析，中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得nH2SO4减少，cH2SO4偏低；趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温

12、后V偏小，cH2SO4偏高；摇匀后再加水，使V增大，cH2SO4偏低；容量瓶中有少量水时，对cH2SO4无影响；定容时俯视液面，使得V偏小，cH2SO4偏高。【答案】127.22往容量瓶中参加适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，假设不漏水，才能使用3偏低偏高偏低不变偏高冲A挑战练备以下说法中正确的选项是A1 L水中溶解了40 g NaOH，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L1B从1 L 2 mol·L1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中溶质的物质的

13、量浓度为1 mol·L1C配制500 mL 0.5 mol·L1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol·L1的H2SO4溶液，需4 g NaOHCc中V代表的是溶液体积而非溶剂体积，A不正确；从1 L 2 mol·L1H2SO4中取出0.5 L，溶液的浓度不变，仍为2 mol·L1，B不正确；配制500 mL 0.5 mol·L1的CuSO4溶液需胆矾CuSO4·5H2O的质量为m0.5 L×0.5 mol·L1×250 g·mol162.5 g，C正确；由

14、于中和1 mol H2SO4需2 mol NaOH，那么中和100 mL 1 mol·L1的H2SO4需NaOH的质量为0.1 L×1 mol·L1×2×40 g·mol18 g，D不正确。8V mL Al2SO43溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀释到4V mL，那么稀释后溶液中SO的物质的量浓度是A.mol·L1B.mol·L1C.mol·L1 D.mol·L1C溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2SO43溶液中含Al3a g，即Al3的物质的量为，而SO的物质的量为Al3物质

15、的量的倍，即SO的物质的量为×。取 mL溶液，那么其中SO的物质的量为××，稀释到4V mL后，溶液中SO的物质的量浓度是÷4V×103Lmol·L1。9将标准状况下的a L HClg溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·mL1，那么该盐酸的物质的量浓度是 【导学号：42482037】A.mol·L1 B.mol·L1C.mol·L1 D.mol·L1D溶液的体积为VHClaq×L·mL1。溶质的物质的量为nHCl那么cHClmol·L1。10实

16、验室配制0.1 mol·L1的BaCl2溶液可分两个阶段进展。 【导学号：42482038】第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制0.1 mol·L1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A将游码拨至0.2 g处；B将游码拨至“0处；C在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D取走药品，将砝码放回砝码盒内；E往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F在右盘上放置5 g砝码。1其正确的操作顺序是填序号：BA2在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_。3第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_。然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 mol·L1BaCl2溶液。4以下操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进展称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降