金属及其化合物单元测试

1、.邹城一中金属及其化合物单元检测本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两部分。总分值100分，考试时间60分钟。注意：用2B铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第二卷非选择题答案写在答题纸的对应空格内，考试完毕时，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第一卷选择题，共48分一、选择题此题包括14小题，每题4分，共56分。每题只有一个选项符合题意。1以下说法不正确的选项是A稀土金属在科技、消费中有广泛的用处，被誉为新材料的宝库。B在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素。

2、CBa2浓度较高时危害安康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X­射线检查肠胃道疾病。D金属镁有“国防金属的美誉，也被誉为“21世纪的金属。2.以下说法有几条可以实现的 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反响 弱酸与盐溶液反响可以生成强酸发生复分解反响，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反响后，所得溶液呈中性 有单质参加的反响，但该反响不是氧化复原反响两种氧化物发生反响有气体生成A5 B3 C4 D63以下说法不正确的选项是ANa2O2能与CO2反响生成O2，可用作呼吸面具的供氧剂B硅是半导体材料，可用于制备光导纤维C明矾能水解生成AlOH3胶体，可用作净水剂

3、 DAl2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器4以下表达中正确的选项是A两份质量一样的Al分别参加到足量NaOH溶液和盐酸中充分反响，盐酸增加的质量大B两份质量一样的Fe分别与足量Cl2和S反响，两者转移的电子数一样C一样物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反响，生成气体的物质的量一样DH2分别通过灼热的CuO和Fe2O3粉末，当转移电子数一样时，Fe2O3减轻的质量大5某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进展如下实验：取少量样品参加足量水仍有部分固体未溶解；再参加足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品参加足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3

4、、AlOH3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO46人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金。在“五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是A铁、金属活动性顺序表 B金、质量守恒定律C银、元素周期律 D铜、金属密度顺序表7镓Ga与铝同主族，曾被称为“类铝，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如以下图所示：以下判断不合理的是AAl、Ga均处于A族 BGa2O3可与盐酸反响生成GaCl3CGaOH3可与NaOH反响生成NaGaO2 D碱性：AlOH3>GaOH38.在给定条件下，以下选项

5、中所示的物质间转化均能一步实现的是D. CuCl2CuOH2Cu9.某学生鉴定甲盐溶液的流程如下图，以下说法正确的选项是A假设乙为白色沉淀，那么甲可能含有SiO32 B假设乙为黄色沉淀，那么甲可能为FeI3C假设乙为浅黄色沉淀，那么甲可能含有S2 D假设乙为浅黄色沉淀，那么甲可能是FeBr210以下各组内物质反响产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反响的是Na2O2和H2OAl和NaOH溶液MnO2和浓盐酸共热铜片和浓硫酸共热A只有 B只有 C只有 D只有11下表各组物质之间通过一步反响不可以实现如下图转化关系的是选项abc箭头上所标数字的反响条件AAlCl3NaAlO2Al

6、OH3参加过量的NaOHBSiSiO2H2SiO3常温加水CNaOHNaHCO3Na2CO3加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl2参加氯气12a g镁铝合金投入x mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再参加y mL 1 mol/L NaOH溶液，沉淀到达最大值，质量为a1.7 g，那么以下说法不正确的选项是A镁铝合金与盐酸反响转移电子数为0.1NAB沉淀为MgOH2和AlOH3混合物Cx2yDa的取值范围为0.9 g<a<1.2 g13.将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反响后放出气体在标准状况

7、下的体积为3.92L；另一份在高温下恰好反响完全，反响后的混合物与足量的盐酸反响后，放出的气体在标准状况下的体积为 A5.60LB3.92LC2.8LD7.84L14. 有一混合物形成的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现有三份100 mL此溶液，进展如下实验：1向第一份中参加AgNO3溶液，有沉淀产生；2向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，搜集到气体0.04 mol；3向第三份中加足量BaCl2溶液后，得枯燥的沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测不正确的选项是AK一定存在 B100 mL溶

8、液中含0.02 mol CO、0.04 mol NHCCl一定存在 DBa2、Mg2一定不存在第卷非选择题，共44分15 7分Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。1用脱脂棉包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水。过一会，脱脂棉燃烧起来，由该实验可得出两个结论：_；_。2在盛有Na2O2的试管中参加足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中参加少量MnO2粉末，又有气泡产生。溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。参加MnO2反响的化学方程式为_。3某学生判断SO

9、2和Na2O2反响能生成硫酸钠，其理由是：_。16 13分某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。答复以下问题：1分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L1的溶液。在FeCl2溶液中需参加少量铁屑，其目的是_。2甲组同学取2 mL FeCl2溶液，参加几滴氯水，再参加1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为_。3乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先参加0.5 mL煤油，再于液面下依次参加几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。4丙组同学取10 mL 0.1 mo

10、l·L1 KI溶液，参加6 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进展如下实验：第一支试管中参加1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中参加1滴K3FeCN6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中参加1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_填离子符号；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_填离子符号，由此可以证明该氧化复原反响为_。5丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中参加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反响的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡

11、的原因是_；生成沉淀的原因是_用平衡挪动原理解释17. 10分银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿主要成分为FeS2可以实现锰和银的别离。详细操作流程如下：1进步锰元素浸出率的措施任写条_。2浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反响的化学方程式_。3从工业消费本钱考虑，参加的A最好是_。ACaCO3    BNaOH       C氨水       DCaOH24浸出液2的主要成分AgCN2-，写

12、出浸出2中发生反响的离子方程式_；电解后的溶液中，可以循环利用的物质_填化学式。18.14分铁及其化合物与消费、生活关系亲密，请答复以下问题：1印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液。请你写出该反响的离子方程式：_。2工业上可用废铁屑制铁红Fe2O3，消费中首先用废铁屑与HNO3反响制得FeN032。写出稀HNO3与过量Fe反响的离子方程式：_；从“绿色化学思想看制备FeN032应用浓HNO3还是稀HNO3？并说明理由：_3高铁酸盐FeO42-是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐FeO42-能用于自来水杀菌消毒的原因：_

13、。制备它的一种方法是用Fe2SO43和NaClO在强碱性溶液中反响，写出反响的离子方程式：_。4在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴参加NaOH和Na2SO4的混合溶液除上述离子外，其他离子不与所加试剂反响，产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如下图出a+10到a+20过程中反响的离子方程式：_NaOH和Na2SO4的混合溶液中cNaOH_cNa2SO4填>、<或=上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中nAl3+=_mol邹城一中金属及其化合物单元检测第卷 答题纸15、1_；_。2_，_。_。3_。16、1_ 2_3_4_，_，_。5_，_，_。

14、17、1_2_ 3_4_，_18、1_2_，_。3_，_。4_。_ _邹城一中金属及其化合物单元检测参考答案选择题每题4分1234567DDBCCAD891011121314CDBBCCC15、7分1Na2O2与水反响有O2生成1分Na2O2与水的反响是放热反响1分2反响生成了碱NaOH1分反响生成的H2O2具有漂白作用1分2H2O22H2OO22分3过氧化钠具有强氧化性，能将4价的硫氧化为6价的硫而生成硫酸钠1分16、13分1防止Fe2被氧化1分22Fe2Cl2=2Fe32Cl2分3隔绝空气排除氧气对实验的影响1分4Fe21分，Fe31分，可逆反响1分，52Fe2H2O22H=2Fe32H2O2分Fe3催化H2O2分解产生O22分H2O2分解反响放热，促进Fe3的水解平衡正向挪动2分17、10分1加热  粉碎、充分搅拌等，2分