阶段检测卷四（可自辑word）

1、.阶段检测卷四第八单元第九单元本试题分第一卷选择题和第二卷非选择题两部分,总分值50分。考试时间50分钟。第一卷选择题共14分一、选择题此题包括14个小题,每题1分,共14分,每题只有一个选项符合题意1.以下与金属有关的说法,正确的选项是A.生铁和钢都是铁的合金B.废旧电池可以随意丢弃,不会对环境造成污染C.银的导电性比铜强,所以一般用银作电线D.铁矿石在地壳中含量丰富,可以随意开采2.为预防金属制品锈蚀,以下措施或做法不合理的是A.将使用后的菜刀洗净擦干 B.在铁制门窗外表喷涂油漆C.在铁制水管外表镀一层锌 D.用力擦去铝锅外表的氧化膜3.以下有关溶液的表达正确的选项是A.但凡均一稳定的液体

2、一定是溶液 B.不饱和溶液一定是稀溶液C.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液D.可溶性物质溶于水时一定会放出热量4.以下有关溶液和乳化的说法正确的选项是A.溶液蒸干后,均能得到固体溶质B.在外界条件不变的情况下,溶液放置一段时间后,其浓度不变C.溶液中只有一种溶质时,溶液为纯洁物D.用汽油洗去油污是乳化现象5.化学实验室常需要配制溶液,以下说法正确的选项是A.配制溶液时,只能用水作溶剂B.配制硝酸铵溶液的过程中,溶液的温度会下降C.用浓硫酸配制稀硫酸时,应将水缓缓注入浓硫酸中D.将10 g氯化钠溶于100 g水中,得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液6.以下关于固体物质溶解度的说法中正确的选项

3、是A.100 g水中最多溶解25 g NaCl,那么NaCl的溶解度是25 gB.20 时,100 g NaCl饱和溶液中含26.5 g NaCl,那么20 时,NaCl的溶解度是26.5 gC.20 时,10 g水中最多溶解3.6 g NaCl,那么20 时,NaCl的溶解度是36 gD.固体物质的溶解度只受温度影响7.化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进展探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生该反响的化学方程式可表示为:R+2HCl RCl2+H2,将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。以下化学方程式书写错误的选项是A.R+MgSO4 RSO4+Mg B.R+C

4、uSO4 RSO4+CuC.R+H2SO4 RSO4+H2 D.2Al+3RSO4 Al2SO43+3R8.现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小一样的金属,分别投入一样的稀硫酸中,只有甲、乙外表有气泡产生,且甲产生气泡较快;再把丙和丁投入一样的硝酸银溶液中,一段时间后,丙的外表有银析出,而丁没有变化。那么四种金属的活动性强弱顺序是A.丙>乙>丁>甲 B.丁>乙>丙>甲C.甲>乙>丙>丁 D.乙>甲>丁>丙9.小明设计了四个实验方案验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。所选试剂分别是:铜、银、硫酸亚铁溶液;铁、银、硫酸铜溶液;银、硫

5、酸亚铁溶液、硫酸铜溶液;铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个实验方案中所选试剂正确的选项是A. B. C. D.10.金属A和B的相对原子质量比为89,等质量的A和B分别与足量稀盐酸反响,生成的氢气质量比为34。那么这两种金属的化合价之比为A.12 B.21C.23 D.3211.X、Y两种固体溶解度曲线如以下图所示,以下说法正确的选项是A.X的溶解度比Y的溶解度大B.t2 时,X溶液的浓度比Y溶液的浓度大C.在交点M处,X、Y两种溶液均为饱和溶液D.将t1 时X的饱和溶液升温至t2 ,溶质的质量分数增大12.配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,以下操作会导致所配得的溶液溶质质量分数

6、偏大的是A.称量时药品和砝码放反了 B.称取氯化钠的质量为2.5 gC.量取溶剂时,俯视量筒读数D.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溶液溅出13.向一定质量的AgNO3和CuNO32的混合溶液中参加一定质量的锌粉,充分反响后过滤,往滤渣中参加少量的稀盐酸,无气泡产生。以下说法正确的选项是A.滤液一定呈蓝色 B.滤液中一定有ZnNO32C.反响前后溶液的质量不变 D.滤渣中的物质至少有两种14.将铁粉参加一定量的ZnNO32、CuNO32和AgNO3的混合溶液中,待充分反响后过滤,再向滤渣中参加稀盐酸,没有气体产生。以下关于滤液组成的判断正确的选项是只有ZnNO32和H2O一定有ZnNO32和F

7、eNO32一定没有AgNO3假如没有CuNO32,一定没有AgNO3A.B.C.D.第二卷非选择题共36分二、填空题此题包括6个小题,每空1分,共16分15.现代工业用焦炭、赤铁矿、石灰石来炼铁,其中焦炭的作用是,写出生成铁的化学方程式:。 16.1称取31.6 g KNO3固体时,发现托盘天平指针偏右,接下来的操作是。 220 时,KNO3固体的溶解度为31.6 g。将31.6 g KNO3参加水中,充分溶解后形成的100 g溶液是填“饱和或“不饱和溶液。 3当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3所采用的方法是。 17.小亮在饮用碳酸饮料时,发现

8、有大量气泡冒出。他联络学过的知识从不同角度加以解释:从物理变化的角度解释为;从化学变化的角度解释为用化学方程式表示。 18.如图是甲、乙的溶解度曲线。1t1 时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数是。 2t2 时,等质量的甲、乙配成饱和溶液,需要水较多的是。 3t2 时,90 g甲的饱和溶液中参加g水,可以得到溶质质量分数为20%的溶液。 19.以下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。汽车用铅蓄电池中需要溶质质量分数为28%的稀硫酸。试答复:1取10 mL该浓硫酸可配制成溶质质量分数为28%的稀硫酸,需要水mL; 2量取浓硫酸时,假设俯视量筒读

9、数,会使配得的硫酸溶液的溶质质量分数偏填“大或“小。 20.AH是初中化学常见的物质,A为黑色固体单质,G为紫红色固体单质,B为红棕色粉末,H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如下图,答复以下问题。1H中溶质的化学式为。 2反响的化学方程式为。 3反响中属于置换反响的是填序号。 4E与F反响的化学方程式为。 三、简答题此题包括4个小题,共10分21.2分请就如何防止家里的刀、锅、剪等铁制品生锈,提出你的建议2条。22.2分铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物。引燃铝热剂,发生反响生成铁和氧化铝,此反响在过去用于焊接钢轨。1钢属于铁和元素形成的合金。

10、 2写出引燃铝热剂反响的化学方程式。23.3分以下是有关金属性质的探究实验。1如下图,将两块金属片互相刻画后,在纯铜片上有明显的划痕,通过该实验可得出的结论是什么?2在Al2SO43和CuSO4的混合溶液中,参加一定量的铁粉充分反响,过滤后得到滤渣,向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,那么滤液中一定含有的金属阳离子是写离子符号;反响后溶液的质量比原来混合溶液的质量填“大或“小。 24.3分白铜铜镍合金因为具有光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银作饰品。如下图是某实验室别离废弃白铜饰品成分的流程部分反响产物在图中已略去。溶液B中含有一种二价金属硫酸盐,溶液D中只有一种溶质。分

11、析该流程,答复以下问题:1固体A的化学式为。 2写出过程中反响的化学方程式。3Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是。 四、综合应用题共10分25.金属与人类的生活和消费亲密相关。1铁、铜、铝是被人们广泛利用的三种金属,人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与以下填序号因素有关。 A.地壳中金属的含量B.金属的活动性C.金属的熔点2铝的活动性比铁强,但铝为什么能在空气中表现出良好的抗腐蚀性?3某工厂将含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废液,经重新处理,回收有关金属和化合物,设计了如下工艺流程图,请据图答复:a.步骤和需要进展的操作为,固体A中一定含有的

12、物质为。 b.步骤中锌粉必须过量的原因是 。 c.检验步骤中参加的稀硫酸是否足量的方法是。 d.请写出步骤中发生反响的化学方程式: 。 e.称取15 g固体C放入烧杯中,向其中参加100 g稀硫酸,二者恰好完全反响。反响完毕后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6 g不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计。试计算所得溶液中溶质的质量分数。答案精解精析第八单元第九单元1.A2.D铝是活泼金属,常温下与空气中的氧气反响生成一层致密的氧化物保护膜,这层保护膜将里面的铝与空气隔绝,使铝不再继续氧化,假设用力擦去,保护膜被破坏,里层的铝会继续氧化。3.C均一稳定的液

13、体不一定是溶液,如水,故A 错误;不饱和溶液不一定是稀溶液,故B 错误;增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液,故C 正确;可溶性物质溶于水时不一定会放出热量,如硝酸铵溶于水吸热,故D 错误。4.BA项,有的溶液蒸干后,溶质也会挥发掉,如盐酸,故该项不正确;B项,溶液具有均一性、稳定性,因此在外界条件不变的情况下放置一段时间后,溶液浓度不变,故该项正确;C项,溶液由溶质和溶剂两部分组成,一定属于混合物,故该项不正确;D项,洗洁精对油污有乳化作用,汽油可以溶解油污,即用汽油洗去油污是溶解现象,故该项不正确。5.B配制溶液时水、酒精等都可以作溶剂,例如碘酒中溶剂为酒精,故A错误;硝酸铵溶于水要吸收热量

14、,溶液温度会降低,故B正确;在稀释浓硫酸时,假如将水注入浓硫酸中,由于水的密度较小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立即沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,操作错误,故C错误;将10 g氯化钠溶于100 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为10 g10 g+100 g×100%9.1%10%,故D错误。6.C固体物质的溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。A说法没有指明温度,故错误;B说法不是在100 g水中溶解了26.5 g NaCl,因此20 时,NaCl的溶解度不是26.5 g,故错误;C说法符合溶解度的概念,故正确;D说法中固体物质的溶解

15、度受溶质、溶剂本身及外界温度的影响等,故错误。7.A将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明R能与稀盐酸反响,属于较活泼金属;由R+2HCl RCl2+H2可知,R在化合物中显+2价;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化,说明Zn的金属活动性比R强,即Zn>R;由于金属活动性Mg>Zn>R,所以R不能与MgSO4反响,故A项错误。8.C由题意可知,甲、乙可与稀硫酸反响且甲产生气泡较快,而丙、丁不能与稀硫酸反响,可推出甲的活动性比乙强且甲、乙的活动性都比丙、丁强;再把丙和丁投入一样的硝酸银溶液中,一段时间后,丙的外表有银析出,而丁没有变化,说明丙的活动性比丁强。由此可得出甲、

16、乙、丙、丁四种金属的活动性强弱顺序是甲>乙>丙>丁。9.A验证金属活动性顺序的方案可以按照以下思路进展:一是“三种金属一种酸;二是“中间金属两头盐;三是“两头金属中间盐,可以根据它们之间能否发生反响以及反响的剧烈程度来进展判断。10.C设金属的质量为m,A、B的化合价分别为x、y。根据经历公式:生成氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量可得:x8×my9×m=34,解得xy=23,应选C。11.CA项,没有指明温度,无法比较X、Y的溶解度,错误;B项,没有说明溶液是否饱和,无法比较X、Y溶液的浓度,错误;C项,溶解度曲线上的点对应

17、的溶液为饱和溶液,正确;D项,X的溶解度随着温度的升高而增大,将t1时X的饱和溶液升温至t2,饱和溶液变成不饱和溶液,溶质的质量分数不变,故D错误。12.C称量时药品和砝码放反,导致称量的实际质量偏小,那么溶质质量分数偏小,A项不符合题意;配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需要溶质的质量为50 g×5%=2.5 g,故实际配得的溶液中溶质的质量分数和理论值一样,B项不符合题意;量取溶剂时,俯视量筒读数,读取的数值大,但实际上量取的溶剂体积小,故配得的溶液的溶质质量分数比理论值大,C项符合题意;溶液具有均一性、稳定性,溅出的溶液与配好的溶液浓度相等,即溶质质量分数不变,D项不符

18、合题意。故此题选C。13.B往滤渣中参加少量的稀盐酸,无气泡产生,说明锌全部参与反响。假设锌恰好与AgNO3和CuNO32完全反响,那么溶液蓝色会褪去,故A错误;滤液中一定有ZnNO32,故B正确;由于锌粉、AgNO3、CuNO32的质量未知,故反响前后溶液的质量变化不能确定,故C错误;假如参加的锌只置换出银,那么滤渣中只有银,故D错误。14.D金属活动性顺序中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来K、Ca、Na除外,且遵循“远间隔 先置换的原那么。将铁粉参加一定量的ZnNO32、CuNO32和AgNO3的混合溶液中,铁粉先与AgNO3溶液发生反应:Fe+2AgNO3 2A

19、g+FeNO32,后与CuNO32溶液发生反响:Fe+CuNO32 FeNO32+Cu;铁的活动性小于锌,不能与ZnNO32溶液发生反响;待充分反响后过滤,再向滤渣中参加稀盐酸,没有气体产生,说明滤渣中无铁,铁粉不是过量的;滤液中一定有生成的FeNO32 和未参加反响的ZnNO32、H2O,错误、正确;滤液中可能含有CuNO32、AgNO3,不正确;假如没有CuNO32,那么一定没有AgNO3,正确。应选D。15.答案提供CO和热量Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2解析炼铁高炉中的反响是:首先焦炭燃烧提供大量的热,并产生大量的二氧化碳气体,二氧化碳再与焦炭接触并继续反响,产生大量的一氧化碳,

20、一氧化碳再与铁矿石接触,在高温下把铁从铁矿石中复原出来,因此焦炭的作用是提供热量和一氧化碳;写化学方程式时注意条件是高温,生成的二氧化碳后面不加气体符号。16.答案1继续添加KNO3固体2饱和3降温结晶或冷却热饱和溶液解析1称量药品时,天平指针偏右,说明药品的质量偏小,故应继续添加药品。220 时,KNO3的溶解度是31.6 g,故将31.6 g KNO3参加水中,充分溶解后形成的100 g溶液一定是饱和溶液。3KNO3的溶解度受温度影响较大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,故可采用降温结晶的方法提纯KNO3。17.答案气压减小,气体在水中的溶解度减小H2CO3 H2O+CO2解析气体的溶解

21、度随压强减小而减小,翻开饮料瓶盖,瓶内气压减小,二氧化碳的溶解度降低,所以有大量气泡冒出;碳酸不稳定,易分解为水和二氧化碳。18.答案123.1%2乙360解析1t1 时,甲、乙的溶解度曲线相交于一点,二者溶解度均为30 g,其饱和溶液的溶质质量分数为30 g130 g×100%23.1%。2t2时,等质量的甲、乙配成饱和溶液,溶解度小的物质需要的水多,故乙需要的水较多。3设参加水的质量为x,根据溶液稀释公式可得:90 g×50 g150 g×100%=90 g+x×20%,解得x=60 g。19.答案1462小解析1由标签知,该浓硫酸的溶质质量分数为9

22、8%,密度为1.84 g/cm3,设用10 mL 98%的浓硫酸配成溶质质量分数为28%的稀硫酸需要水的质量为x,那么由稀释公式,稀释前后溶液中溶质质量不变得:10 mL×1.84 g/cm3×98%=10 mL×1.84 g/cm3+x×28%,解得x=46 g,水的密度为1 g/cm3,折合成体积为46 mL;2俯视量筒读数时,读取的数值偏大,实际量取的浓硫酸偏少,使实际配得的稀硫酸的溶质质量分数偏小。20.答案1CuSO42Fe+CuSO4 Cu+FeSO434CO+CuO Cu+CO2解析根据A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,可以判断A为碳单质,

23、B为氧化铁粉末,它们在高温条件下反响生成铁和二氧化碳,根据C可以和A在高温下反响可知,C为二氧化碳,D为铁,E为一氧化碳;根据G为紫红色固体单质,可知G为铜,故F为氧化铜,D可以和H反响生成G且H为蓝色的硫酸盐溶液,故H为硫酸铜溶液,其溶质是CuSO4,代入验证,符合题意。1根据分析,H中溶质的化学式为CuSO4。2反响为铁与硫酸铜溶液反响生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。3反响为氧化铁和碳单质的反响,属于置换反响;反响为二氧化碳和碳单质的反响,属于化合反响;反响为铁和硫酸铜溶液的反响,属于置换反响;故反响中属于置换反响的是。4E与F反响的化学方程式为CO+Cu

24、O Cu+CO2。21.答案涂油、保持枯燥等。解析为了防止家里的刀、锅、剪等铁制品生锈,除了保持铁制品干净、枯燥外,还有很多其他的方法,如在铁制品外表涂油、镀一层金属等方法可以使铁制品与氧气和水隔绝。22.答案1碳2Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe解析1钢属于铁和碳元素形成的合金,含碳量为0.03%2%。2根据题述可知,该反响的反响物是铝和氧化铁,生成物是氧化铝和铁,其反响的化学方程式为Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe。23.答案1黄铜的硬度比纯铜大或合金的硬度比纯金属大。2Al3+、Fe2+小解析1由题图可知,黄铜的硬度比纯铜大或合金的硬度比纯金属大。2铁的活动性比铝弱而比铜强,

25、因此铁不与硫酸铝反响但与硫酸铜反响,向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生,说明铁已完全反响,那么滤渣中不含铁只有铜,此时滤液中可能含有硫酸铜,但一定含有硫酸亚铁和硫酸铝,因此滤液中的金属阳离子是Al3+和Fe2+;铁与硫酸铜反响后溶液的质量变小。24.答案1Cu2Ni+H2SO4 NiSO4+H23Zn>Ni>Cu解析1白铜饰品中参加过量的稀硫酸,根据金属活动性顺序:铜在氢的后面,与酸不反响,而镍可以与硫酸反响,那么固体A为铜;2溶液B中含有一种二价金属硫酸盐,故反响的化学方程式为:Ni+H2SO4 NiSO4+H2;3溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物,再参加适量的锌粉,因为溶液D中只有一种溶质,那么过程是锌与硫酸反响生成硫酸锌和氢气,锌与硫酸镍反响生成硫酸