阶段检测卷二（可自辑word）

1、.阶段检测卷二第三单元第五单元本试题分第卷选择题和第卷非选择题两部分,总分值50分。考试时间50分钟。第卷选择题共14分一、选择题此题包括14个小题,每题1分,共14分,每题只有一个选项符合题意1.以下各组元素中,元素符号的第一个字母和第二个字母都不一样的一组是A.氦、汞B.铜、金C.铅、铂D.镁、钛2.水是重要的资源,以下说法正确的选项是A.过滤或加热能使硬水转化为软水B.活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水C.使用含磷洗衣粉不会造成水体污染D.液态水变成水蒸气,分子间的间隔增大3.可以说明“分子间存在间隔的事实是A.1滴水中大约有1.67×1021个水分子 B.空气被压缩后体积缩小

2、C.2 L氢气和氧气的混合气体点燃后体积小于2 LD.满架蔷薇一院香4.以下各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A.铁矿石、金刚石、硬铝B.铁、冰水混合物、优质煤C.干冰、大理石、液氧 D.蒸馏水、过氧化氢、乙醇汽油5.以下图为元素周期表的一部分X元素信息不全。以下说法正确的选项是6C碳12.017X 14.018O氧16.00A.X表示N2B.氧原子的构造示意图是C.核外电子数由小到大依次为C<X<OD.碳原子的质量等于碳原子中质子的质量加上核外电子的质量6.元素X的核电荷数为a,它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层构造完全一样,那么元素Y的核电荷数是

3、A.a+m+nB.a-m-nC.m+n-aD.m-n-a7.以下化学方程式符合题意且书写正确的选项是A.正常雨水偏弱酸性的原因:CO2+H2O H2CO3B.生活中用天然气作燃料:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2OC.用胃舒平含氢氧化铝治疗胃酸过多症:AlOH3+HCl AlCl3+H2OD.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO28.从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释,合理的是A.花香四溢分子很小,质量也很小B.热胀冷缩温度变化,分子或原子大小发生变化C.滴水成冰温度降低,分子间的间隔变小,停顿运动D.食品变质分子发生变化,分子性质发生变化

4、9.在化学变化中,以下说法正确的选项是原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变原子的数目、分子的数目均不变原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变原子核的种类、数量、质量均不变A.B.C.D.10.豆浆被称为“植物奶,其中的异黄酮C15H10O2具有防癌功能,以下关于异黄酮的说法错误的选项是A.异黄酮是由分子构成的B.异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15102C.异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成的D.异黄酮的相对分子质量为22211.电解水的实验如右图所示。以下对电解水实验的说法正确的选项是A.由电解水实验可得出水是由氢气与氧气组成的B.a、b两个玻璃管内气体的体积之比约为21C.电解水

5、的化学方程式为:H2O H2+O2D.a玻璃管内气体为氧气,可用带火星的木条检验12.以下物质充分反响后,所得溶液质量比反响前总质量减小的是A.氧化铁参加稀盐酸中B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液混合C.氢氧化钠溶液和稀硫酸混合D.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中13.某有机物在9.6 g氧气中恰好完全燃烧,生成8.8 g CO2和5.4 g H2O,以下说法正确的选项是A.该有机物只含碳、氢两种元素B.该有机物中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定14.某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下,向该样品中参加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100 g

6、,恰好完全反响得到中性溶液,蒸干该溶液得到固体质量为A.74.5 gB.29.8 gC.10 gD.7.45 g第二卷非选择题共36分二、填空题此题包括6个小题,每空1分,共16分15.按以下要求填写物质的化学式。1可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是。 2元素组成一样但分子构成不同的两种物质是。 3由空气中含量占第二位的元素和地壳中含量最高的金属元素所形成的化合物是。 16.水是生命之源。1饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体安康。利用可以检验硬水和软水;生活中通过的方法可以降低水的硬度。 2某同学在完成电解水实验时,发现正极产生了10 m

7、L气体,那么负极产生的气体体积是。 17.请从微观角度答复以下问题:1不同元素的本质区别是。 2与原子的化学性质关系最亲密的是。 3铁与硫酸铜溶液反响前后,溶液质量减小的原因是。 18.锂被广泛应用于电池、贮氢等领域,锂在化合物中显+1价。以下图是锂在元素周期表中的信息及四种粒子的构造示意图。A1从图A中可获得的一条信息是。 2B、C、D、E中,属于离子的是填编号。 3氢氧化锂与二氧化碳反响,生成碳酸锂和水,写出该反响的化学方程式:。 19.在点燃的条件下,4.8 g CH4与x g O2恰好完全反响,生成4.4 g CO2

8、、10.8 g H2O和5.6 g CO。那么x=;该反响的化学方程式为。 20.氰化钠NaCN是一种剧毒危险品。氰化钠泄漏可用过氧化氢溶液进展处理,氰化钠、过氧化氢和水反响生成碳酸氢钠和氨气,写出该反响的化学方程式:;氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料,工业上消费氰化钠的化学方程式为2Na+2X+2NH3 2NaCN+3H2,那么X的化学式为。 三、简答题此题包括4个小题,共10分21.2分以下图表示某化学反响的微观示意图。1写出该反响的化学方程式。2写出一条由上述微观示意图获得的信息。22.3分根据所给信息写出相关的化学方程式。1白磷保存于水中是因为易自燃。2稀盐酸可破坏

9、铝锅外表的氧化膜主要成分是Al2O3。3在潜水艇中,常用过氧化钠Na2O2和二氧化碳作用生成碳酸钠,制得氧气。23.3分镓是一种奇妙的金属,放在手心马上熔化,犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后答复:1金属镓 填物理性质。 2镓的氧化物的化学式。 3氮化镓GaN是第三代半导体材料,一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反响制得,同时得到另一种化合物。试写出该反响的化学方程式。24.2分化学小组的同学利用以下图所示的装置进展实验。答复相关问题:1翻开K,将分液漏斗中的浓氨水放入A中,C中观察到紫色石蕊试纸变为蓝色,该实验的目的是什么?2假设A中盛有氧化钙,翻开K,从分液漏斗

10、放入浓氨水。与实验1相比,该实验的现象有什么不同;试解释产生此现象的原因。四、综合应用题共10分25.医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素,A、B、C、D的原子序数依次增大。1D元素的名称是;C原子的构造示意图为。 2A与B可形成原子个数比11的分子,其化学式为,该物质中B元素的化合价是。 3A、B、C形成的化合物X的化学式为。 4实验室配制生理盐水时,称量氯化钠要使用托盘天平,需将天平的两边各放一张质量相等的纸,然后将氯化钠放在纸上称量;称量固体X的方法是否也与上述方法一样?试解释方法一样或不同的原因。5在常温下,金属钠可与水反响生成氢氧化钠和氢气。请计算

11、,把4.6 g金属钠放入足量的水中充分反响,可得到氢气多少克?答案精解精析 第三单元第五单元1.DA项,氦和汞的元素符号分别是He、Hg,它们的第一个字母一样,第二个字母不一样;B项,铜和金的元素符号分别是Cu、Au,它们的第一个字母不一样,第二个字母一样;C项,铅和铂的元素符号分别是Pb、Pt,它们的第一个字母一样,第二个字母不一样;D项,镁的元素符号是Mg,钛的元素符号是Ti,它们的第一个字母和第二个字母都不一样。故D项符合题意。2.D将水加热煮沸可使硬水软化,而过滤不能除去水中的可溶性杂质,故A错误;活性炭可吸附水中的色素和异味,但不能把海水变为淡水,故B错误;含磷洗衣粉会增加水中磷元素

12、的含量,造成水体污染,故C错误;水由液态变为气态,分子间的间隔增大,故D正确。3.B一滴水中大约有1.67×1021 个水分子,说明分子很小,故A 错误;空气被压缩后体积变小,说明分子间有间隔,故B正确;氢气和氧气的混合气体点燃后体积变小是因为反响生成了水,故C错误;“满架蔷薇一院香说明分子是不断运动的,故D错误。4.B5.C由元素周期表可知,X表示氮元素,元素符号为N,而N2表示氮气,故A错误;氧是8号元素,其原子的核内质子数为8,16是氧原子的相对原子质量,氧原子的构造示意图为,故B错误;在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,C、N、O的核电荷数分别为6、7、8,依次增大,故C

13、正确;原子的质量等于质子、中子和电子的质量之和,故D错误。6.B元素X的核电荷数为a,那么它的阳离子Xm+的核外电子数是a-m;设元素Y的核电荷数为b,那么Y的阴离子Yn-的核外电子数为b+n,Xm+与Yn-的电子层构造完全一样,那么a-m=b+n,故b=a-m-n。7.A8.D花香四溢,是由于分子在不断运动,花香的微粒通过运动扩散到周围的空气中,故A错误;物质的热胀冷缩,是因为分子或原子间的间隔随温度的变化而改变,分子或原子大小没有发生变化,故B错误;分子总是在不断地运动,滴水成冰,分子仍在不断地运动,故C错误;食品变质,生成了新分子,分子种类发生变化,分子性质也会发生变化,故D正确。9.C

14、原子的种类、元素的种类均不变,分子的种类改变,错误;原子的数目不变,分子的数目不能确定,错误;原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变,正确;原子核的种类、数量、质量均不变,正确。应选C。10.B异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为12×151×1016×2=90516,故B错误。11.B水电解可得到氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,A项错误;电解水时与正极相连的b玻璃管内搜集到的是氧气,与负极相连的a玻璃管中搜集到的是氢气,氢气与氧气的体积比约为21,故B正确;电解水的化学方程式为2H2O 2H2+O2,C中化学方程式没有配平,故错误;正极搜集到的气

15、体是氧气,负极搜集到的气体是氢气;a玻璃管与负极相连,搜集到的气体为氢气,故D错误。12.BA项,反响前的氧化铁固体进入溶液,故反响后溶液总质量增大;B项,硫酸铜与氯化钡溶液混合后发生反响,生成硫酸钡沉淀从溶液中析出,故反响后溶液总质量减小;C项,氢氧化钠和稀硫酸混合反响生成硫酸钠和水,溶液总质量不变;D项,二氧化碳气体进入溶液使反响后溶液质量增大。故此题选B。13.C由质量守恒定律,反响前后元素种类不变可知,该物质中一定含有碳元素和氧元素。8.8 g CO2中含有氧元素的质量为:8.8 g×16×244×100%=6.4 g,5.4 g H2O中含有氧元素的质量

16、为:5.4 g×1618×100%=4.8 g,生成物中所含氧元素的质量总和为6.4 g+4.8 g=11.2 g,11.2 g>9.6 g,该物质中含氧元素的质量为11.2 g-9.6 g=1.6 g,那么该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。14.B由题意可知,蒸干该溶液得到的固体为氯化钾,设其质量为x,由HCl+KOH KCl+H2O和K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2分析可得如下关系式:HClKCl36.574.5100 g×14.6%x36.574.5=100 g×14.6%x解得x=29.8 g。应选B。15.答案1He2H2

17、O、H2O2或CO2、CO等,合理即可3Al2O3解析1用于填充探空气球的气体所具备的性质是密度小、不可燃等,作焊接金属保护气的物质是化学性质稳定,既可填充探空气球又可作保护气的气体是氦气,化学式为He。2元素组成一样但分子构成不同的两种化合物是H2O、H2O2或CO2、CO;SO2、SO2等,单质是O2、O3。3空气中含量占第二位的元素是氧元素,地壳中含量最高的金属元素是铝元素,二者形成的化合物的化学式为Al2O3。16.答案 1肥皂水加热煮沸220 mL解析区分硬水和软水用肥皂水,生活中将硬水转化为软水常采用加热煮沸的方法;水电解时正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,即“正氧负氢;产生的氢

18、气与氧气的体积比约为21,正极产生的10 mL气体是氧气,那么负极产生的是氢气,其体积为20 mL。17.答案1核内质子数不同2最外层电子数3进入溶液中铁的质量小于从溶液中析出铜的质量解析3Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,由化学方程式可知,每56份质量的铁与硫酸铜溶液反响置换出64份质量的铜,故反响后溶液质量减小。18.答案1锂元素的相对原子质量为6.941合理即可2D32LiOH+CO2 Li2CO3+H2O解析1图A是元素周期表中的一个小格,从中可获得的信息有锂的原子序数是3;锂的相对原子质量是6.941等。2质子数核外电子数时,表示的是离子,故D表示的是离子。3锂原子最外层只有一个电

19、子,在化学反响中易失去一个电子而形成带一个单位正电荷的锂离子Li+,因此氢氧化锂的化学式为LiOH;碳酸锂的化学式为Li2CO3;氢氧化锂与二氧化碳反响生成碳酸锂和水的化学方程式为2LiOH+CO2 Li2CO3+H2O。19.答案16.03CH4+5O2 CO2+6H2O+2CO解析根据质量守恒定律可知,反响前各物质的质量总和等于反响后各物质的质量总和,可算出x=4.4+10.8+5.6-4.8=16.0;由物质的质量可计算出CH4、CO2、H2O、CO几种物质的微粒个数比为: 4.8/164.4/4410.8/18 5.6/28= 3162,设化学方程式中氧气的化学计量数为y,该化学方程式

20、可表示为3CH4+yO2 CO2+6H2O+2CO,反响后共有10个氧原子,故反响前氧原子的个数也为10,故y=5,该反响的化学方程式为3CH4+5O2 CO2+6H2O+2CO。20.答案NaCN+H2O2+H2O NaHCO3+NH3C21.答案14NH3+5O2 4NO+6H2O2化学反响前后原子种类不变。合理即可解析由微观示意图可知,反响的化学方程式是:4NH3+5O2 4NO+6H2O;由此可得到的信息是:反响前后,各原子的种类、数目都没有发生改变;元素种类不变;反响物是氨气和氧气,生成物是一氧化氮和水,反响条件是催化剂和加热等。22.答案14P+5O2 2P2O52Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O32Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O223.答案1熔点低2Ga2O33GaCl3+NH3 GaN+3HCl解析1镓放在手心里就可以熔化,说明金属镓的熔点低;2在原子中,质子数=核外电子数,所以2+8+18+x=31,x=3,因此,镓原子的最外层有3个电子,在化