题型突破04　物质的转化与推断

1、.题型打破四物质的转化与推断针对训练1.2019·乐山 如图T4-5所示,甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质,相邻连线的物质能发生化学反响,分别生成A、B、C、D四种物质部分生成物已略去。其中乙是应用最广泛的金属,丙的溶液呈蓝色,B为硫酸盐,C为单质。以下推理判断正确的选项是图T4-5A.丙与丁反响有蓝色沉淀产生B.丙一定是硫酸铜C.甲和乙反响后得到黄色溶液D.乙和丙之间发生复分解反响2.2019·武汉 氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物,其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物,M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系

2、如图T4-6所示部分反响物、生成物、反响条件已略去,“表示物质之间能发生反响,“表示物质之间的转化关系。以下推论错误的选项是图T4-6A.假设甲是碳酸钙,那么可以用水鉴别乙和丙B.假设乙可用于改进酸性土壤,那么甲可以是氧化铜C.假设丙是碳酸钠,那么甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液D.假设丁是氢氧化钠,那么甲可以通过中和反响转化为M3.图T4-72019·云南 A、B、C、D四种化合物,均含有同一种金属元素,它们的转化关系如图T4-7所示部分物质已略去。A是大理石的主要成分,请答复以下问题。1B的一种用处是。 2C的化学式为。 3B转化为D的化学方程式为。 

3、4.2019·孝感 A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间有如图T4-8所示的转化关系“表示某一种物质经一步反响可转化为另一种物质,部分反响物、生成物及反响条件已略去。请答复以下问题。图T4-81假设A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,且B与C是组成元素一样的两种气体,那么C的化学式为;BC的反响类型填“一定或“不一定是化合反响。 2假设A、B、C均为碱,且C为蓝色沉淀,写出AB反响的化学方程式:。 3假设A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,那么B的化学式为。 5.2019

4、·达州 AI是初中化学常见的物质,其中A是最简单的有机物,在空气中不完全燃烧,生成物中C和D的元素组成一样,C的固态常用于人工降雨,F是黑色粉末,G是紫红色固体,H是红色粉末,它们之间有如图T4-9所示的关系。请答复以下问题。图T4-91A、E的化学式分别为,。 2在化学变化中,元素化合价升高的反响物是复原剂,元素化合价降低的反响物是氧化剂。D和H发生的反响中,是氧化剂。 3I生成G的化学方程式为。 6.2019·遂宁 学习化学需要熟悉物质的性质、用处及物质间的互相转化关系。图T4-10中AH均为初中化学常见的物质,其中A是大理石的主要成分,G

5、是农业上常用来改进酸性土壤的一种碱的溶液,F是铁锈的主要成分。“表示物质间能转化,“表示相连的物质能发生反响;图中部分反响物、反响条件、生成物已省略。图T4-101反响的化学方程式是,该反响过程中填“吸收或“放出大量热。 2反响所属根本反响类型是反响。 7.2019·葫芦岛 A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分,D是一种钠盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的消费,C、E为氧化物。它们之间的互相关系如图T4-11所示“表示两种物质能发生化学反响,“表示两种物质间的转化关系,部分反响物、生成物及反响条件已略去。请答复:图T4-111E的化学式是

6、;C的一种用处是。 2A与D反响的现象是。 3BD反响的化学方程式是。 8.2019·齐齐哈尔 AG是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图T4-12所示。其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,且F为导电性、导热性最好的金属,A和G均为红色固体其中部分反响条件、反响物及生成物已略去。请答复以下问题。图T4-121写出G物质的化学式:。 2写出B物质的一种用处:。 3写出反响的化学方程式:。 4从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因:。 9.2019·岳阳 图T4-13 AH是初中化

7、学常见的物质,A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A和G的组成元素一样,D为蓝色沉淀。它们之间存在如图T4-13所示的互相关系,“表示在一定条件下能发生转化,“表示在一定条件下能互相反响部分反响物、生成物和反响条件已省略。物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类。请答复:1写出G的化学式:。 2写出反响的化学方程式:。 3反响的根本类型是反响。 10.2019·南京 图T4-14中AM是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之比为73。固态E叫做“干冰;

8、A、D、H均由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气;G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“表示两端的物质间能发生化学反响;“表示物质间存在转化关系;部分反响物、生成物或反响条件已略去。1写出化学式:G,B。 2写出HI反响的化学方程式:。 3写出A与D反响的化学方程式:。 图T4-14图T4-1511.2019·东营 AG是纯洁物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图T4-15所示“表示物质间的转化关系,“表示两端的物质能发生化学反响。A是草木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物质,D是由两种元素组成的化合物

9、,E是黑色粉末,F是将来最理想的清洁能源,请答复以下问题。1写出化学式:D ,E。 2物质G所属的物质类别是;物质C与物质D反响的根本类型是。 3物质A和物质D反响的化学方程式是。 4古代常将草木灰与C溶液混合,滤取反响后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反响的化学方程式:。 12.2019·泰安 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图T4-19所示:图T4-19以下说法错误的选项是A.流程中依次向粗盐水中参加过量CaOH2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B.流程吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳C.上述流程涉及三种根本反响类型D.流程、是通

10、过化学方法富集氯化镁13.2019·重庆A 某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐参加NaOH溶液调节废水的pH,先后别离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图T4-20所示:图T4-201固体A与某酸反响的化学方程式为。操作时,当即可停顿加热。 2固体B加热的产物是两种常见氧化物,那么另一种氧化物的化学式为。 3溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是填化学式。  14.2019·咸宁 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni镍,银白色金属等金属,如图T4-21是某工厂回收部分金属的流程图。:

11、2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。图T4-211操作的名称是。 2写出滤液中金属阳离子符号。 3写出滤液和铁粉发生反响的一个化学方程式:。 4Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。 15.2019·福建 以某矿山酸性废水主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。图T4-221步骤中,参加CaOH2有两个作用:一是中和废水中的硫酸,该反响的化学方程式为; 二是将硫酸铁转化为FeOH3,该反响属于 填根本反响类型。 2步骤中,锌泥中最主要

12、的含锌化合物的化学式为。 3为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤参加的试剂即可。该步骤和应参加的试剂分别是。 16.2019·潍坊 侯德榜是我国著名的化学家,创造了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的开展作出了出色的奉献。工业上以半水煤气主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O、食盐等为原料制取纯碱的流程如下:图T4-231流程中循环利用的物质有H2O和。 2步骤中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反响实现了CO转化,化学方程式是。 3实验室从混合气体H2、N2、CO2中别离出CO2的实验

13、装置如图T4-24所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是、。 图T4-244除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是。 5纯碱用处广泛。工业上可用废碱渣主要成分Na2CO3吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3,到达减少污染、节约资源的目的。反响过程中溶液组成变化如图T4-25所示。图T4-25吸收初期图中A点以前反响的化学方程式为。 不断通入SO2,最终产物是。 17.2019·恩施 今年春节期间播出的?舌尖上的中国3?,让籍籍无名的章丘铁锅名声大振,章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序,再过十八遍火候,一千度高温锤炼,经受三万六千次锻打,其

14、炉渣中主要含FeO、Fe2O3,还有一定量既不溶于水,也不与稀酸反响的杂质。现按如图T4-26工艺流程,用炉渣制备绿矾FeSO4·7H2O。请按要求答复以下问题。图T4-26查阅资料:氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反响均可生成硫酸亚铁。1步骤一中,发生反响的化学方程式为、。 2步骤一中的操作名称是。为进步步骤一的反响速率,可采取的措施有增大硫酸的浓度,升高反响物的温度,还可以采取写1条,不考虑“搅拌和“使用催化剂。 3步骤二中无气体生成的化学反响方程式为,测得滤液2的pH明显大于滤液1,其原因是。 4滤液2得到绿矾可以采取的方法是。 5某化学兴趣

15、小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100 g炉渣,得到枯燥杂质5 g,步骤二中参加15.6 g铁粉,得到滤渣5.6 g。要计算理论上制得绿矾的质量,除要利用上述给定的全部数据外,在实验过程中,还需测定的一个数据是。参考答案针对训练1.A解析 乙是应用最广泛的金属,所以乙是铁;丙的溶液呈蓝色,所以丙中含有铜离子;B为硫酸盐,C为单质,乙和丙反响会生成C,所以C是铜;铁和甲会生成硫酸盐B,所以甲是硫酸,丁可以是碱,经过验证,推导正确。综上所述,丙与丁反响是碱与铜盐的反响,所以有蓝色沉淀产生,A正确;丙可以是氯化铜或硝酸铜,B错误;铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气,所以甲和乙反响后

16、得到浅绿色溶液,C错误;乙和丙之间发生置换反响,D错误。2.D解析 假设甲是碳酸钙,碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,氧化钙和盐酸反响生成氯化钙和水,氧化钙和水反响生成氢氧化钙,氢氧化钙和盐酸反响生成氯化钙和水,因此丁是盐酸,乙是氧化钙,丙是氢氧化钙,M是氯化钙,那么可以用水鉴别乙和丙,因为氧化钙溶于水放出大量的热,A不符合题意。假设乙可用于改进酸性土壤,那么乙是氢氧化钙;氢氧化钙和酸反响生成水,因此丁是酸;氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙白色沉淀和水,因此丙是碳酸钙,M是水,那么甲可以是氧化铜,B不符合题意。假设丙是碳酸钠,二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,碳酸钠与酸反响也生成水

17、,因此丁是酸,M是水,那么甲可以是氧化铁,那么甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液,C不符合题意。因为M与甲属于同种类别的化合物,假设丁是氢氧化钠,那么甲不可能通过中和反响转化为M,D符合题意。3.1用作食品枯燥剂2CaOH23CaO+2HClCaCl2+H2O解析 根据A是大理石的主要成分可知,A是碳酸钙;那么A、B、C、D中都含有钙元素,因为碳酸钙高温分解能生成氧化钙,氧化钙与水反响能生成氢氧化钙,所以B为氧化钙,C为氢氧化钙;氧化钙和稀盐酸反响能生成氯化钙,那么D为氯化钙。1氧化钙能与水化合生成氢氧化钙,常用作食品枯燥剂。2氢氧化钙的化学式为CaOH2。3氧化钙和稀盐酸反响生成氯化钙和水,化学

18、方程式为CaO+2HClCaCl2+H2O。4.1CO2不一定2Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH或Na2CO3+BaOH2BaCO3+2NaOH等,合理即可3H2O解析 1A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,且B与C是组成元素一样的两种气体,那么A是碳,B是一氧化碳,C是二氧化碳;一氧化碳生成二氧化碳不一定是化合反响,可能是通过复原金属氧化物生成的。2A、B、C均为碱,且C为蓝色沉淀,那么C为氢氧化铜,B是氢氧化钠,A是氢氧化钙或氢氧化钡,氢氧化钙与碳酸钠反响能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钡与碳酸钠反响能生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。3A、B、C是三种不同类别的物质,

19、都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,故C是气体单质,A可能是硫酸,B可能是水,C可能是氢气或氧气。5.1CH4H22氧化铁3Fe+CuSO4FeSO4+Cu合理即可解析 AI是初中化学常见的物质,其中A是最简单的有机物,所以A是甲烷;A在空气中不完全燃烧,生成物中C和D的元素组成一样,C的固态常用于人工降雨,所以C是二氧化碳,D是一氧化碳,B是水;水通电生成氢气和氧气,G是紫红色固体,所以G是铜;E和F在高温条件下生成铜,所以E是氢气,F是氧化铜;H是红色粉末,一氧化碳和H反响生成I,所以H是氧化铁,I是铁,铁能与硫酸铜溶液反响生成硫酸铁和铜;经过验证,推导正确

20、。6.1CaO+H2OCaOH2放出2复分解解析 大理石的主要成分是碳酸钙,那么A为碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳;G是农业上常用来改进酸性土壤的一种碱的溶液,可知G是氢氧化钙;氧化钙和水反响生成氢氧化钙,那么C是氧化钙,B是二氧化碳;铁锈的主要成分是氧化铁,可知F是氧化铁;二氧化碳在高温下和碳反响生成一氧化碳,一氧化碳具有复原性,在高温下能复原氧化铁,那么D是一氧化碳,E是铁;铁在空气中锈蚀生成氧化铁,氧化铁和稀盐酸反响生成氯化铁,H可以是氯化铁,氯化铁和氢氧化钙溶液反响生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,据此分析解答。7.1H2O灭火合理即可2有气泡产生32NaOH+CO2Na2CO3+

21、H2O解析 A是胃酸的主要成分,所以A是盐酸;D是一种钠盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的消费,所以D是碳酸钠;C、E为氧化物,B和碳酸钠可以互相转化,所以B是氢氧化钠,C是二氧化碳,E是水;经过验证,推导正确。8.1Cu2冶金或作燃料3CO+CuOCu+CO24分子构成不同解析 1F为导电性、导热性最好的金属,所以F是银;A和G均为红色固体,G会转化成银;所以G是铜,A和B生成的E会转化成铜,所以A是氧化铁,B是一氧化碳,生成的E是铁;一氧化碳和C反响会生成铜,所以C是氧化铜,D是二氧化碳;经过验证,推导正确。2一氧化碳具有复原性和可燃性,能用于冶金或用作燃料。3反响是一氧化碳和氧化铜在

22、加热的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式是CO+CuOCu+CO2。4同种分子性质一样,不同种分子性质不同,由此可知,B和D性质不同的原因是分子构成不同。9.1CO222NaOH+CuNO32CuOH2+2NaNO33复分解解析 D为蓝色沉淀说明D是氢氧化铜,D能与E反响,说明E是酸盐酸或硫酸等,C能制取氢氧化铜,CD可以是碱和盐反响生成氢氧化铜和新盐,而D、E分别是碱和酸,所以C是盐,假设是硝酸铜,A和B只能是单质和氧化物,铜和硝酸银溶液反响生成硝酸铜和银,一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,因此A是一氧化碳,B是铜,C是硝酸铜,D是氢氧化铜,E是酸;因为A和G的组成元素一样,所

23、以G是二氧化碳;H可与GCO2互相转化,且可与E酸反响,故H可能为碳酸钠;F可与二氧化碳、酸、碳酸钠反响,故F为氢氧化钙;经历证合理。10.1NaHCO3Fe2O322KClO32KCl+3O23K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2解析 B中两种元素质量之化为73,故B是氧化铁;固态E叫做“干冰,故E是二氧化碳;H由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气,故H是氯酸钾;G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,故G是碳酸氢钠;氧化铁能与由三种元素组成的A反响,故A是硫酸;氧化铁能与由两种元素组成的F反响,F还能生成二氧化碳,与碳酸氢钠反响,故F是盐酸;氯酸钾能生成C和I,生成的I能生

24、成二氧化碳,故I是氧气;氧气和碳酸氢钠都能生成M,故M是水;C是氯化钾,D能生成氯化钾,故D是碳酸钾;代入框图,推断合理。11.1HClFe2氧化物或金属氧化物复分解反响3K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO24CaOH2+K2CO3CaCO3+2KOH解析 1A是草木灰的主要成分,所以A是碳酸钾;B是光合作用不可缺少的物质,碳酸钾和B可以互相转化,所以B是二氧化碳;D是由两种元素组成的化合物,D会与碳酸钾和C反响,会转化成二氧化碳,所以D是盐酸,C可以是氢氧化钙;F是将来最理想的清洁能源,所以F是氢气;E是黑色粉末,会与盐酸反响,所以E是铁;G会与盐酸、氢气反响,所以G是金属氧化物;经

25、过验证,推导正确。12.C解析 粗盐转化为精盐时,参加过量的氢氧化钙溶液以除净氯化镁,参加过量的碳酸钠溶液可除净氯化钙和过量的氢氧化钙,过滤后再用适量稀盐酸可除净碳酸钠,A正确;二氧化碳能溶于水,在水中溶解度不大,故先通入氨创造碱性环境,有利于更好地吸收二氧化碳,B正确;分析上述流程仅有复分解反响和分解反响两种根本反响类型,C错误;流程、是将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁,再加盐酸将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁,其目的是通过化学方法富集氯化镁,D正确。13.1MgOH2+H2SO4MgSO4+2H2O蒸发皿中出现较多量固体时2H2O 3Na2SO4、NaCl解析 1硫酸镁溶液和氯化铁溶液均能与氢氧化

26、钠溶液反响分别生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铁沉淀。从流程图可以看出,固体A通过反响最后得到硫酸镁固体,可知固体A是氢氧化镁,固体B是氢氧化铁;氢氧化镁和稀硫酸反响生成硫酸镁和水,硫酸镁溶液蒸发后得到硫酸镁固体,反响的化学方程式为MgOH2+H2SO4MgSO4+2H2O;操作是蒸发结晶,蒸发时,当蒸发皿中出现较多量固体时停顿加热,利用余热将溶剂蒸干。2B是氢氧化铁,根据化学反响前后元素的种类不变,氢氧化铁加热除生成氧化铁外,生成的另一种氧化物是水H2O。3硫酸镁和氢氧化钠反响生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,氯化铁和氢氧化钠反响生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,因此,溶液a中除了可能含有NaOH外,还一定含有Na

27、2SO4和NaCl。14.1过滤2Fe2+3Fe+CuSO4FeSO4+Cu或Fe+H2SO4FeSO4+H24Ni、Cu、Ag解析 1操作可以将不溶性固体从溶液中别离出来,所以操作的名称是过滤。2铁在置换反响中生成亚铁离子,所以滤液中金属阳离子符号为Fe2+。3滤液和铁粉发生的反响有铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。4镍能与稀硫酸反响生成滤液中的一种成分,铜和银与稀硫酸不反响,铜可以将银置换出来,所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。15.1CaOH2+H2SO4CaSO4+2H2O复分解反响2ZnOH23步骤,锌解析 1步骤中,氢氧化钙和硫酸反响生成硫酸钙和水,反响的化学方程式为CaOH2+H2SO4CaSO4+2H2O。硫酸铁和氢氧化钙反响生成硫酸钙和FeOH3,两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物,该反响属于复分解反响。2溶液2中肯定含