高考第一轮复习——氧化还原反应（习题+解析）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题氧化复原反响【模拟试题】答题时间：60分钟 1、以下表达正确的选项是 A、氧化复原反响的本质是化合价发生变化 B、有单质产生的分解反响一定是氧化复原反响 C、氧化剂在同一反响中既可以是反响物，也可以是生成物 D、复原剂在反响中发生复原反响2、以下关于氧化复原反响的说法正确的选项是A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被复原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被复原C、在反响中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化复原反响中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反响为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反响中，氧化剂是C S K2S

2、KNO3 N2A、 B、 C、 D、4、以下离子因发生氧化复原反响而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42、Cl B、I、H+、Na+、NO3 C、Mg2+、K+、NO3、Cl D、Cu2+、Al3+、Br 、Na+5、以下变化需要参加复原剂才能实现的是A、MnO4 MnO2 B、Cl Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反响，以下方程式配平正确的选项是A、2FeS+6H2SO4=Fe2SO43+3SO2 +2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2SO43+9SO2 +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe

3、2SO43+6SO2 +7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2SO43+3SO2 +11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反响：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，对于该反响的以下说法中正确的选项是A、该反响中的氧化剂只有Cu2O B、Cu2S在反响中既是氧化剂又是复原剂 C、Cu既是氧化产物又是复原产物 D、氧化产物与复原产物物质的量之比为168、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不理解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系未配平：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O

4、 Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ9、05年 高考题 江苏卷氮化铝AlN具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 以下表达正确的选项是A、在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反响中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为3价D、氮化铝晶体属于分子晶体10、某元素在化学反响中由化合态变为游离态，那么该

5、元素 A、一定被氧化 B、一定被复原 C、既可能被氧化，也可能被复原 D、以上都不是11、：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu 、Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag，那么以下判断正确的选项是： A、复原性:Ni>Cu>Ag B、氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C、复原性:Ni<Cu<Ag D、氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+12、某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物。当参加反响的单质与被复原的硝酸的物质的量之比为2：1时，复原产物是A、NO2 B、NO C、N2O D、N213、用Na2SO3复原MnO4，

6、假如复原含有2.4×103molMnO4的溶液时，消耗30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么Mn元素在复原产物中的化合价是A、+1 B、+2 C、+4 D、+514、M2O7x离子和S2在酸性溶液中发生如下反响：M2O7x+3S2 +14H+ =2M3+3S+7H2O，那么M2O7x离子中M的化合价是 A、+2 B、 +3 C、 +4 D、+615、实验室常用KMnO4溶液中参加少量酸以制得酸性KMnO4溶液。以下酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是： 稀H2SO4 盐酸 硝酸 A、 B、 C、 D、 16、实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为21倒入烧瓶中，

7、同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反响后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反响，那么X为 A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O317、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为：0.4mol·L1，0.1mol·L1，向该混合液中参加1.92g铜粉，加热，待充分反响后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度mol·L1是：A、0.15            B、 0.225  

8、0;       C、 0.35        D、0.4518、离子M2O7X与S2能在酸性溶液中发生如下反响：aM2O7X +3S2 +cH+=2M3+ +eS +fH2O，那么M2O7X中M的化合价为A、+4 B、+5 C、+6 D、+719、1在反响S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2中，氧化剂是_，复原剂是_，转移的电子数为_ 。 2在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中复原剂和氧化剂的质量比为 。20、在密闭容器中，将足量溴跟NaOH

9、充分反响，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而高温时5/6的溴分子转化为NaBr，那么：低温时的反响方程式为_；高温时的反响方程式为_ 。21、05年高考题 上海卷某一反响体系有反响物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、CrOH3、H2O、H2O2该反响中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 1该反响中的复原剂是 。2该反响中，发生复原反响的过程是 。3写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目4如反响转移了0.3mol电子，那么产生的气体在标准状况下的体积为 。22、反响：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，试答复： 1反响中氧化

10、剂和复原剂的物质的量之比是_； 2当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是_； 3每产生1 mol O2时，被氧元素复原的Cl2的物质的量是_； 4反响消耗的水是 A. 全部被氧化 B. 全部被复原 C. 被氧化 D. 被复原23、硫酸铁PFS是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先复原为Fe2+。实验步骤如下：1用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。a. 容量瓶b. 烧杯c. 烧瓶2步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。

11、a. 控制溶液中Fe2+与Fe3+的含量比b. 确定下一步复原所需铁的量c. 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量d. 确保铁的氧化物酸溶完全3用NaClO3氧化时反响方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2SO43 + NaCl + 3H2O假设改用HNO3氧化，那么反响方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2SO43 + 2NO + 4H2O 1mol HNO3的价格为0.16元、1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3做氧化剂的利弊，利是，弊是。 聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量

12、之比不是3:2。根据以下供选择的试剂和根本操作，测定聚合硫酸铁产品的溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。 4测定时所需的试剂是。a. NaOHb. FeSO4c. BaCl2d. NaClO3 5需要测定和的质量填写化合物的化学式。 6选出测定过程中所需的根本操作按操作的先后顺序列出。 a. 萃取、分液b. 过滤、洗涤c. 蒸发、结晶d. 冷却、称量e. 烘干或灼烧 24、把氯气通入浓氨水中，发生下述反响：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 1发生反响的Cl2与NH3的分子数之比为 ，反响中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为 。 2假设反响中有6.8gNH3发生反

13、响，那么反响中有多少克氮气产生？ 25、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，搜集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反响后的残留固体中参加足量的浓盐酸，又搜集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，试答复以下问题： a+b= 用x表示 当x= 时，a+b取最小值，且最小值是 。 当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为 克。 26、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反响后再通入0.09molCl2，恰好将剩余的Fe2+全部氧化，通过计算确定： 1写出上述发生反响的所有离子方程式 2求KNO3被复原后氮的化合价 2

14、7、为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验： 称取0.1224gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中参加过量的KI溶液与之反响，反响后的溶液参加24.00mLNa2S2O3溶液时恰好反响完全。 另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，参加足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO转化为Cr2O，再参加过量KI与之反响，反响后再同上述 Na2S2O3溶液反响，反响完全时，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，与之有关的反响式如下： Cr2O+I+H+Cr3+2+H2OI2+S2S4O+I 1配平上述的离子方程式。 2上述两步可用_做指示剂，其现象为 3试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度【试题答案】1、B2、C3、B4、B5、AD6、A7、BD8、B9、C10、C11、AD12、C13、B14、D15、D16、C17、B18、C19、1S、KNO3 ；C、1221：220、Br2+2NaOH=NaBr+ NaBrO+H2O；3Br2+ 6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O21、1H2O22H2CrO4 CrOH3343