高考第一轮复习——分子晶体和原子晶体（学案含答案）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题分子晶体和原子晶体【本讲教育信息】一. 教学内容：分子晶体和原子晶体二、教学目的使学生理解分子晶体的组成粒子、构造模型和构造特点及其性质的一般特点；理解晶体类型与性质的关系；理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响；知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。掌握原子晶体的概念，可以区分原子晶体和分子晶体；理解金刚石等典型原子晶体的构造特征；能描绘原子晶体的构造与性质的关系。三、教学重点、难点 分子晶体的组成粒子、构造模型和构造特点及其性质的一般特点，分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。 原子晶体的构造与性质的关系，原子晶体与分子晶体的判断。四、教学过

2、程：一分子晶体：构成晶体的微粒间通过分子间作用力互相作用所形成的晶体，称为分子晶体。分子晶体中存在的微粒是分子，不存在离子。较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体等。分子晶体中存在的互相作用力主要是分子间作用力，它是分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，也叫范徳华力。分子间作用力只影响物质的熔沸点、硬度、密度等物理性质，分子晶体一般都是绝缘体，熔融状态不导电。对于某些含有电负性很大的元素的原子和氢原子的分子，分子间还可以通过氢键互相作用。氢键的形成条件：它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中

3、电负性很强的原子之间的作用力形成，它不属于化学键一般表示为 XHY。这种静电吸引作用就是氢键。氢键同样只影响物质的熔沸点和密度，对物质的化学性质没有影响分子晶体的构造特征：没有氢键的分子密堆积排列，如CO2等分子晶体，分子间的作用力主要是分子间作用力，以一个分子为中心，每个分子周围有12个紧邻的分子存在。如：干冰的晶体构造还有一类分子晶体，其构造中不仅存在分子间作用力，同时还存在氢键，如：冰。此时，水分子间的主要作用力是氢键，每个水分子周围只有4个水分子与之相邻。称为非密堆积构造。如图，冰的晶体构造：说明：1、分子晶体的构成微粒是分子，分子中各原子一般以共价键相结合。因此，大多数共价化合物所形

4、成的晶体为分子晶体。如：部分非金属单质、非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸以及绝大多数的有机物等都属于分子晶体。但并不是所有的分子晶体中都存在共价键，如：由单原子构成的稀有气体分子中就不存在化学键。也不是共价化合物都是分子晶体，如二氧化硅等物质属于原子晶体。 2、由于构成晶体的微粒是分子，因此分子晶体的化学式可以表示其分子式，即只有分子晶体才存在分子式。3、分子晶体的微粒间以分子间作用力或氢键相结合，因此，分子晶体具有熔沸点低、硬度密度小，较易熔化和挥发等物理性质。4、影响分子间作用力的大小的因素有分子的极性和相对分子质量的大小。一般而言，分子的极性越大、相对分子质量越大，分子间作用

5、力越强。5、分子晶体的熔沸点的上下与分子的构造有关：在同样不存在氢键时，组成与构造相似的分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，分子晶体的熔沸点增大；对于分子中存在氢键的分子晶体，其熔沸点一般比没有氢键的分子晶体的熔沸点高，存在分子间氢键的分子晶体的熔沸点比存在分子内氢键的分子晶体的熔沸点高。6、分子晶体的溶解性与溶剂和溶质的极性有关：一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂这就是相似相溶原理。如：HCl、等分子晶体易溶于水，而溴和碘等分子那么易溶于汽油和四氯化碳等非极性溶剂。7、分子间作用力不具有方向性和饱和性，而氢键具有方向性和饱和性。所以，不存在氢键的分

6、子晶体可以以严密堆砌的方式排列，而存在氢键的分子晶体那么必须在一定的方向上堆砌排列。由于水中存在氢键，所以水在凝结成冰时，体积增大，密度减小。8、氢键与分子间作用力的比较：分 类分子间作用力氢 键概 念物质分子之间存在的微弱的互相作用本质上也是静电作用分子中与氢原子形成共价键的非金属原子，假如吸引电子的才能很强，原子半径又很小，那么使氢原子几乎成为“裸露的质子，带部分正电荷，这样的分子之间，氢核与带部分负电荷的非金属原子互相吸引，这种静电作用就是氢键存在范围分子间某些含氢化合物分子间如：HF、H2O、NH3、乙醇等强度比较比化学键弱很多比化学键弱得多，比分子间作用力强影响强度的因素随着分子的极

7、性与相对分子质量的增大而增大。组成和构造相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大形成氢键的非金属原子，其吸引电子的才能越强、半径越小，那么氢键越强9、干冰的熔沸点比冰低，但密度却比冰大的原因是：冰中除了范德华力外还有氢键作用，破坏分子间作用力较难，所以熔沸点比干冰高。同时，由于分子间作用力特别是氢键的方向性，导致晶体冰中有相当大的空隙，所以一样状况下体积较大。由于CO2分子的相对分子质量>H2O，所以干冰的密度大。二原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状构造的晶体称为原子晶体。构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的互相作用力是共价键，由于共价键的键能比分子间作用力要大得多，

8、因此原子晶体具有很高的熔沸点和硬度，一般不导电硅属于半导体材料，一般不溶于溶剂等性质。常见的原子晶体有：金刚石、晶体硅、二氧化硅和碳化硅等。如金刚石的晶体构造和晶胞、二氧化硅的晶体构造：金刚石的晶体构造中，每个碳原子与四个碳原子互相结合形成四个共价键，形成正四面体型构造，晶体中每个最小的环为六元环；另外二氧化硅晶体构造与金刚石相似，每个最小的环由六个氧原子和六个硅原子构成，为十二元环，每个硅原子结合四个氧原子、每个氧原子结合二个硅原子，因此晶体中硅、氧原子的个数比为1：2，那么二氧化硅的化学式为SiO2，晶体中每个硅原子被12个环所共有。说明：1、原子晶体的构成微粒是原子，原子间通过共价键互相

9、结合，因此原子晶体的物理性质与分子晶体有明显的不同，有熔沸点高，硬度、密度大等特点。原子晶体中不存在分子，其化学式表示晶体中各组成微粒的原子个数比，这一点也与分子晶体不同。2、原子晶体中原子间以共价键互相连接，但并不是存在共价键的晶体就是原子晶体。如：水、干冰等晶体都存在共价键，但它们属于分子晶体。3、判断晶体类型的根据：1看构成晶体的微粒种类及微粒间的互相作用。对分子晶体,构成晶体的微粒是分子，微粒间的互相作用是分子间作用力；对于原子晶体，构成晶体的微粒是原子，微粒间的互相作用是共价键。2看物质的物理性质如：熔、沸点或硬度。一般情况下，不同类晶体熔点上下顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得

10、多，硬度、密度也要大得多。3根据导电性判断：分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能导电；原子晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体。4根据硬度和机械性能判断：原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。4、比较晶体的熔沸点的上下，首先要比较晶体的类型。分子晶体的熔沸点比较其分子的极性、相对分子质量以及能不能形成氢键。而原子晶体熔沸点的上下与其内部构造有着亲密关系：对构造相似的原子晶体而言，原子半径越小、键长越短、键能越大，晶体的熔沸点越高。5、CO2、SiO2都属于第A族的氧化物，但两者的熔沸点、硬度等物理性质存在较大的差异，但CO2却比SiO2稳定得多：主要是因为CO2是分子晶体，SiO2

11、是原子晶体，所以熔化时CO2是破坏范德华力而SiO2是破坏化学键。所以SiO2熔沸点高。而破坏CO2分子与SiO2时，都是破坏共价键，而C-O键能>Si-O键能，所以CO2分子更稳定。三过渡型晶体混合型晶体石墨是一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中可以强热燃烧生成二氧化碳。石墨可用作光滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。它既具有金属晶体的性质导电性，又具有分子晶体的性质质地很软，同时还具备原子晶体的特性熔沸点高等。因此化学上把石

12、墨称为过渡型晶体又称混合型晶体。石墨晶体是一种层状构造：层与层之间以分子间作用力互相连接，而同一层内各原子间以共价键互相结合。如下图：所以石墨晶体的质地较软、熔沸点很高。说明：1、石墨为层状构造，各层之间以范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。2、石墨各层均为平面网状构造，碳原子之间存在很强的共价键大键，故熔沸点很高。石墨层状构造中六个碳原子构成平面六元环，平均每个环占有2个碳原子、三个碳碳键。3、在金刚石中每个碳原子与相邻的四个碳原子经共价键结合形成正四面体构造，碳原子所有外层电子均参与成键，无自由电子，所以不导电。而石墨晶体中，每个碳原子以三个共价键与另外三个碳原子相连，在同一平面内形成正

13、六边形的环。这样每个碳原子上仍有一个电子未参与成键，电子比较自由，相当于金属中的自由电子，所以石墨能导电。【典型例题】例1. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，以下物质中，只含有上述一种作用的是 A. 干冰B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 碘 解析：干冰是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在范德华力。NaCl是离子晶体只存在离子键。 NaOH是离子晶体，不仅存在离子键，还存在HO间共价键。 碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。故只有B符合题意。答案：B例2. 在解释以下物质性质的变化规律与物质构造间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A. HF、H

14、CI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C. F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 D. H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点解析：HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是它们的共价键键能逐渐减小的原因，与键能有关。NaF、 NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低是它们的离子键能随离子半径增大逐渐减小的原因。F2、C12、Br2、I2为分子晶体，构造相似，熔、沸点上下由相对分子质量决定，它们的相对分子质量逐渐增大，因此分子间的作用力也逐渐增大，熔沸点逐渐升高。H2S与H2O的熔沸点上下由分子间作用力及分子的极性是否存在氢键决定，同时，水

15、分子间还可以形成氢键，而H2S分子间不能形成氢键。应选C、D。 答案：C、D 例3. 2019年美国?科学?杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。以下关于CO2晶体的表达中不正确的选项是 A. 晶体中C、O原子个数比为12 B. 该晶体的熔点、沸点高、硬度大 C. 晶体中COC键角为180° D. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子构造解析：CO2原子晶体的构造与SiO2相似，每个碳原子周围连接4个氧原子，每个氧原子连接2个碳原子，所以晶体中碳氧原子的个数比为1：2，碳原子位于正四面体的中心，OCO的键角为109°

16、28，晶体中每个C、O原子最外层均到达8电子稳定构造。同时原子晶体具有熔沸点高、硬度大等性质特点。故此题选C答案：C例4. 在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有_个，在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点都落到CO2分子的中心，那么在这个正方形的平面上有_个CO2分子。解析：此题要求对干冰的晶体模型非常熟悉。以右下角CO2分子研究对象：与其紧邻的为面心上的3个CO2分子，而CO2分子被8个这样的立方体所共有，故有3×8=24。又考虑到面心上的 CO2被2个这样的立方体共有，故24/2=12个。由CO2晶体模型分析得出，符合题意的最小正方形即模型的对角面的一半，不难看出有4个CO2分子。 答案：12，4例5. 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300反响获得。1氮化硅晶体属于_晶体。2氮化硅的晶体构造中，原子间都以单键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定构造，请写出氮化硅的化学式_.3现用四氯化硅和氮气在氢气