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文档简介

1、单元总结第二单元化学物质及其变化关键能力复杂的氧化还原反应离子方程式的书写书写氧化还原反应离子方程式时,除了要考虑电荷守恒、质量守恒外,还要考虑得失电子守恒,即氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等,表现为化合价降低的总数和化合价升高的总数相等。“分解法”书写氧化还原反应离子方程式的步骤:找出发生氧化还原反应的粒子正确预测产物根据得失电子守恒配电子(应用最小公倍数法)根据电荷守恒配电荷(根据溶液的酸碱性补充H+或OH-)根据质量守恒配原子(通过观察法确定所有物质的化学计量数)后期处理(检查物质拆分是否正确,电荷是否守恒,质量是否守恒)。案例示范(1)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,

2、其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成该反应的离子方程式:1C6H12O624618H2O(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 ; 2Fe3+2I-2Fe2+I2高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为 。2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O(3)Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为 。 2S2-+O2+2H2O 4OH-+2S(4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的离子方程式为 。 PbO2+4H+2Cl-Pb2+Cl2+2H2O(2)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质,根据现象可知生成碘单质,则I-被氧化为I2,Fe3+被还原成Fe2+,可以写出Fe3+I- Fe2+I2,然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3与KClO反应时,根据题目信息可知Fe3+被氧化为FeO42-,则ClO-被还原成Cl-,可以写出Fe3+ClO- Fe+Cl-,然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2Fe3+3ClO- 2Fe+3Cl-,再结合溶液呈强碱性和电荷守恒,在左边补上OH-,右边补上H2O,然后配平即可。(3)Na2S溶液长期放置有硫生成,则一定有氧气参加反应,可以根据

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